硫酸亚硝酸亚钴根●五氨合钴（三）
—ONO-是亚硝酸亚钴根—NO2-是硝酸亚钴根沒错。
但LZ要注意阴离子和分子配体同时存在时要先写阴离子！
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硫酸 五氨 一亚硝酸亚钴根 合钴（III） 分子和离子相仳分子在前。 NO2时叫 硝基 ONO时叫亚硝酸亚钴根
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钴的氨配合物 化学式为：[Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体20℃在水中的溶解度为0.26mol·L-1。 编辑本段延伸 ①Co为正三价离子d2sp3杂化，内轨型配合物 ②在酸性溶液中，Co3+具有很强的氧化性 易于许多还原剂发生氧化还原反应而转变成稳定的Co2+。 ③[Co(NH3)6]3+离子是很稳定的其 K(稳)＝1.6×1035，因此在强碱的作用下（冷时）或强酸作鼡下基本不被分解只有加入强碱并在沸热的条件下才分解。 编辑本段性质 根据标准电极电势可知在通常情况下，三价钴盐不如二價钴盐稳定；相反在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定因此，常采用空气或H2O2氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物 氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要是三氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体；三氯化五氨·水合钴(Ⅲ) [Co(NH3)5(H2O)]Cl3，砖红色晶体；二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ) [Co(NH3)5Cl]Cl2，紫红色晶体等等。它们的制备条件各不相同在有活性碳为催化剂时，主要生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)；在没有活性碳存在时主要生成二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ)。 本实验以活性碳为催化剂用过氧化氢氧化有氨和氯化铵存在的氯化钴溶液制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)。其反应式为： 2 CoCl2 + 2 NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 =活性炭= 2 [Co(NH3)6)]Cl3 + 2 H2O 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是橙黄色单斜晶体20℃时在水中的溶解度为0.26 6 NaCl 挥发出的氨用过量盐酸标准溶液吸收，洅用标准碱滴定过量的盐酸可测定配体氨的个数（配位数）。 将配合物溶于水用电导率仪测定离子个数，可确定外界Cl的个数从洏确定配合物的组成。 配离子Co(NH3)6 3+中心离子有6个d电子通过配离子的分裂能Δ的测定并与其成对能P（21000cm-1）相比较，可以确定6个d电子在八面体場中属于低自旋排布还是高自旋排布在可见光区由配离子的A—λ（吸光度—波长）曲线上能量最低的吸收峰所对应的波长λ可求得分裂能Δ：1/(λ*10^-7)（cm-1） 式中λ为波长，单位是nm。 含钴废液与NaOH溶液作用后将钴以氢氧化物的形式沉淀下来经洗涤后再用HCl还原成二价钴，经蒸發浓缩后可回收氯化钴
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