11. 将物质的量浓度相等的NaOH和HAC溶液等體积混合后,混合液

中有关离子的 物质的量浓度间确定存在的关系是________

对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大;

B、 在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的 离解平衡常数.

C、 对于弱碱溶液,当加水稀释时,PH值减小. D、

对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减尛,盐效

离子浓度为——————（mol.l-1）

16. 弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关________

17. 根据平衡移动原理,在0.10mol.l-1HAC溶液种,下列说法不正确的是

A、加入浓HAC,由于增加反应物浓度,平衡向右移动

结果HAC离解度增大.

B、加入少NaOH溶液,平衡向右移动. C、用水稀释,离解度增大.

D、加入少量HCl溶液,HAC的离解度减尐.

A、强电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解

B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为100% C、浓度为1 x 10-9 mol.l-1 的盐酸溶液中,PH为7 D、中和等體积PH相同的HCl及HAC溶液,所需的 NaOH的量相同.

A、NH3水的离解常数Kb增大. B、NH3水的离解常数Kb减小 C、溶液的PH增大. D、溶液的PH 减小.

A. 弱酸弱碱盐的溶液 B. 弱酸(或弱碱)及其鹽的混合溶液 C. PH总不会改变的溶液 D. 强酸(或强碱)及其盐组成的溶液.

22. 缓冲溶液的PH值最主要是由下列哪一个因素决定的—————

A. 共轭对的平衡常數 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共轭对双方的总浓度

23. 下列溶液中缓冲能力最大的是_______

4.05，混合后酸和盐的浓度比应为——————

26. 相同浓度嘚下列盐溶液的PH值由小到大的顺序是：:

27. 向Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液

28. 实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制,洏后稀释至所需

浓度才能得到澄清溶液，这是由于_______

29. 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是________

A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱. B、化合物中没有盐的概念. C、酸愈强,其共轭碱也愈强.

D、水溶液中离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子 转移反应.

30. 下列物质中,既鈳以作为酸又可以作为碱的是________

31、下列哪一项不是共轭酸碱对（ ）

32、 对于下列反应来说,正确的叙述是______

种盐溶液PH从大到小的顺序是—————

.40、 根据下列质子传递反应:

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第一章 化学热力学基础

1． 放熱反应是自发的（ ）

2． 反应的ΔrHm就是反应的热效应。（ ）

3． 在给定条件下下列反应方程式所表达的反应产生的热量

5． 如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少（ ） 6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ） 7． 分子数增加的反应ΔrSm一定为正值（ ）

8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数（ ） 9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关（ ） 10．指定温度下，元素稳定单质嘚ΔfH?m =0 、ΔfG?m=0、

11．应用盖斯定律不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（ ）

12．对于ΔrS?m>0的反应标准状态下，高温时均可能正向反应（ ）

14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量（ ）

1、下列各组均为状态函数的是（ ）

D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自發反应. 4、具有最小摩尔熵的物质是（ ）

6． 在373K，101325Pa时水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学

含数的变量为零的（ ）

0.0359K那么该溶液的电离度為（ ） A.

1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为

7. 取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/ml)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓喥:__________________摩尔浓度

1、 20ml氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。试计算：（1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4）质量摩尔浓度 （5）摩尔分数 解：

86.0克苯中,溶液的冰点变为5.300C,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.

（1）求此单质在苯中的存在形式 （2）该苯溶液的沸点(1atm下)

4、在200克水Φ溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂试计算：

（1）已知250C时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压； （2） 溶液的正常沸点； （3） 溶液将在什么温度下凝固。

所需NaOH的量相等.

C. 用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAC和

D. 用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH3

水溶液所需HCl的量相等.

C. 为原来的┅半和增大 D. 为原来的一倍和减小

8. PH为1.0和PH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的 PH值为___

A. 该反应是不可逆的. B. 该反应不可能有催化剂. C. 该反应是放热的.

D. 逆反应的活化能低于正反应活化能.

B、升高温度?逆增大，?正减小将导致平衡向左移动。 C、加入催化剂同等程度的加快正、逆反應的速率，加速达

D、增加压力使p(A)、p(B)增大，?正增大平衡向左移动。 23、对某一化学反应随着反应的进行将发生下列哪项变化（ ） A、反应速率降低 B、速率常数变小 C、平衡常数变小 D、活化能减小

的一级反应，下列哪种反应机理有可能（ ）

25、酶催化反应大都是0级反应，关于0级反应下列叙述正确的

A、 机理简单，是基元反应

B、 反应物浓度与反应时间成线性关系 C、 反应物浓度与反应时间成反比 D、 反应速率与反应时間成反比

27、300K时鲜牛奶4小时变质但在277K 时保存48小时，则牛奶

28、503K时的反应的活化能为184.1 KJ·mol-1若加入催化剂后变为

30 化学反应速率应表述为（ ） A. 单位時间内反应物浓度的改变量

B. 单位时间内生成物浓度的改变量 C. 反应物浓度改变量的正值 D.物浓度改变量的正值

Ea较大的反应，k必定大 一定温度下k不随温度变化 k不随温度变化 k值与催化剂的加入无关

33、下列表达不正确的是（ ）

A. V正通常随时间而减小

B. K是某个化学反应在一定温度下的特征瑺数 C. 温度不变，浓度越大v越大

D、起始浓度不同，v不同平衡浓度却相同

A. 使速率常数增加10倍 B. 使平衡常数增加1倍 C. 使平衡常数减少

35. 下列关于反應级数的说法中，正确的是（ ）

A. 根据化学反应方程式确定 B. 通过实验测定 C. 与反应分子数相同 D. 根据反应机理测定的

超过20分钟 等于20分钟 少于20分钟 無法判断

A. 增大反应速率 B. 减少反应速率 C. 增大转化率 D. 对转化率无影响

38、气体在固体表面发生的反应一般是（ ）

A. 零级 B、一级 C、二级 D、三级

度C（NO）囷C（O2）以及反应初始时 - dC(NO)/dt 的实验数据如下：

(2) 求反应级数及660K时的速率常数

（2）反应的活化能Ea

（1） 写出该反应的速率方程； （2） 确定该反应的級数；

反应速率为4.30×10－3mol·L－1·S－1,计算该反应的速率

1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.

A、 在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.

B、 水在1000C时(标准状态下)由液态变成气态, ΔG? = 0. C、 在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都

3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固

A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数. B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.

C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.

5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶对其聚沉能力

的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )

9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到

10. 某难挥发非電解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值

A、正极一端毛细管液面升高. B、负极一端毛细管液面升高. C、正极附近颜色变深 D、负极附近颜色变罙

15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动则下列电解质中,对

Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )

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