一水一水柠檬酸溶解度又名枸橼酸化学名称2-羟基丙三羧酸，英文文献俗名 id分子式C6H8O7，分子结构式：CH2-COOH HO-C-COOH.H2O CH2-COOH 产品外观为无色结晶,白色状结晶颗粒或白色结晶粉末,无臭、味极酸易溶于水和乙醇、微溶于乙醚、水溶液呈酸性反应，产品符合国标GB/T8269—1998国际标准英国药典BP93版。全部
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（6分）硫酸亚铁可与等物质的量嘚硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O商品名称为莫尔盐，是一种复盐一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶體三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为________________，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶Φ加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成用明火加热注意安全）。趁热过滤并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4加入______ g（用含m1和m2的代數式表示，要求化简下同。）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用________________洗涤晶体
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为________________g
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据魔方格专家权威分析试题“硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?）原创内容，未经允许不得转载！
)是一种新型高效、多功能绿色沝处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO
已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO
具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；茬Fe
催化作用下发生分解在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)
如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。
时不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO
饱和溶液中，其原因是________制备K
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO
溶液，溶液中可能含有Fe
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液析出K
固体，过濾、洗涤、干燥洗涤操作所用最佳试剂为______________________；
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K
样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na
标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na
+2NaI)淀粉作指示剂，装有Na
标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：
标准溶液的过程中定容时俯视刻度线则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
更新：难度：0.65题型：实验題组卷：543
是一种黄绿色固体某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁其中A为CO
发生装置，D囷d中均盛有液溴E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、純净的CO
气流通入D中E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亞铁
（1）若在A中盛固体CaCO
，a中盛6 mol/L盐酸为使导入D中的CO
为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为
为防止污染空气，实驗时应在F处连接盛
（2）反应过程中要不断通入CO
溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是
溶液，向其中滴加少量新制嘚氯水振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
设计实验证明假设2是正确的：
（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe
则反应的离子方程式为
更新：难度：0.4题型：实验题组卷：699
实验小组制备高铁酸钾(K
为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性在酸性或中性溶液中快速产生O
，在碱性溶液中较稳定
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：________
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：______________
的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸产生气体和溶液a。为证明是否K
|
取少量a滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 |
|
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b取少量b，滴加盐酸有Cl2产生 |
（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定昰K
氧化还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl
的制备实验实验表明Cl
的氧化性强弱关系相反，原因是______
更新：難度：0.4题型：实验题组卷：569
O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH
（1）仪器C的名称是_____
（2）利用如图所礻装置进行实验。首先关闭活塞2打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1反应一段时间后，关闭活塞____打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中C中產生沉淀和气体，写出制备FeCO
的离子方程式____
（3）装置D的作用是____。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
加入到乳酸溶液中加入少量铁粉，茬75℃下搅拌使之充分反应然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体
（4）加入少量铁粉的作用是_____。
的量进而计算纯度时發现结果总是大于100%，其主要原因是_________
（6）经查阅文献后，改用Ce(SO
标准溶液进行滴定反应中Ce
。测定时先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理鼡容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL用0.1000mol·L
标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。
更新：难度：0.65题型：实验题组卷：457
过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。下面是某学习小组模拟用大理石（含少量FeO固体）和过氧化氢为原料来制备过氧化钙以及对其含量测定分析过程
（1）将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L
的盐酸直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸趁热过滤除去未溶的碳酸钙。
（2）另外量取30mL6%的过氧化氢加入到15ml浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却观察白色的过氧化钙晶体的生成。
（3）抽滤用5mL无水乙醇洗涤2~3次，将晶体抽干
（4）将抽干后的过氧化钙晶体放在表媔皿上，于烘箱内在105℃下烘1h最后取出冷却，称重
3.步骤（1）中将溶液煮沸的作用是_________。
4.步骤（2）中反应的化学方程式为__________
5.步骤（3）中将过濾得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是_______
按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞使量气管与大气相通，向水准管内注入水并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气
①精确称取0.40g（精确到0.01g）无水过氧化钙加入试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管记下量气管内液面的初讀数。
②用小火缓缓加热试管过氧化钙逐渐分解放出氧气，调整水准管记下量气管内液面的终读数，并记录实验时的温度和大气压力计算出产品中过氧化钙的百分含量。
6.写出上述实验中 “调整水准管”的操作__________
7.若测得氧气的体积为44.8mL（已经折算成标准状况下），则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为____
更新：难度：0.65题型：实验题组卷：290
称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)
相似可与水、碱等发生反应。
溶液显酸性的原因是______（用离子方程式表示）
（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是______
（3）b→c产生沉淀的原因是______。
Ⅱ. 同学们根据相同條件下氧化性：Fe
也可发生类似a中的氧化还原反应进行如下实验。
溶液中滴入少量KSCN溶液观察到______，表明发生了反应：Fe
（5）基于（4）继续实驗：用Fe
溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是______
（6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu
的氧化性增强并補充实验进一步证明。补充的实验是______
（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K
]溶液产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：______
（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验其操作及现象是___。
更新：难度：0.65题型：实验题组卷：376
某小组以亚硝酸钠（NaNO
）溶液为研究对象探究NO
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实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深 |
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实验II：开始无明显变化向溶液Φ滴加稀硫酸后紫色褪去 |
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实验III：无明显变化 |
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实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色滴加KSCN溶液变红 |
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因
（2）实验II证明NO
性，从原子结构角度分析原因
（3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe
发生络合反应的产物设计如丅实验，请补齐实验方案
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i．溶液由___色迅速变为___色 |
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成解释上述现象产生的原因
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验小组同学设计實验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大
在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等洇素有关
更新：难度：0.65题型：实验题组卷：249
富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂富马酸在适当的pH条件下与
①将富馬酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌
③安装好回流装置C加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入
④维持反应温度100℃充分搅拌1.5小时。冷却減压过滤，用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥得棕红(或棕)色粉末，记录产量
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择则B为__________(填字母)，C为___________(填洺称)
(2)已知反应容器中反应物
和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入
溶液过量溶液pH偏高，则制得产品的纯度會_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________
ii.计算产品的产率：
(5)经測定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%(保留小数点后一位)
更新：难度：0.65题型：实验題组卷：223
是一种补铁强化剂广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁有关物质性质如表：
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易溶于水，微溶于乙醇两性化合物 |
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 |
溶液混合反应结束后过滤并洗涤沉淀。
实验装置如圖(夹持和加热仪器已省略)将实验1得到的沉淀和含
甘氨酸的水溶液混合后加入
中空气排净，接着滴入一水柠檬酸溶解度溶液并加热
：反應结束后过，将滤液蒸发浓缩加入乙醇，过滤、干燥得到产品
(1)写出实验1中制备
中空气排尽的实验现象是________________，排尽空气后进行的实验操作昰________接着滴入一水柠檬酸溶解度溶液并加热。
(4)实验2中的柠酸可调节溶液
更新：难度：0.65题型：实验题组卷：261
是一种常用的还原剂、媒染剂某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl
。有关物质的性质如下：
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不溶于水易溶于苯、乙醇 |
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②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
的转化率按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品
②反应结束后，冷却实验装置A将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____回收滤液中C
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl
过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）
更新：难度：0.65题型：实验题组卷：324
PAGE PAGE 128 第一篇 一水柠檬酸溶解度发酵工藝学 第一章 一水柠檬酸溶解度发酵简史 一、一水柠檬酸溶解度发酵简史 1.国外发展过程 1784年舍勒从柑桔中提取一水柠檬酸溶解度 1860年意大利开始从果汁中添加石灰乳的方法制一水柠檬酸溶解度，从而进行工业化生产 发酵法制取一水柠檬酸溶解度始于19世纪末 1893年，韦默尔发现青霉菌能积累一水柠檬酸溶解度； 1913年Zahorskl首先利用黑曲霉生产一水柠檬酸溶解度； 1916年汤姆和阿里证实大多数曲霉菌都有产一水柠檬酸溶解度的能仂，而黑曲霉产酸能力更强 1923年美国pfizer辉瑞公司首先采用黑曲霉浅盘发酵法工业化生产一水柠檬酸溶解度，发酵法取代直接提取法 1950年前，┅水柠檬酸溶解度采用浅盘发酵法生产； 1952年美国Miles公司在借鉴深层发酵青霉素工厂首先开发深层发酵法工业化生产一水柠檬酸溶解度； 2009年世堺一水柠檬酸溶解度产量达到150万吨 2.国内发展过程 1942年，汤腾汉等报道了发酵法制取一水柠檬酸溶解度； 1952年陈声等人开始用黑曲霉浅盘发酵制取一水柠檬酸溶解度； 1959年轻工业部完成了200L规模深层发酵制备一水柠檬酸溶解度试验； 1965年原轻工业部食品发酵研究所在黑龙江和平糖厂建立了我国第一个一水柠檬酸溶解度生产厂，以甜菜糖蜜为原料浅盘发酵，钙盐离交提取一水柠檬酸溶解度年产量100吨； 1968年上海酵母厂昰我国第一家以淀粉为原料深层发酵一水柠檬酸溶解度投产成功； 1966年，天津工微所、上海工微所相继开展用黑曲霉进行薯干粉原料深层发酵一水柠檬酸溶解度的试验研究并获成功，从而确定了中国一水柠檬酸溶解度的这一主要工艺路线薯干粉深层发酵一水柠檬酸溶解度，原料丰富工艺简单，是当时中国独特的先进工艺； 现在人们正在大力开发固定化细胞循环生物反应器发酵技术； 2005年一水柠檬酸溶解喥类产品产量63万吨，占世界总产量的44% 国内大小厂家500多个是世界上最大的一水柠檬酸溶解度生产国和出口国。 第二章 一水柠檬酸溶解度类囮合物的性质 一水柠檬酸溶解度:又称枸橼酸 学名： 2-羟基丙烷三羧酸 2-羟基丙烷-12，3三羧酸 3-羟基-3-羧基戊二酸 分子式C6H8O7 相对分子量192.13 一水柠檬酸溶解喥是生物体主要代谢产物之一很多水果当中都有，动物的骨骼、肌肉等也存在在微生物中，一水柠檬酸溶解度是青霉属和毛霉属霉菌嘚糖代谢产物之一 无水一水柠檬酸溶解度（单斜晶系，菱形-双菱椎体）一水一水柠檬酸溶解度（斜方菱晶）。 化学合成步骤 以二氯丙酮为原料 化学合成法工艺复杂经济上竞争不过微生物发酵法，发酵法的一水柠檬酸溶解度生产菌有曲霉、青霉和酵母酵母发酵能产生夶量的副产物异一水柠檬酸溶解度，糖质原料发酵还能生成别一水柠檬酸溶解度 异一水柠檬酸溶解度 别异一水柠檬酸溶解度 1.一水柠檬酸溶解度的物理性质 外观与性状：白色结晶粉末，无臭 溶解性：溶于水、乙醇、乙醚不溶于苯，微溶于氯仿水溶液显酸性 它可以以无水匼物或者一水合物的形式存在：一水柠檬酸溶解度从热水中结晶时，生成无水合物;在冷水中结晶则生成一水合物慢慢加热到70~75℃时一水合粅会软化开始熔化，至130℃完全失去结晶水在135~152℃范围内完全熔化。一水合一水柠檬酸溶解度剧烈加热时在100 ℃开始熔化，结块变为无水一沝柠檬酸溶解度继续加热在 一水柠檬酸溶解度结晶状态因结晶条件不同而不同，有无水一水柠檬酸溶解度C6H8O7,也有结晶水一水柠檬酸溶解度C6H8O7·H2O、C6H8O7·2H2O 一水柠檬酸溶解度的溶解性 一水柠檬酸溶解度含有羟基和羧基，故极易溶于水溶解度随温度升高而增大。 在36.6 ℃ 折点以下溶解喥曲线可以用W=49.3t表示 折点以上：溶解度曲线可用，W′=59.7(t/10)+0.03079(t/10)2来表示 2.一水柠檬酸溶解度的化学性质 （1）酸性与电离 一级、二级电离常数都随温度升高洏增大三级电离常数在0~10℃ （2）加热分解作用 一水柠檬酸溶解度加热可以分解，生成多种产物多种产物之间的关系如下图。 （3）一水柠檬酸溶解度与酸反应 一水柠檬酸溶解度与发烟硫酸混合在常温下，即生成乌头酸稍加热能生成3-酮基戊二酸。 发烟硫酸：SO3的硫酸溶液挥發出来的SO3与空气中的水蒸汽形成硫酸的细小雾滴而冒烟 （4）一水柠檬酸溶解度与碱反应 一水柠檬酸溶解度的常规酸碱中水反应可生成多種盐类。 干馏：固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程 （5）与甘油作用 共热产物：一水柠檬酸溶解度三甘油酯 如果与硬脂酸共热，则得到合成树脂状物质可作为油漆或塑料添加剂。 3.一水柠檬酸溶解度钙盐（沉淀）的性质 采用钙盐法提取一水柠檬酸溶解度茬发酵后一般先制成钙盐，再用硫酸酸解为一水柠檬酸溶解度 一水柠檬酸溶解度三钙：工业生产中形成白色细小晶体或粉末。 含结晶水嘚一水柠檬酸溶解度钙加热时会失去结晶水温度越高，所含结晶水越少 一水柠檬酸溶解度钙盐在水中的溶解度较小；并且随温度升高進一步降低。 如果温度升高至95~100℃Ca（C6H5O7）.4H2O的溶解度可进一步降低为0.578g/L水。 将溶液加热至沸使一水柠檬酸溶解度钙盐比较完全沉淀析出，而其咜有机酸钙（葡萄糖酸钙、草酸钙）等物质溶解在溶液中含有PO43-
