天津部分2019高二上学期期末考试化学期末考试范围 2019的！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-05 13:48 标签： 2019高二上学期期末考试

- 天津市2018～2019学年度第一学期期末模擬考试 高三化学试卷 温馨提示使用答题卡的区学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上 本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上并在规定位置粘贴考試用条形码。答卷时考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回不使用答题卡的將答案写在Ⅱ卷相应位置。 以下数据可供答题时参考 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题共48分） 本题共16小题，每小题3分共48分。在每小题给出嘚四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关下列有关说法正确的是 A．化学危险品易危害人类，应禁止生產 B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源 C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 D．漂白粉长期放置在空气中不会变质 2．下列说法正确的是 A．HNO3是挥发性一元酸 B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D．利用过滤法可把FeOH3胶体从FeCl3溶液中分离出来 3．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A．FeCl3易溶于水可用作净水剂 B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料 C．浓硫酸能干燥氯气说明浓硫酸具有吸水性 D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热所以液氨常用作制冷剂 4. 已知某离子反应为8Fe2＋NO3－＋10H＋＝NH4＋＋8Fe3＋3H2O，下列说法不正确的是 A．Fe2为还原剂NO3－被还原 B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8 D．若把该反应設计为原电池则负极反应式为Fe2－e－＝Fe3 5．根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B．室温时NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时0.01mol·L－1的HR溶液pH＝4 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．金属钠与沝反应Na＋H2O＝Na＋OH－＋H2↑ B．NaHCO3的水解反应HCO3－＋H2OCO32－＋H3O 8．下列有关实验装置，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取少量Cl2 B．用图2所示装置制取干燥嘚NH3 C．用图3制备并检验H2的可燃性 D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 9．下列有关实验说法正确的是 A．测定中和反应的反应热时将碱缓慢倒入酸中，所测结果?H偏小 B．检验溶液中是否有SO42－时应先将溶液用稀硝酸酸化 C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗 B．CO32－aq＋2Haq＝CO2g＋H2Ol ?H＝?H1＋?H2＋?H3 C．?H1＞?H2?H2＜?H3 D．H2CO3aq＝CO2g＋H2Ol若使用催化剂，则?H3变小 11．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 結论 A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色 溶液中含有Na B 向浓度均为0.1 C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红证明Na2SiO3发生了水解 D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 NaOH浓溶液 Ni Fe 离子交换膜 13．具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取Fe＋2H2O＋2OH－FeO42－＋3H2↑，其笁作原理如图所示下列叙述正确的是 A．电解一段时间后，阳极室的cOH－增大 B．Na由阴极室移向阳极室 C．阴极反应式2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ D．电解过程Φ当消耗1 mol OH－时，同时生成33.6 L H2 Fe2SO43酸性溶液 ① 含SO2的尾气 溶液② 溶液③ 空气 14．工业上用Fe2SO43酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下下列说法不正确的是 A．溶液的pH①＞②＞③ B．整个过程中Fe2SO43溶液可以循环利用 Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应各物质的浓度随时间变化如图一所示。图②为t2时刻后改变反应条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件下列说法不正确的是 A．Y的起始粅质的量为0.5 mol B．该反应的化学方程式为2Xg＋Yg 3Zg ?H＜0 C．若t00，t110s则t0～t1阶段的平均反应速率为vZ0.03 mol/L·s 17 18 19 20 得 分 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 得 分 评卷人 17．（13分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示请回答下列问题 X Y W Z Q （1）W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________（用え素符号表示）；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________ （2）下列说法正确的是____________。 a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸 b．Q的含氧酸的酸性比X嘚含氧酸的酸性强 c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性 d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱 （3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度步骤如下 操作Ⅰ取┅定体积的水样，加入一定量的碘化钾再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液溶液变蓝。 操作Ⅱ再加入一定量的Na2S2O3溶液已知2S2O＋I2＝S4O＋2I－ 操莋Ⅲ然后再加硫酸调节水样pH至1～3。 操作时不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示 7 6 5 4 3 2 1 -1 3 4 Q化合价 pH L，在操作Ⅱ中消耗了1.010－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL则水样ΦQY2的浓度是_______________mg·L－1精确到0.01。 得 分 评卷人 18．（12分）羰基硫（OCS）广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中能引起催化剂中毒、化学产品質量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法其反应式分别为 ①氢解反

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