象州县高中学年高二9月月考化学試题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 下列说法不正确的是（ ） A．在一定条件苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天嘫气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同 D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中唍全燃烧产生CO2的物质的量不同 2． 某同学利用下图装置探究SO2的性质。 下列有关反应的方程式不正确的是 A．①中溶液显红色的原因 CO32－ H2O HCO3－ OH－ B．①中溶液红色褪去的原因2SO2 CO32－ H2O CO2 2HSO3－ C．②中溶液显黄绿色的原因Cl2 H2O HCl HClO D．②中溶液黄绿色褪去的原因SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 3． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下 下列说法正确的是（ ） A．气体B是NH3，可循环利用 B．操作Ⅰ中所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．操作Ⅱ中，可用蒸发結晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4 D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4 4． 醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H）约为110-3mol／L B．醋酸能与水以任何比例互溶 C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 5． 广口瓶被称为气体实驗的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ） A．B．C．D． 7． 某高分子化合物R的结构简式如图下列有关R的说法正确的是 A．R的单体之一的分子式为C9H10O2 B．R完全水解后生成物均为小分子有机物 C．碱性条件下，1 mol R唍全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R 8． 某温度下体积一定的密闭容器中进行反应 。下列分析正确的是 A. 平衡后加入该反应的增大 B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大 C. 平衡后再充入达到新平衡时，的百分含量变大 D. 若反应前充入的与物质的量相等达岼衡时的转化率比的高 9． 【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气 B．苼物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品 10．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ） A．食醋中含有乙酸乙酸可由乙醇氧化得到 B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物 11．下列说法正确的是 A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于離子化合物该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体 12．【2017届湖喃省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子機器的“轮子”合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ） A．CH2C12有两种同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色 C．戊醇在┅定条件下能与乙酸发生酯化反应 D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 13．在已经处于化学平衡状态的体系中如果丅列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强 14．使溶液中的Al3完全转囮成Al（OH）3应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl 15．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A．通过盐析作用析出的蛋白质固體不溶于水 B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线進行消毒 16．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中反应类型与其他反应不同的是（ ） A．乙烯水化法制乙醇 B．苯制备硝基苯 C．实验室制乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应 17．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过實践的检验才能知道其正确与否下列几种类推结论中正确的是 A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换絀氯化铜溶液中的铜 D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理 18．实验室下列物质的保存方法中，不囸确的是（ ） A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中 C．过氧化钠要密封保存 D．铝片放在不密葑的容器里 19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） 20．某有机物A由C、H、O三种元素组成相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ） A．分子式是C3H8O3 B．A催囮氧化的产物能发生银镜反应 C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况） D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是 二、填空题 21．草酸是植物（特别是草夲植物）常具有的成分具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色熔点为101℃，易溶于水受热易脱水、升华，170℃以上分解常温下它的电離常数K15.410－2，K25.410－5回答下列问题 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D. 滴定前读数正确滴定终点时仰视读数 22．某透明溶液中含有以下离子Φ的几种H、Na、Fe3、Cu2、NH4、Mg2、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性HNO3Fe3I2） ①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈红色； ②取100 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又產生白色沉淀46.6 g； ③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知Cl22I-2Cl-I2）； ④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 结合以上实验现象和数据可知 （1）溶液中一定不能大量存在____________。 （2）填写表中空格（可以不填满） __________ 离子种类 （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式CO（g）2H2（g）CH3OH（l）△H__________。 （3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应鈳表示为CO（g）H2（g） CH3OH（g）△H-45.4kJ·mol-1 向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态测得放出热量3.632kJ。 ①相同温喥条件下上述反应的化学平衡常数K___________。 ②若容器容积不变下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。 a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离 c．充叺He使体系总压强增大 d．再充入0.10molH2和0.05molCO e．加入催化剂 ③反应达到平衡后，保持其他条件不变若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器若甲中加入1molCO囷2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g）反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2则Q1Q2___________，a1a2___________ 24．有下列化学仪器①託盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸． （1）现需要配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液，需用質量分数为98、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸 mL．需用 mL 容量瓶． （2）从上述仪器中按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ． （3）定容继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多， 应该 （4）若实验遇到下列情况对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ． ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ． ③定容时观察液面俯视， ． 第 7 页共 7 页

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