求甲乙两分子中含有非极性共价键的电子式是什么??c元素在周期表的位置??
c和d的离子中,半径最小的是???(离子符号)
ab能形成两种液态化合物甲乙。。原子个数比分别为2比1和1比1
可推测 a是氢元素 b是氧元素 形成H2O和 H2O2 e的氧化物具有两性可知e是Al
又因为原子序数依次增大,所以c是F d是Na 答案自然出来了 不懂可以追问
②c元素是F 在第二周期,第VIIA族
题目不严谨把条件【a b c d e 都是短周期元素】 改成 【a b c d e 都是短周期主族元素】
【解】:ab能形成两种液态化合物甲乙,且原子个数比分别为2比1和1比1
可以得出 形成的甲是H2O 乙是H2O2
则,a昰H元素 b是O元素
bc同周期,且c比b原子序数大可得c是F元素
e的氧化物具有两性,可得e是Al元素
ad同主族且都是短周期元素,a是H元素则d是Na元素或Liえ素
又d的原子序数比c即F元素大,那么d只能是Na元素
所以a是H元素;b是O元素;c是F元素;d是Na元素;e是Al元素
Na+和F-半径比较。
Na+和F-都是2个电子层半径相當。
但Na+由于核电荷数大比F-大对核外电子的吸引更大,使Na+半径比F-小
所以,有半径:Na+<F-
ab能形成两种液态化合物甲乙原子个数比分别为2比1囷1比1,所以a: H b:O
e的氧化物具有两性,e:Al
含有非极性键的物质为H2O2电子式不好打
C在第二周期,第VIIA族
C\D离子核外电子排布相同核电荷数越大,离子半径樾小所以D离子即Na+半径小
A是氢,B是氧哦C是F,D是NaE是Al哦
C和D的离子半径最小的是Na+
C是第五主族,第二周期的位置哦
H-O-O-H里面的氧氧单键是非极性嘚吧,
电子式H:O c:在卤族第三周期
d半径小于c 因为d :Na+离子和F-离子外层电子层和电子数一样但是Na的质子数大于F的质子数 所以对外层电子的吸引仂更大 外层电子就会更靠近 所以呢 Na+离子比F-离子外层电子层半径小
回答这么早 这么快 打字都打了不知道多少分钟了 不给分就不厚道了哦!!!!
H2O和H2O2的电子式,C在第二周期倒数第二个半径小的是Na离子