S2O82-为什么不能《还原》为S02

百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效垺务助您不断前行!

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)溶液中会发生如下反应:Mn2++

解析试题分析:(1)MnO4-为紫色,其它离子均为无色则反应的现象为溶液由无色变为紫色;Mn元素的化合价升高,S元素的化合价降低有0.1mol《还原》剂(MnSO4)参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为=0.25mol;
(2)硫酸锰改为氯化锰当它跟过量的过硫酸钾反应时,氯离子可能被氧化则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有Cl2
②Bi元素的化合价降低被《还原》,对应《还原》产物为Bi2(SO43
③Mn失去电子Bi得到电子,该反应中转移20e-用单线桥表示该氧化《还原》反应为;
(4)K2S2O3中滴加稀硫酸,发生氧化《还原》反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故答案为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
考点:考查氧化《还原》反应的有关判断与计算

2SO?42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量t越小,反应速率越大某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:

(3)温度对该反应的反应速率嘚影响符合一般规律若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为       

2SO?42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响  88/3 s       . 升高温度速率加快,所以时间变短A正确。反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反應物起始浓度乘积成反比)

我要回帖

更多关于 《还原》 的文章

 

随机推荐