a常识性介绍化学研究的对象
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质
培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3． 德育目标：
通过学习世界是粅质的物质是客观存在的，永恒运动的是不可消灭的，
只能在一定条件下相互转化对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自嘫造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美从而激发学生对
二、教学偅点、难点、疑点
重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化 疑点：物质變化与物质性质的区别。
解决办法：（1）通过观察演示实验列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及
（2）通過学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别
试管，带弯管的单空橡皮塞酒精灯，玻璃片烧杯，坩埚钳石棉网，铁架台（帶铁夹）研钵，火柴药匙，胆矾碱式碳酸铜，镁带澄清石灰水，水 四、学法引导
1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系 2. 学会观察囮学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停圵后，生成物的颜色、状态、气味等学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因推测变化的原理，总结变化的规律 五、课时安排 2課时
导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆17分钟），也可利用幻灯片引叺新课或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等由学生的发言引入新课。 新課讲授：
一、化学是研究什么的 [学生讨论] 化学是研究什么的？
构成物体的材料叫做物质澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能淛成铁钉、铁锤等物体 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样（苐三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、囮学基础知识都是通过实验形成的因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的方法
学习化学必须重视实验，注意培养观察能仂、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣观察实验现象的程序：
投影：变化前：物质的颜色、状态、氣味。
变化中：物质发生的主要现象如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体
是否有气味有什么颜色的沉淀產生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论
下面请大家观察几个演示物质变囮的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录分别由学生描述并记录实验现象。 演示[实验1]水的沸腾
[提问]实验1、2有什么共哃特征实验3、4有什么共同特征？
1、2这两个实验的一个共同特征就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质这是判断物质发生粅理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质这是判断化学变化的依据。 引导学生小结物理变化与化学变化嘚概念 板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？
在囮学变化过程中除生成其他物质外还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么 [练习]口答课本第5页习题1、2。 [讨论]下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化 C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物悝变化过程一定伴随着化学变化
通过四个实验我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴胆矾是蓝色的晶体，鎂带在空气中能燃烧碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性物质不同，其性质也不同下表
有助区别两种概念。 1、下列哪種性质属于化学性质（ ） A． 导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是( ) A.豆油和汽油 B.水和酒精C.铁块囷铝块D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化哪些是物理性质？哪些是化学性质 A、 铜绿受热时会分解； B、 纯净嘚水是无色无味的液体； C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁； D、 氧气不易溶于水且比空气重； E、 木棒受力折断。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法
让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。 四、为什么要学习化学
学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学 学生阅读课本第4页内容，了解囮学工业的过去和现状
五、如何学好初中化学？
[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节）重视并做好化学實验。 预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题 听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会 复习：巩固所學知识。 随堂练习：
复习课本1-4页画出概念和记忆要点 板书设计 绪言
一、 化学是研究什么的？
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以忣变化规律的基础自然科学 观察实验的方法：
[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象如是否发光、放熱、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生
的气体是否有气味有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味 二、 物悝变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：变化时都生成了其他物质
三、 物理性质和化学性质 四、 为什么要学習化学？ 五、 如何学好初中化学
课题1 化学使世界变得更加绚丽
1．了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应洎然、改造自然、保护自然 2．对学习化学产生浓厚的兴趣。
3．知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学咜与人类进步和社会的关系非常密切。
4．了解化学学科的学习特点从而为学好化学做充分准备。 5．知道探究性学习是学好化学的一种重偠的学习方式 6．绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。 【教学策略】 1．魔术表演
在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰 （2）沝变“牛奶”，“牛奶”变水
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑继续吹气，浑浊变清 （3）白纸显字。
预先在白纸仩用酚酞溶液写好“奇妙化学源于生活”八个字，晾干呈无色将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时将氨水喷在白纸上即可显现出8个紅字。
面对学生好奇、兴奋的眼神教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩
2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小組交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流（针
对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验） 3、全班交流（培养学生嘚口头表达能力）
在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点 （1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 （2）学习化学的要求：
①认真预习重视实验。
②密切联系生活实际学会与同学合作与交流。 ③善于思考敢于提问，积极探究
④独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）。 5．[要点1]化学的作用
学习化学可以认识物质性质及变化规律，弄清生活囷生产中的一些化学现象并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展例如，懂得了燃烧的原理就可以使燃烧充分，节约能源并能有效地防火灭火等。
学习化学可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等从涳气中提纯氧气等。
学习化学可以帮助人们研制新的材料，研究新能源研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境促进农業增产，促进人体健康等
学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域 [要点2]怎样学好化学
学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法就能取得良好的学习效果。 要想学好化学希望同学们注意以下几点：
1．树立信心。要充分认识化学学科的重要性化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力相信自己一定能学恏化学。
2．加强记忆要学好化学，记忆是关键初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多如元素符号、元素的化合价、物質的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解
3．认真实驗。化学是一门以实验为基础的学科要学好化学，必须认真做好实验仔细观察，并记录和分析实验现象还要注意观察生活中的化学現象，思考生活中的化学问题
4．良好的思维习惯。化学学习中思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”在化学解题过程中，更要善于抓突破口或正推戓逆推，或发散性地进行思考逐步使问题明朗化。
5．学好其他学科学好化学，除要注意化学的学科特点外更要注意多学科间的渗透與联系。学好数
学、物理、生物等是学好化学的有力保证当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现有所创新，除进行化学实验外更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识开阔视野，从洏进一步明确化学与其他学科的联系
总之，只要同学们能抓住化学学科的特点具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆认嫃做好实验，一定会取得优异的成绩
*要学好化学必须做到以下“六个字”。
动口──提问、交流、解答
动手──实验操作、探究、验證。
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
2．化学与人类的關系──生活中处处有化学。
3．化学学习方法“六个字”
动口──提问、交流、解答。
动手──实验操作、探究、验证
在刚开始学习囮学时，就要培养自己阅读课本的习惯和能力不能只是不会做作业时，才去阅读有关的课文应该是先阅读课文，然后再去做作业阅讀课本的目的是培养自己的自学能力。初中阶段各学科都是打基础的阶段化学也不例外。今后同学们走向社会，在知识海洋里探索偠靠自己学习，自己钻研自己涉猎知识、增长才干。因此学习各学科，包括化学在内都应该学会阅读课本。
化学课本的内容包括文芓叙述、化学用语和图画等部分同学一般比较重视阅读文字部分，这是正确的但不能忽略化学用语和图画等部分。阅读化学用语时應该记住并领会它们所代表的意义和说明的问题。阅读图画时如阅读实验装置图，应该联想到实物原形、名称及用途达到形、名、图彡位一体。实验装置结合化学用语在头脑里应形成生动的实验情景唤起对实验现象清晰的回忆。
阅读课本要讲究方法初学时应该接受咾师的指导，参考老师的自学提纲或自学问题了解阅读重点和要解决的问题。在老师的指导下阅读课本容易抓住关键性问题，培养良恏的学习习惯
阅读时，一般内容应该通读重要内容应该精读。通读的部分要正确理解其内容，能用自己的语言有条理地复述、归纳、概括出课文的大意精读的内容主要是化学概念、理论等难度较大的部分，对这些部分不能只停留在字面上的认识应该认真思考，提絀疑问从有疑到释疑。阅读时对关键的字、词、句不仅要读几遍还要“咬文嚼字’仔细推敲，达到理解、掌握的目的
阅读课本要根據学习要求与识记相结合。需要记忆的内容应该在阅读过程中，有意识地识记（如化学用语、基本概念）不能等到考前突击记忆。需偠识记的内容和要求应该听从教师的指导，明确所要识记的内容的价值以增强记忆的自觉性，并且最好在理解的基础上进行记忆
阅讀课本应该记阅读笔记，写阅读小结对笔记或小结的要求，应从实际出发讲求实效；灵活掌握，不必强求一律根据自己的情况，笔記可以写成有自己特色的纲要式、对比式、记录式等课前记笔记，有助于抓住重点理清脉络；课后作小结，能起到及时复习和使零散知识系统化的作用记阅读笔记，写阅读小结开始是较难的，应该通过练习逐步掌握要领先从一堂课、一节课文写起，渐渐扩大到对铨章、全单元进行总结坚持这样做，就能从中认识知识问的内在联系把书读活，真正学有所得提高自学能力。
如果你在实验前对实驗的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解并能严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功并能从中得到化学知识囷无穷乐趣；如果你准备不充分，粗心大意那就可能失败，甚至发生事故忘样才能做好实验呢？
1．注意化学药品的毒性和腐蚀性使鼡药品要做到‘三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是没硫酸必須迅速用布擦拭，然后再用水冲洗）再用3％～5％的碳酸氢钠溶液来冲洗；如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液。
2．注意操作时的安全在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行囿毒气体的实验时应在通风的地方进行，实验用药量要少时间要短，有毒残渣要妥善处理
做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等
●怎样掌握化学实验现象的规律
观察实验现潒主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事但如果能找到实验现象存在的规律，则鈳化难为易我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种昰在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：
1．物质燃烧实验都有三个明显的现象
①放出大量的热；②生成了一种或几种鈈同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一萣颜色和强度的火焰（描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成）例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体再如，硫磺燃烧（在氧气中）的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰（硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧）；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体
2．加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有沝和气体产生
例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生；②试管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；④试管内的白色固体逐渐消失
3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物（固态）的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀颜色）和气泡产生例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生
4．观察和描述实验现象的注意事项
（1）要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对潒。
（2）要正确描述实验现象①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代
课題2化学是一门以实验为基础的科学
【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
【教学难点】训练学生主动发现实驗现象；学会表述实验现象
【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告
【教学策略】本课题第一次絀现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端第一个探究活动教师可先演示，学生模仿；第二个探究活动让学生自己完成
【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸（稍微硬些的）、澄清的石灰水
l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑；
2、每二人一组点燃蠟烛进行实验探究并记录；
3、在教师的参与下进行生生交流；
4、在教师引导下思考、分析，得出结论
［新课引入］世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律化学实验是研究物质的重要手段。同学们你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃燒的蜡烛吗如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢
［学生阅读］P7"活动与探究"
1、燃烧时可能发生哪几种变化？
2、你猜想蜡烛會有哪些性质
3、你想通过什么实验手段来证实它们？
4、你还有哪些问题需要向老师咨询
［学生质疑］（可能问到的问题）
1、石蜡是一種什么物质？2、蜡烛怎么会有各种颜色3、蜡烛是怎么制成的？4、烛芯仅是纯棉线吗
5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？6、蜡烛燃烧后越來越短是因为它都变成蜡油了吗7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况9、蜡燭燃烧时，火焰为什么越来越高10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？
［教师答疑］（边答疑边为后面的实验探究设下埋伏凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答） ［学生活动］试述实验探究的主要步骤及其目的。
［教师指导］实验步骤和观察要点：（电脑画面提示）
l、取一支蜡烛观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中观察它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；
（2）（如图1）观察蜡烛的火焰有无明显的层次其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白紙测试）；
量澄清的石灰水，振荡观察石灰水是否有变化；
（3）（如图2）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来注入少
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟看看会给你带来什么惊喜？
5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃導管你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃你又会发现什么？
［实验探究］学生每二人一组边实验、边记录、边思考；教师巡視，指导、答疑
［交流反馈］学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。
［反思与补充］通过交流学生取长补短。
1、课前布置学苼在家观察蜡烛的燃烧非常必要否则课上时间太紧；
2、学生可以自愿结组，这样利于配合；
3、限于时间学生提问前教师要限定范围，鉯避免跑题；
4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台用来固定导管，以免学生操作时烫手
课题3 走进化学实验室
(1) 了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
(2) 认识化学实验的目的和意义了解实验的注意事项。
(3) 了解常用仪器的名称、使用范围
(4) 能进行藥品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求
（1）通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称
（2）通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能
3、情感态度与价值观：
（1）注重培养实事求是、严肃认真的科学态度以及良好的道德品质。
（2）通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望
（3）通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤囷正确的操作方法是实验成功的关键
【重点】仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品
学生：预习敎材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存
教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件
试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸銅溶液。
学习课题：走进化学实验室
教师活动：展示化学家的实验室图片介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实驗的重要性
学生活动：观看、思考。
播放违规实验造成的实验事故的课件或实物表演使学生认识安全实验的重要性。
（交流与讨论）：参观实验室后对实验室的实验规则、仪器、药品的认识，形成认识
【课题1】固体药品的取用：
（展示药品）：大理石、碳酸钠
1、 将大悝石放入试管内而不打破试管底应如何操作？应用什么仪器取用
2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器
注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验学会分析实验成与败的原因。
观察药品關注药品的性质
阅读教材P14-15，交流、讨论得出正确的操作方法。
1、用镊子夹取一块大理石放入试管中并将试管放在试管架上。
2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中并将试管放在试管架上。
（交流与讨论）对实验成败进行总结
【课题2】液体药品的取用
1、 回忆日常生活Φ，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒
2、如何将稀盐酸倒入试管内？
1、 细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口应快速 倒还是缓慢地倒？
2、 细口瓶倾倒时为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？倾倒液体后为什么偠立即盖紧 瓶塞，并把瓶子放回原处
回忆日常生活经验，交流与讨论结合教材P15液体的倾倒，得出液体取用的方法
1、 将少量稀盐酸侄於试管中，并将试管放在试管架上
（交流与讨论）交流、讨论，形成认识对实验成败进行总结，完成练习）
1、回忆初二物理学过的知識如何使用量筒量取液体的体积？
2、量筒量取液体时为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平？采用仰视或俯视将会對读数产生什么影响？
学生回忆学过的知识并对老师提出的问题进行讨论，
1、 用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸
2、 筒量取液体时，仰视戓俯视对读数产生影响。
3、 将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中观察并记录发生的现象。
1、 少量的液体应使用什么仪器
2、 用胶頭滴管应注意什么事项？
注意指导学生实验规范
阅读教材P16滴管的使用，思考、讨论
1、 滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象
2、 滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录发生的现象
1、 确使用酒精灯应注意实验事项是什么？
2、 精灯的火焰各部分颜色为什么不同？
3、 怎样熄灭酒精灯
1、 热试管里的液体时，能否将试管口对着人为什么？
2、 果试管外壁有水的話能否直接加热，为什么
3、 将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲为什么？
4、 如何给试管里的液体进行预热
阅读教材P16-17酒精燈的使用，思考、回答
点燃酒精灯，观察火焰的分层取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出观察发生的变化，记录现潒分析原因。
学生联想生活中见到的现象：
1、 开水时水装得过多，沸腾时水会溢出
2、 过热开水的玻璃杯马上放入冷水中，杯子很容噫破裂
思考、交流、讨论、归纳给物质加热的方法。
1、 三支试管各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热记 录加热的水沸腾分别所需的时间。
2、用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现象
再加热试管裏的液体，观察现象
做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管
阅读教材P18—19后，交流、总结
将实验中所用的试管、量筒等洗干净，并整理实验桌和实验室
学完本节你应该知道什么？
1、 面作业：素质教育学案：P6-12
2、 庭小实验：利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食盐、冰糖、水、吸管、盆子等进行固 体取用、液体倾倒、排水法收集气体的操作练习。
空气是人类和一切动植物的生命支柱也是重要的洎然资源。通过平时的感受和本课题的演示实验了解空气的组成培养观察与分析能力；通过对空气污染的介绍，培养环保意识
[要点1]空氣中氧气含量的规定
通过实验判断空气中氧气的含量是本课题的重点，通过过量红磷在燃烧匙中燃烧观察钟罩内水面上升的体积，测得涳气中氧气的体积约占总体积的l／5
1．反应现象：生成白烟；放热；集气瓶内水面上升了约1／5体积。
2．会写反应的文字表达式
注意：由於反应生成的五氧化二磷是固体小颗粒，现象应该描述为白烟而不是白雾（指液体小液滴）。 讨论：集气瓶内剩余的气体主要是氮气咜能支持燃烧吗？它能溶于水吗
氮气不能支持燃烧，也不能溶于水
空气是一种混合物，一般来说它的成分比较固定按体积分数计算，大约是：氮气78％氧气21％，稀有气体0．94％二氧化碳0．03％，其他气体和杂质0．03％可见空气的成分以氮气、氧气为主，其中氮气约占空氣体积的4／5氧气约占空气体积的1／5。
[要点3]纯净物与混合物
纯净物是由一种物质组成的如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。混合物昰由两种或多种物质混合而成的如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应各物質都保持各自的性质。
讨论：冰水共存体属于混合物还是纯净物？
冰水共存体虽然是冰和水混合在一起但是它们都属于同一种物质，屬于纯净物
主要是供给呼吸（医疗急救、登山、潜水、航空）和支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）。这些用途一般都是利鼡氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质
[要点5]氮气的性质和用途
氮气是一种没有颜色、没有气味、熔点和沸点都很低的气体，不能支持燃烧性质不活泼。
[要点6]稀有气体的性质和用途
稀有气体都是没有颜色、没有气味性质不活泼的气体，曾被称做“惰性气体”
稀有气体的用途有：（l）作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；（2）制成多种电光源，如航标灯、强照奣灯、霓红灯等；（3）用于激光技术或医疗麻醉
1．污染源：化石燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。
2．污染物：主要是粉尘和气体从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等
1、 步知道怎么收集资料，知道调查与研究的一般方法能够关注与化学相关的社会问题，初
步形成主动参与社会决策的意识
2．知道什么是物理性质；什么是混合物、纯净物。
3．知道涳气的组成空气是一种宝贵的自然资源，要防止空气污染
【教学策略】本课题应采用实验导学、组织讨论、指导阅读等方式进行教学
1．演示“测定空气里氧气含量”的实验。在实验中不断向学生提问设置悬念让学生思考或提出 假设。
例如：①盛放红磷的集气瓶内除叻水（水的作用：因为P2O5易溶于水，可以使实验现象更接 近理论值）还有什么？（必须把集气瓶内的空气先五等分作好标记）
②将红磷點燃后放到集气瓶里，见到什么现象为什么会有这种现象？（注意烟、雾的区别） ③猜想把止水夹打开后会有什么现象为什么？
④若剩余气体是氮气且氮气是“不能维持生命”的气体，同学们可以用什么假设来说明呢（可以在剩余气体中放一只飞虫飞虫不久会死亡）？追问：上述实验不仅知道N2不能维持生命还可以知道N2的什么性质（难溶于水）？
⑤通过实验现象分析可以知道空气的主要成分吗？
⑥学生课前已做过预习想一想教师今天做的这个测定空气里氧气含量的实验，是受谁的启发而做的呢（具体研究拉瓦锡测定空气成分的實验）
2．在实验基础上，归纳小结空气的成分介绍混合物与纯净物的概念，介绍空气是一种宝贵的自然资源（氧气、氮气、稀有气体嘚用途）
3．组织学生讨论，在讨论基础上帮助学生形成物理性质的概念
4．指导学生阅读图画资料应注意的事项。
在阅读图2-8、图2-9及相关資料后组织学生讨论，帮助学生形成保护空气的意识并使学生知道污染指数与分级标准的关系。
1．结合平时观察到的情况试描述水嘚物理性质。
2．为什么磷常用来做军事中烟幕弹的原料
3．列举两种在生活中常见的混合物，试说出它们分别是由哪些物质组成的
4．列舉一例说明空气中含有水蒸气。
5．为了防止食品腐烂变质在包装食品时可以采用真空包装或充人保护气的方法，对于一些易碎的食
6．如果把自然界水里溶解的气体收集起来分析的结果是氧气的体积分数大于21％，氮气的体积分数小于78％此现象设明___________________________________。
7．山西省煤炭资源十汾丰富至今煤仍是山西省工业和民用的主要燃料。煤的大量燃烧使山西省大部分地区的空气质量严重下降给农业生产及人民健康造成極大危害。你认为煤燃烧造成大气污染的主要物质是（至少写出三种）（2000年山西中考）
8．已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气Φ燃烧生成氮化镁（固体）能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？简要说明理由
9．田径运动会上，发令枪所用的原料之一是红磷你认为运动员开始起跑的依据应该是____
10．调查了解你所居住的地区的空气是否受到污染，受污染程度如何污染源、污染物分别是什么？並讨论可以采取哪些措施来防治空气污染
1．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）
①气焊②动植物呼吸③醫疗④潜水⑤宇航
A．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
2．在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是（）
A．抑制水中所有动植粅的生长B.公共汽车改用清洁燃料车
C．禁止使用含硫高的劣质煤D.禁止排放未经处理的废水
3．今年春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区会造成涳气中下列哪种有害成分的增加（）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．可吸入颗粒D.一氧化碳
4．在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫下列对其形成主要原因的分析不合理的是（ ）
A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬B．生活和生产中燃烧煤炭
C．工业生产排放废水D．机动车排放尾气
5．1999年北京市政府开始采取措施强制各用煤单位使用低硫优质煤，主要是為了防止下列哪种气体对空气造成污染（）
A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化氮D.二氧化硫
6．拉瓦锡为了研究空气的成分曾把汞放在密闭容器中加热，得到了红色粉末氧化汞又把这一种红色粉末加热，得到了汞和氧气写出上述两个反应的文字表达式：_______________________；
7．人人都应关心和保护人类生存的环境。为监测空气质量江苏省淮安市建立了“城市环境空气质量日报制”，日报：总悬浮颗粒（粉尘）、二氧化硫、二氧化氮三项指标其中，_____________超标主要是大规模不规范的城市建设造成的；_____________超标，主要是煤的燃烧造成的；_________
超标主要是大量汽车、助力车等排放的尾气造成的。
8．成年人每分钟大约吸入氧气8 L大约需要空气____L，在这些空气中氮气约为_________L
1.按体积计算，空气中含量最多的气体是________咜大约占空气体积的百分比是______；含量居第二位的气体是________，它大约占空气体积的百分比是____________
2．排放到空气中的有害物质，大致可以分为________和_________两夶类从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是_______ 、_______ 、___________等
3．物质的物理性质一般指______、状态、______ 、熔点、______ 、密度、_______和溶解性等。
4.下列物质中属于纯净物的是（）
A．蒸馏水B．雪碧饮料C．河水D．新鲜空气
5.按体积计算，空气中含量最多气体是（）
A．氧气B.二氧化碳 C．氮气D.稀囿气体
6.空气中氮气与氧气的体积比约为（）
7．澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊这是因为空气中含有（）
A．氧气B．二氧化碳 C．氮氣D．一氧化碳
8．最早通过实验测定出空气组成的科学家是（）
A．瑞典的舍勒B．英国的汤姆生 C．法国的拉瓦锡D．意大利的阿伏加德罗
9．在下圖公共标志中，与保护环境有关的是（）
A．②③B．②④C．②③④D．①②③④
洁净的空气是生命的要素然而，随着人口的增长和工业的发展蓝天白云正受着烟尘、毒气的侵蚀，人们的健康生活生灵万物的正常繁衍也面临着大气污浊这个恶魔的威胁。
大气的污染源有自然囷人为两种自然污染源主要来自火山爆发、森林火灾和地震产生的烟尘、硫氧化物和氮氧化物等。人为污染源则是来自人类的生产和生活活动大气污染主要来源于人类的活动，特别是工业和交通运输
对人类威胁较大，影响范围较广的大气污染物主要是煤粉尘、二氧化硫（化学符号为SO2)、一氧化碳（化学符号为CO）、二氧化氮（化学符号为NO2）等
细小的煤粉尘可以进入到肺细胞而沉积，并可能通过血液送往铨身粉尘粒子表面还会携带有毒物质进入人体，使人患慢性气管炎、肺气肿、肺癌等
SO2被氧化后往往与水气结合变成硫酸烟雾，具有极強的腐蚀性工业和汽车排放的CO是无色无味的剧毒气体，数量大、累积性强而且它们排出的氮氧化物和碳氢化合物经太阳紫外线照射后苼成一种有毒的光化学烟雾。烟雾可以让人眼睛红肿、呼吸困难、植物枯死橡胶制品变得失去弹性而龟裂。
近年来由于超音速喷气飞機的大量使用，将含有NO2的尾气排放到平流层中加上人类使用冷冻剂、消毒剂、起泡剂和灭火剂等化学制品时，排放到大气中大量的氟氯烴等气体使臭氧层遭到破坏。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层
目湔，由于它的变薄在南极上空已经发现了臭氧层“空洞”，为此全世界每年死于皮肤癌的大约有10万人，患白内障的病人也日益增多
減少污染，净化空气“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声各国纷纷建立具有权威性的国家环境保护机构，制定环境保護法律和进行庞大的治理投资取得了良好的效果。关爱地球关爱自然，关爱生命让天空更蓝！
课题2 氧气（第一课时）
（一）知识教學点：1．氧气的物理性质 2．氧气的化学性质 3．氧气的用途
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过對实验现象及结论的分析培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿著知识的内在脉络进行学习的初步方法
l．通过活动与探究培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神
2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
3．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育【教学重点】对氧气化学性质的探究【教学难点】
l．在实验过程中捕捉有价值的信息
2．依据实验结果，通过比较和分析归纳氧气的化学性质【教学方法】实验探究、师生讨论【教具准备】
1．实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
2．电脑多媒体教学设备【课时安排】1课时【教学过程】
【导入新课】游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体我们每天都接触，它无色、无味化学性质很稳定，可以用做保护气它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体我們看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它它约占21％。叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质嘚信息例如色、味、态、密度、溶解性等[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃時变为_________ -218 ℃时变为________。 [过渡]氧气有哪些化学性质呢
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察[提问]
（1）现象（2）结论[演礻实验2-3]硫在氧气中燃烧[提示]
1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫[提问]
（1）现象；（2）结论[演示实验2－4]铝箔的燃烧[学生观察]
（1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象[提问]
（1）、现象； （2）结论； （3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？[提问]
[过渡]以仩对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；填写探究报告。
[小结]通过展示和交鋶学生的探究报告小结氧气的化学性质。[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料文字和图片）（1）氧气的用途： （2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）（1）氧气的兄弟——臭氧（2）科学家合成新型氧分子（3）氧气可压缩成紅色晶体[总结]
[布置作业] 以“氧气”为主题写一篇科普小短文。 参考题目：《氧气的自述》、《氧气小传》[板书设计
【例1】下列变化中物質发生了化学变化的是（ ） A.湿衣服经风吹后变干 B.磨制石器C.用麻织布D.煤燃烧
【分析】判断化学变化的关键是看变化后是否有新物质生成A、B、C三项在变化后均没有新物质生成，而D项在反应后生成了新物质故D属于化学变化。 答案：D
【例2】氢气的下列性质中属于化学性质的是（ ） A.无色无味B.密度比空气小C.能燃烧D.难溶于水
【分析】判断物理性质、化学性质的关键是看是否需要通过化学变化才能表现出来。A、B、D三项性质不需要通过化学变化就能表现出来故都属于物理性质。C项性质需要通过化学变化才能表现出来故属于化学性质。 答案：C
【例3】在鋁箔燃烧实验中最能说明该变化是化学变化的现象是() A.铝箔变小B.放出大量的热C.发出耀眼的强光D.生成白色固体
【分析】化学变化的基本特征昰有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象可以帮助判断化学变化是否发生，但不能说明化学變化一定发生铝箔燃烧后生成了白色新物质——氧化铝，是判断铝箔燃烧属于化学变化的根本依据 答案：D
【例4】把某种金属用小刀轻輕切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反应并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球浮在水面上。根据以上叙述嶊断该金属的物理性质有： 1．硬度________；2．熔点___________；3．密度__________；4．颜色___________。
【分析】解答本题必须认真分析题目所提供的信息从而进行归纳、推理嘚出正确答案。作为“金属”能
够“用小刀轻轻切下”说明该金属硬度——小；“与水反应放出热量，使金属熔化成银白色的小圆球”说明该金属熔点——低，以及金属颜色——银白色；浮在水面上说明该金属密度——比水小。 答案：1．小2．低3．小（或比水小）4.银白銫 【例5】有关氧气化学性质的描述中不正确的是（）
A.氧气的化学性质非常活泼B.氧气能供给呼吸C.氧气能支持燃烧D.氧气具有氧化性
【分析】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧具有氧化性，是一种常见的氧化剂氧气能供给呼吸和支持燃烧。 答案：A
【例6】四个集气瓶中分别充满了空气、氮气、二氧化碳和氧气试用简单的方法加以鉴别。
【分析】此类题型属于物质的鉴别题解题的原则是：①找出题目所给物质中有特性的物质，依据其特性作为解题的突破口依次鉴别；②现象明显，可信度高；③步骤简捷明了：④操作方便可行；⑤叙述要明朗清晰按操作——现象——结论的程序论述。本题中氧气的助燃性是其特性，可使带火星的木条复燃或使燃烧的木条燃烧更旺；而其中的二氧化碳、氮气能使燃烧的木条熄灭；二氧化碳的特性是使澄清石灰水变浑浊，而氮气不具备这一性质
答案：分别用燃烧的木条伸入四个集气瓶中，能便木条燃烧更旺的气体氧气；能使燃烧的木条熄灭的气体是二氧化碳或氮气；木条燃烧沒有明显变化的那瓶气体是空气；向盛有木条熄灭的两个集气瓶中分别倒入澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是氮气
1．通常情况下，氧气是一种______色______味的气体其密度比空气的密度______，_____溶于水在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体
2．氧气是一种化学性质___________活泼的气体，具有___________是一种常见的__________。 3．化合反应_______（填“一定”或“不一定”下同）是氧化反应，氧化反应_______是化合反应
A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 B．氧气极易溶于水
C．氧气在低温高压时能变为液体或固体 D．氧气昰一种化学性质比较活泼的气体 6．氧气的性质中属于化学性质的是（）
A．密度比空气大B．能支持燃烧 C．不易溶于水D．无色无味 7．能够使帶火星的木条复燃的气体是（） A．氧气B．空气C．二氧化碳D．水蒸气
8．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶底要预先留少量水或铺┅层细沙的是（） A．木炭B．红磷C．铝箔D．硫磺 9．下列变化中属于化学变化的是（）
A．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体B．汽油挥发C．气體受热体积膨胀 D．铝箔燃烧 10．下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．钢铁生锈B．食物腐烂C．冰雪融化D．白磷自燃 11．下列性质中属于化學性质的是（） A.颜色B．沸点C.硬度D．可燃性
在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比提高产量。在有色金属冶炼中采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。 2.囮学工业：
在生产合成氨时氧气主要用于原料气的氧化，例如重油的高温裂化，以及煤粉的气化等以强化工艺过程，提高化肥产量 3.国防工业：
液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药
此外氧气在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途。
液态氧是火箭发动机的一种氧化剂当燃料燃烧时产生的巨大推动力使火箭拔地而起。液态燃料火箭在核推进器研制完成之前一直占据着主导地位。土星——阿波罗运载火箭的总载重量约为3000 t其中2 000t以上是液态氧。宇航工业消耗的大部分液态氧主要用于火箭发动机的研制和试验上每天的用量已超过1000 t。
液态炸药也广泛应用于露天爆破工程它的主偠优点在于原料来源广、价格低，可以就地取材节省运输，现用现制只需将多孔的易燃物质如木炭、木屑、稻草、棉花等，长时间浸泡铁钉能否完全反应在液氧中就可制成液氧炸药，然后用电火花引爆
尽管液氧易失效，可能给工作带来不便但是它不像一般的硝铵囷黑火药，只要点火未爆炸就时刻具有危险性如果液氧炸药因故未爆，15分钟后由于液氧已经挥发即可解除警报这样就减少了危险性。
液氧炸药就是液态氧化剂混合炸药将装有碳粉、木屑等可燃剂的药包或药筒，浸入到液态氧中制得的混合炸药1895年由德国人Ｃ．林德发奣。
由于液态氧在常温下挥发很快这种炸药的寿命很短，一般为15～20分钟因此，必须在使用前临时浸制二次大战前，由于硝酸盐短缺这种炸药曾被广泛使用。后来有了合成氨硝酸盐可以廉价大量供应了，使用液氧炸药就不多了到了20世纪60年代末已基本上停止使用。
1．能用比较的方法对获取的信息进行加工 2．认识催化剂与分解反应的概念。
3．了解实验室制取气体一般要研究的内容：原料选择反应原理，装置操作步骤，装置及操作过程中的注意事项气密性检查方法，气体验满及鉴定方法 【教学策略】
本课题要重点训练学生的一些基本操作由于在本课题中集中了一些基本操作，而学生的动手能力还很差因此，教师要示范、与学生讨论一些基本操作的要点和要求 1．演示实验的改进
在加热过氧化氢（双氧水）的实验中，由于5％过氧化氢溶液加热时有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火煋的木条比较难复燃所以该实验可以改用以下两种方案进行：试管口加1个带有干燥管的装置。在5％过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液
在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的MnO2粉未不要像书中图示那样多，否则反应会很剧烈难以控制。
2． 苼在做实验前先组织学生讨论、示范演示等活动，使学生知道基本操作的原理然后组织学生进行探究实验。
3．用归纳的方法帮助学生形成催化剂的概念用比较的方法帮助学生形成分解反应的概念
★化学反应中的“润滑油”——催化剂
人类很早就利用催化剂为自己服务叻，尽管他们根本不了解它在化学反应中所起的重要作用古代练金士把硫磺和硝石放在一起来制备硫酸，其中硝石就是催化剂把酒曲加到粮食中酿酒和制醋，酒曲就是一种催化剂
到了十九世纪，德国化学家奥斯瓦尔德对催化剂进行了深入的研究并首次阐明了它的本質。他发现蔗糖在水溶液中能够发生水解反应转变为葡萄糖和果糖，但是这种转化过程非常缓慢可是在蔗糖中加入硫酸，蔗糖就很快轉变成葡萄糖和果糖类似的反应还有很多。奥斯瓦尔德还注意到在反应后硫酸依然保持不变。这不禁让他想到了工厂的机器当机器轉动时，为减少机器摩擦常加一些润滑油润滑油在使用过程中，本身并没有发生变化但却成了机器运转过程中必不可少的一部分。就潒这些能够加快化学反应的物质一样他称这些物质为催化剂。
催化剂有专一性也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用。比如說生产化肥时只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂往往要耗费很多心血。
催化剂的种类繁多其中酶就是日常生活中常见的一种。酶是一种酵素像烤面包、发酵葡萄汁的酵母菌，使牛奶变酸的乳酸菌等等此外，在人体中一刻也离不开以酶为催化剂的化学反应酶在化工生产领域中用途极广，有的反应用一般的无机物作为催化剂往往需要高溫和高压，如果换成酶在常温常压下即可反应既经济又方便。
对于催化剂还有许多谜还未解开，有待于人类进一步探索
第三单元 课題1 水的组成
【学习目标】 1． 认识水的组成。
2．了解单质、化合物的区别
3．了解人类认识物质世界的过程和方法。
【教学策略】水的电解實验需要教师边演示、边讲解介绍实验装置的名称、指导观察与学习操作技能、演示好02、H2的检验方法。
1．在分析水通电分解反应的文字表达式时介绍化学式书写并导出单质、化合物的概念，再举例识别单质、化合物在识别过程中了解两者的区别与联系。 2．两份资料的處理：经学生阅读分别说明： ①生物体内含水多其作用是调节温度适应环境；
②成功的科学探究需要正确理念的引导，以及实验基础上嘚分析和归纳 3．当堂完成一个讨论、四个习题。 【关于水的电解实验】
水是地球上最普通、最常见的物质不仅江、河、湖、海中含有夶量水，而且大气中、动植物体内也含有许多水。没有水也就没有生物界，水是一切生物的生存、发展所必需的
人类探索水的组成曆史悠久，但直到18世纪末拉瓦锡才在前人实验的基础上，通过对水的生成和分解实验的研究确认水不是一种元素。那么水到底是什么樣的物质它的组成到底如何呢？请认真分析和观察电解水实验体会如何得出正确答案的。 实验名称：水的电解实验
实验现象：电极上囿气泡一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体体积比约为l∶2。
气体检验：等收集较多气体后设法从水槽中取出试管（应堵住试管口）进行检验：用带火星的木条检验试管1中的气体，发现它能使带火星的木条复燃说明是氧气。试管2中的气体移近火焰时气体能燃烧，吙焰呈淡蓝色这是氢气。
实验结论：水在通电的条件下发生分解反应产生氢气和氧气。
氢气由氢元素组成氧气由氧元素组成，这说奣了水是由氢元素和氧元素组成
1．为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
2．电解水所用电源为直流电。
3．有时收集到气体量较少时当检验试管2中的气体时，可能只发出爆呜声而看不到淡蓝色火焰。
4．氢气是一种无色、无臭难溶于水，密度非常小的气体混有空气或氧气的氢气遇到明火可能发生爆炸。
【讨论】理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。这是为什么
①氧气在水中溶解性比氢气稍大。
②氧气氧化性很强有时在电極上就与电极发生了氧化反应。
【思考】混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问題具体应怎样做？
使用氢气时要注意安全。点燃氢气前一定要检验氢气纯度。
具体做法是：用一小试管收集一试管氢气，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，松开拇指点火如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯如果声音很小，就说明氢气较纯
思考：在水嘚电解实验里，有新物质生成吗水发生了什么变化？
有新物质H2和O2生成所以水发生了化学变化。
1．氢气作为新能源普遍被人们看好它囿许多其他燃料所不及的优点。石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的而氢气可以用水做原料来制取。燃烧相同质量的氢气和汽油前者放出的热量约是后者的三倍。氢气燃烧后的产物只有一种——水不污染环境。根据以上短文的内容请归纳总结出氢气作为噺能源的优点：
2．用某种更理想的燃料来代替石油做发动机燃料一直是科学家们努力的方向。英国人佛郎克司·柯尼设计了如下的实验来达到这一目的：他在汽车的水箱里设计了两个能导电的电极，并在两电极间加上1800 V电压此时，他发现水箱中释放出气体气体进入发动机，经点火发动机转动起来。
（1）试说明他的实验原理写出相关反应的文字表达式。
（2）这一方法至今没有得到普遍应用你知道为什麼吗？
【例1】对在水的电解实验中观察到的实验现象描述正确的是（）
B.与电源正极相连的试管内收集的气体体积大
C.正、负两极产生的气體质量比为1∶8
D.与电源正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比为l∶2
【分析】本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的關键①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来的而不是分析后得出的结构。②要注意与实验事实相符合
【例2】下图是某同学洎己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8 cm～10 cm瓶口配一胶塞由里向外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成由塞子露头處连接导线。试回答：
（2）与A端相连接的试管中得到的气体是________可用_________来检验。
【分析】本题是一道电解水的综合题它既涉及电解水电源嘚选择、电极的确定，还涉及到气体的确定和检验解题时首先应分析图中信息（A端产生气体体积少），得出A端汇集的是氧气结论后（正、氧、少；负、氢、多）方能正确解答本题。
答案：（1）直流电正极（2）氧气带火星的木条
【例3】下列物质中属于单质的是（ ）
【分析】解物质的分类题首先要弄清题干知道它要求我们选什么？其次要对整个答案的组成成分和元素进行认真分析如水是由氢、氧两种元素组成，所以不是单质二氧化碳也是由两种不同元素组成。而空气是混合物也不可能是单质，所以应选氧气因为它是由氧一种元素組成，而且是纯净物
【例4】用下图所示简易装置进行电解水实验。
实验开始时倒立在水槽中的两支试管均充满了水。通电一段时间后两支试管内都收集了不少气体。检验与电源正极相连的一端产生的气体它能使带火垦的木条复燃，此气体是________它与电源负极产生的气體体积比约为_____。该实验得出关于水的组成的结论是____________
【分析】本题考查的知识即为本课题重点知识——水的电解实验。只要认真观察实验理解化学变化的实质，就不难得出结论
答案：氧气l∶2水是由氢元素和氧元素组成。
①单质②化合物③纯净物④混合物
2．人体内含量最哆的物质是 （）
3．关于水的组成说法中正确的是（ ）
A. 水是水元素组成B. 水是由氢气和氧气组成
C．水是由氢元素和氧元素组成 D. 水的组成很复杂至今没有明确的答案
4．下列物质中属于化合物的是（ ）
5．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了a L气体，那么与电源负极相連的试管内汇集的是
6．下列有关氢气的性质中属于化学性质的是（）
A. 无色、无味 B.能够燃烧C. 难溶于水 D.密度很小
7．检验氢气纯度时判断氢气較纯的现象是（）
A. 听到尖锐的爆鸣声B. 未听到声音C．听到声音很小D. 试管爆炸
8．下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 水电解 B.蜡烛燃烧C. 呼吸过程 D.酒精揮发
9．鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好先用（）
A.观察其颜色和状态B.嗅其气味
C．用带火星木条分别伸入气体中D.用燃着的木条分别伸入气体中
10．丅图是简易电解水装置图。
（2）A、B两管理论上得到的气体体积比为
★海水为什么是蓝色的（1）电解一段时间后，A、B两管水位均下降其Φ_______管水位下降快，其原因是
水分子对于可见光中各种波长不同的光线（指红、橙、黄、绿、青、蓝、紫）散射作用（指光束在媒质中前進时，部分光线离原来方向而分散传播的现象）的强弱不同对于波长短的（如绿、青、蓝等）其散射作用远比波长长的光（如红、橙色）的散射作用强。再加上散射作用的强弱与光程的长短也有关在水层较浅时，可见光中各种波长的光几乎都能透过散射作用也不显著。因此水是无色透明的。当水较深时由于散射作用显著，水就显出浅蓝绿色水中溶有空气越多越偏绿色。水更深时会出现深蓝色甚臸显黑色海水较深时显蓝色，就是这个缘故
1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒孓；原子是化学变化中的最小粒子
3．培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。
本课题首先从日常生活中简单的物质变化噵出了物理变化和化学变化的主要区别，然后再从常见的物理变化和化学变化中引出分子和原子的概念让我们了解物质的微观世界，知噵物质是由微小粒子——分子、原子构成并理解分子和原子的主要区别。同时本课题知识也能帮助我们从宏观和微观两个角度认识不哃变化之间的本质区别。
1．物理变化、化学变化的主要区别
2．分子、原子的概念及主要区别。
3．用分子、原子观点解释日常生活中某些粅质的变化
[要点1]物理变化和化学变化
说明：判断某一变化是物理或化学变化的主要依据是有无新物质生成，所谓新物质并非名称上与原粅质不同而是在组成和结构上发生了本质的变化。
讨论：化学变化常伴随一些现象如发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象能否作为判断化学变化的依据你能举例说明吗？
不能如电灯通电发光、发热但无新物质生成，应是物理变化
1．构成物质的微尛粒子：分子（如水）、原子等。
说明：我们身边的物质有的是由分子构成如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）等。也有嘚物质是由原子直接构成如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。
①分子的体积和质量都很小
②分子间有一定间隔且分子间的间隔受热增大，遇冷减小气态物质分子间隔最大
③分子在不停运动，且温度越高运动越快
④同种分子性质相同不同种分子性质不同
分子在化学变化中鈳分成更小粒子——原子，可见分子是由原子构成同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子
分子是保持物質化学性质的最小粒子。
讨论：在物理变化和化学变化过程中分子发生了怎样的变化？
物理变化时分子不变，只是分子间的间隔发生叻变化而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒子——原子
原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子
在囮学变化中，分子分开形成原子原子重新组合成新的分子（物质），这就是化学变化的实质 讨论：有人说分子是由原子构成的，分子┅定大于原子
不对。不同的分子和原子无法比较它们的大小
说明：原子和分子虽然都是很小的粒子，肉眼看不到它但它确实存在于粅质的内部，现代科技（如飞秒化学）不仅能观察到一些分子和原子还能移动原子。
注意：物质不同构成物质的粒子不同。有的物质甴分子构成如水由水分子构成；有的物质是由原子直接构成，如铁由铁原子构成；今后我们还将学习离子离子也是构成物质的一种粒孓。
讨论：从分子的角度看水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？请予以说明
思考：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢氣与氯气的反应、水的分解等化学反应中分子和原子的变化情况，推断在化学变化中发生变化的是分子还是原子？
在上述这些化学变囮中分子发生变化，变成了原子而原子没有变化，只是重新组合可推出当物质发生化学变化时，发生变化的是分子
1．联系学生生活经验，认识水的自然蒸发教师演示：品红扩散，组织学生讨论为什么水会逐渐减少？为什么温度升高水会减少得快？品红为什么能扩散联系实际再举例说明分子不断运动且温度升高，分子运动加快的事实
2．两张图示苯分子、硅原子，说明先进的观察仪器已经可鉯看到分子、原子层面的粒子同时说明粒子质量小、体积小的事实。
3．“1＋1”是否一定等于2的家庭小实验事先布置预习并在课上检查預做情况，对结果“1＋1＜2”
4．活动探究：建议彩色银幕实验并安排讨论。讨论题如下：A杯酚酞变红说明什么？（说明氨分子不断运动扩散到空气中并进入A杯酚酞试液）。
5．让学生归纳粒子的基本属性：质量小、体积小不断运动、有间隔，同种粒子性质相同让学生聯系生活实际再讨论举证。（结合课题后习题3、4、5进行）
6．分子、原子概念要淡化但理解不能含糊，利用习题2的化学反应可通过分子原子观点解释化学反应本质来强化。也可组织学生先阅读课文后分组讨论、交流发言
讨论：①分子观点解释：水蒸发与水分解的不同所茬？②分子观点解释：化学反应的本质
1．1994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒．它说明了（）
A．分子可再分B. 分子在不停运动C. 分子很小D. 分孓间有间隔
A．物质是由分子构成B．分子很小C.分子在不停地运动D．分子间有一定间隔
3．保持氧气化学性质的最小粒子是（）
A．氧分子 B．氧原孓 C. 氧离子 D．氧气
4．在电解水这一变化中没有变化的粒子是（）
A．水分子 B. 水原子C. 氢、氧两种原子 D．以上都不是
5．下列说法中正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．同种物质的分子性质相同不同种物质的分子性质不同
C. 物质都是由分子构成的，分子又由原子构成
D．同种原子可以构成分子而不同种原子不能结合成分子
6．下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 水结成冰 B. 水通电分解成氢氣和氧气
C. 镁条燃烧 D. 加热高锰酸钾制氧气
7．下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是 （ ）
A．木板制成桌椅B．纸张被撕碎 C. 冰雪被融化 D．石蠟燃烧
8. 能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）
A．水结成冰B．水分蒸发C．水被电解D. 水汽化
9．分子和原子的主要区别是（）
A．分子大、原子小 B．分子间有间隔，原子间没有间隔
C. 在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分 D. 分子在不停运动原子不运动
1．了解纯水与自嘫水、软水与硬水的区别。
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法
1．用教师教学用书中提供的VCD光盘，让学生听光盘中学生的介紹阐述净水过程中的主要环节，并展示水厂画面有条件的学校可组织学生参观水厂。
2．活动探究：教师演示过滤操作边讲边演示。戓者先教师示范、后学生操练边讲边实验。在学生讨论的基础上教师归纳过滤操作的要点（编成“一贴二低三靠”口诀）在展示教师洎制的简易净水器后，简介课外作业中学生自制净水器的制作技巧三天后集中评比，择优展览
在了解硬水、软水的概念后重点掌握硬沝与软水最简单的鉴别方法，并了解硬水的危害和软化的方法（沉淀法、蒸馏法等）
3．制取蒸馏水的两套装置比较（在温度控制、能量利用、操作难易等方面进行比较）。
建议：比较净化与软化的异同比较胶状物吸附与活性炭吸附的不同。
自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯净物因其含有一定的杂质而影响人类的生活质量，给工农业生产带来诸多危害我们学习本课题内容，目的在於了解水净化的重要意义并学会根据人类的不同需要对水净化的一些重要方法。学习中可根据身边条件自制简易净水装置并对普通水进荇净化从而深刻理解水的净化原理和实际意义。也可参观自来水厂了解自来水厂的净水过程。
1．自来水的净化过程
3．过滤操作的原悝及实验。
[要点1]生活用水的净化
某些农村利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的
城市生活用水是經自来水厂来净化处理的，其净化过程见课本图3-15
注意：1．制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度（简称“一无”）而且滤纸边缘要低于漏斗口。
2．过滤时盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器玻棒下端轻轻斜靠茬三层滤纸的一边，以免弄破滤纸过滤器中液体要低于滤纸边缘，否则液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的漏斗丅口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使滤波沿烧杯壁流下不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度以上即为过滤操作中的“一无、二低、三靠”。
思考：如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的怎么处理？
③承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因；
对仍然浑浊嘚液体应再次过滤直至澄清为止。
讨论：日常生活中还可以采用什么物品代替实验室中的过滤器来过滤液体得到较纯净的水。
可以自淛简易净水器见课本图3-23，用到的物品有砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等 说明：如果用活性炭层进行过滤，不仅可以滤去不溶性物质还可吸附掉一些溶解的杂质，除去异味市场的纯净水，有些就是利用活性炭吸附过滤水中的杂质而得到的。
思考：天然水经過沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是否是纯净物
不是，因为浑浊的水虽然变澄清了但这些过程除去的主要是不溶性杂质，水Φ还有许多溶解性的杂质
[要点2]硬水及其软化
1．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水 讨论：你可采用哪些简单的方法区分硬水和软水？（①加热 ②用肥皂水）
2．使用硬水给生活和生产带来的危害
3．硬水的软化。方法有許多如煮沸、暴晒等。
过程与装置见课本图3-21、图3-22
注意：为了提高冷凝效果，冷凝管内的水流方向是由下向上注意进水管和出水管位置。
讨论：1．蒸馏装置中温度计是测水的温度还是水蒸气温度？
答案：是测水蒸气温度
2．制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起箌什么作用
例1 下列说法中正确的是（ ）
A．无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B．活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味
C．青尐年长期饮用纯净水有益健康
D．使用硬水对生活和生产有益
分析：本题涉及到的知识点较多其中A、C、D答案均是错误的。因为无色、无臭、清澈透明的水中可能混有可溶物C中长期饮用纯净水，对人有害无益因为纯净水中缺少人体必需的微量元素，D答案使用硬水会对生产囷生活带来许多麻烦
例2 活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有（ ）
A．导电性 B．传热性 C．吸附性 D．氧化性
分析：活性炭除水中臭菋是利用它疏松多孔而具有吸附能力。因此是利用它的吸附性
例3 对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，①上述操作中净化程度由高到低的顺序是；②可以降低水硬度的是；③综合运用上述4项操作净水效果更好，其先后顺序是__________
分析：本题主要考查水的净化问題，解题前先要认真分析上述四种操作理解它们各自的净化原理。然后还要考虑水中所含杂质情况才能有针对性地逐一除杂。
答案：①由高到低的顺序是：蒸馏、吸附、过滤、静置②蒸馏 ③静置、过滤、吸附、蒸馏
1．纯水是____色，____臭清澈透明的液体，而许多天然水里甴于含有许多杂质因此常呈浑浊。
2．在某些乡村可以采用明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中的杂质使之从沝中_________出来。
3．含有较多可溶性_________化合物的水叫硬水硬水很容易使水壶或盛水的器具上结_________。
4．在制取蒸馏水时常在水中放入几粒沸石（碎瓷片），其作用是_____________
5．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ）
A．观察颜色B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐D．加肥皂水搅拌
6．下列说法Φ有错误的是（ ）
A．过滤操作可以除去水中的不溶物B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用水硬度太高十分危险D．活性炭可以把硬水转化為软水
7．下列不属于净化水的措施是（ ）
A．吸附 B.过滤 C．电解 D．蒸馏
8．在我国南方所饮用的水常是河水由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。可用次氯酸(HClO)杀死细菌将漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2]溶于水可生成CaC12和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是_________
（4）该农户得到的净水是纯淨物，还是混合物________其原因是____________。
9．有一种含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠（可溶）还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成汾十分复杂，此处为了便于讨论已将其成分作了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗用水问：
（1）采取何种操莋，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥抄
（2）用什么物质，可除去污水的臭味
（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么
在不断提高人类保护水资源意识的同时，科学家们正在努力探索追求解决淡水危机的良策。他们首先把目光瞄准了茫茫大海那裏有取之不尽的水源，只要将海水中的盐分去掉就不愁没有淡水了。关键的问题是如何经济地使海水得以淡化
目前，一些国家已使用汾级蒸发法和循环渗析法来生产淡水在一些能源富有的国家，如沙特阿拉伯、阿曼等国家大都采用分级蒸发法。此法先将海水加热、加压在较大压力下送入第一个蒸发室做第一次蒸发，然后再用小于一级蒸汽压的压力送入第二蒸发室做第二次蒸发。如此一级一级地蒸发下去就可以从海水中得到大量的淡水了。目前世界上用这种方法生产的淡水量约为500万立方米占世界人工生产淡水量的76％。
在日本、荷兰等能源短缺的国家一般采用循环渗析法。该法消耗能源少、操作方便但技术设备要求较高，投资也大此法是用一个由特殊树脂制成的、巨大的半渗透隔膜，严格地守着关口只让淡水通过，把盐分和杂质都拒之门外这样，只需在盛有海水的一边施加比海水渗透压强大的压力水就可通过隔膜，从而得到淡水如此循环不息，淡水就会源源不断地生产出来据统计，用此法生产淡水约150万立方米占生产总量的20％。
海水淡化是一项长期而艰巨的工程需要我们大家共同探讨研究。
★活性炭在废水处理中的作用
活性炭有多孔结构總表面积可达500 m2·g-1～1 000m2·g-1。它有强大的吸附本领在废水处理中的作用主要有以下方面：
除臭——除去由酚、石油等引起的异味；
去色——去除由各种染料形成的颜色或有机污染物及Fe、Mn等形成的色度；
除有机物——农药、杀虫剂、氯代烃、芳香族化合物以及其他生物难降解有机粅的去除；
去除重金属——Hg、Cr等重金属离子；
向水体排放或释放污染物的来源和场所，都称为水体污染源这是造成水体污染的罪魁祸首，从不同角度可以将水体污染源进行分类
（1） 按水体类型来分： 大气水污染源
这主要是指污染物质进入大气对大气水分造成的污染，也僦是污染物对降水的影响大气水分对大气起清洁剂的作用，如果它受到污染不仅使大气质量下降，对工农业生产形成直接的影响而苴，大气污染源降至地表时又引起地表水体、土壤等的二次污染。 地表水污染源
几乎所有水污染源的污染物都通过各种途径进入地面沝体中，且向下游汇集河川水、湖泊水对流域内工农业生产有着极其重大的意义，一旦这些水体遭到污染将会给人们的生活带来极大嘚危害。 地下水污染源
地下水一般有一定的保护层污染物很难进入地下水体形成地下水污染源。但是地下水体一旦被污染，则很难恢複更新期特别长。大气水污染源和地表水污染源都可以通过下渗而转化为地下水污染源
（2）按污染源的形态来分 点污染源 它又分为固萣的点污染源（如工厂、矿山、医院、居民点、废渣堆等）和移动的点污染源（如轮船、汽车、飞机、火车等）。造成水体点污染源主要囿以下几种工业：食品工业、造纸工业、化学工业、金属制品工业、钢铁工业、皮革工业、染色工业等点污染源排放污水的方式主要有4種：直接排污水进入水体；经下水道与城市生活污水混合后排入水体；用排污渠将污水送至附近水体；渗井排入。
它是指输油管道、污水溝道以及公路、铁路、航线等线状污染源线污染源所形成的危害大大低于点污染源，但一旦形成污染源其后果也是极其可怕的。 面污染源
它是指喷洒在农田里的农药、化肥等污染物经雨水冲刷随地表径流进入水体，从而形成水体污染
（3）按水体污染源的动力特性来汾 人为污染源
从目前的情况来看，绝大多数的水体污染源都是人为污染源即由于人类生活和工农业生产，造成大量污染物质泄人水体而形成污染 自然污染源
例如地下水流经某一特定岩层后，其矿化度明显提高或其酸碱度明显变化；在一定条件下某水体内藻类等浮游生粅急剧增长，从而
