溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾NO2在咣照下产生的一种有毒气体 王水浓HNO3与浓HCl按体积比13混合而成 铝热剂Al Fe2O3或其它氧化物。 尿素CO（NH2 2 有机部分 氯仿CHCl3 电石CaC2 电石气C2H2 乙炔 TNT三硝基甲苯 酒精、乙醇C2H5OH 氟氯烃是良好的制冷剂有毒，但破坏O3层 醋酸冰醋酸、食醋 CH3COOH Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气體，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体密度大于水，与水不互溶 KMnO4--紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无銫有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰銫反应Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃4HF SiO2 ＝ SiF4 2H2O 14、FeOH2在空气中被氧化由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象 20．浅黄色固体S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的氣体SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4-（紫色） 注意若用金属作阳极电解時阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平在左边先配岼电荷再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例当Na2CO3与AlCl3溶液混和时 3 CO32- 2Al3 3H2O 2AlOH3↓ 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法（1）分析反应物、生成粅是什么；（2）配平 例电解KCl溶液2KCl 2H2O H2↑ Cl2↑ 2KOH 配平2KCl 2H2O H2↑ Cl2↑ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例蓄电池内的反应为Pb PbO2 SO42- 阳极PbSO4 2H2O -2e- PbO2 4H SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等原孓恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多氧化还原反应电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多离孓半径越小； 9、晶体的熔点原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有 Si、SiC 、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据嘚 金刚石 SiC Si （因为原子半径Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电一般说来金属氢氧囮物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电 12、氧化性MnO4- Cl2 Br2 Fe3 I2 S44价的S 例 I2 SO2 H2O H2SO4 2HI 13、含有Fe3的溶液一般呈酸性。 14、能形荿氢键的物质H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大密度越小，硫酸的密度大于1浓度越大，密度越大98的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。 16、离子是否共存（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[FeSCN2、FeSCN3、AgNH3、[CuNH34]2 等]；（5）是否发生双水解 17、地壳中含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4高氯酸是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg -38.9C。,；熔點最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时注意用到水和溴水这二种物质。 例鉴别乙酸乙酯（不溶于水浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与沝互溶）则可用水。 22、取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物不论以何种比唎混合，只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量 24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖均可发生银镜反应。（也可同CuOH2反应） 计算时的关系式一般为CHO 2Ag 注意当银氨溶液足量时甲醛的氧化特殊 HCHO 4Ag ↓ H2CO3 反应式为HCHO 4[AgNH32]OH NH42CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 2H2O 26、胶体的聚沉方法（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体液溶胶FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶雾、云、烟等；固溶胶有色玻璃、烟水晶等 27、污染大气气体SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨 28、环境污染大气污染、水汙染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废废渣、废水、废气 29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克嘚可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1当今世界三大矿物燃料是煤、石油、忝然气。石油主要含C、H地元素 31、生铁的含C量在24.3 钢的含C量在0.032 。粗盐是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH茬空气中易吸水形成溶液 32、气体溶解度在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积 五、无机反应中的特征反应 1．与堿反应产生气体 （1） （2）铵盐 2．与酸反应产生气体 （1） （2） 3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体 S2O32-2HS↓SO2↑H2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合粅 5．强烈双水解 6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质Al 14．三角转化 15．受热分解产生2种或3种气体的反应 （1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络 （1） ① ② ③ ④ （2）A A为弱酸的铵盐NH42CO3或NH4HCO3； NH42S或NH4HS；NH42SO3或NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应 17.关于反应形式的联想 1．热分解反应典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3） 含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应 六、常见的重要氧化剂、还原剂? 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质X2、O2、S 活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe? 某些非金属单质 C、H2、S? 高价金属离子Fe3、Sn4??? 不活泼金属离子Cu2、Ag?其它［AgNH32］、新制CuOH2? 低價金属离子Fe2、Sn2??? H2C2O4、含-CHO的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2及含-CHO的有机粅? 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．浓度可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O S6HNO3浓H2SO46NO2↑2H2O S2-、SO32-Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2＋NO3-＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧囮性较强. 4．条件不同，生成物则不同 1、2P＋3Cl22PCl3Cl2不足 ； 2P＋5Cl22 PCl5Cl2充足 离子在溶液中能否大量共存涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一還原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1． 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3、Al3、Zn2、Cu2、NH4、Ag 等均与OH-不能 大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H 不能大量共存. 3． 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 如Fe3与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应 （2）式正确化學式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际“”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际 （4）两守恒两边原子数、电荷数必须守恒（氧囮还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型分清类型注意少量、过量等。 （6）细检查结合书寫离子方程式过程中易出现的错误细心检查。 例如1违背反应客观事实 如Fe2O3与氢碘酸Fe2O3＋6H＝2 Fe3＋3H2O错因忽视了Fe3与I-发生氧化一还原反应 2违反质量守恒戓电荷守恒定律及电子得失平衡 如FeCl2溶液中通Cl2 Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl- 错因电子得失不相等离子电荷不守恒 3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如NaOH溶液中通入HIOH-＋HI＝H2O＋I-错因HI误认为弱酸. 4反应条件或环境不分 如次氯酸钠中加浓HClClO-＋H＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因强酸制得强碱 5忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如H2SO4 溶液加叺BaOH2溶液Ba2＋OH-＋H＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确Ba2＋2OH-＋2H＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 6“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当 如Al3＋3H2O＝AlOH3↓＋3H 注意盐的水解一般是可逆的，AlOH3量少故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件 错误未找到引用源。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出鈳燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH- 110-amol/La7或aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大如LiMg2Al3 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高離子半径越小如FeFe2Fe3 十八、各种“水”汇集 卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4 王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物质 氧囮作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2 二十、各种“气”汇集 1．无机的爆鸣气H2与O2； 水煤气或煤气CO与H2；碳酸气CO2 2．有机的天然气又叫沼气、坑气，主要成分为CH4 液化石油气以丙烷、丁烷为主 裂解气以CH2CH2為主 焦炉气H2、CH4等 电石气CH≡CH常含有H2S、PH3等 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1．AgNO3与NH3H2O AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀后产生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加开始有皛色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH与AlCl3 NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl与NaAlO2 HCl向NaAlO2中滴加开始囿白色沉淀后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na2CO3与盐酸 Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡后不产生气泡 二十三、规律性的知识归纳 1、能与氢气加成的苯环结构、CC 、 、CO 。 （ 和 中的CO双键不发生加成） 2、能与NaOH反应的COOH、 、 3、能与NaHCO3反应的COOH 4、能与Na反应的COOH、 、 －OH 5、能發生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应 （1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注能和新制CuOH2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等）发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2CH－CCH2 （二）无机 1．－2价硫（H2S及硫化物）； CH3 2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3．＋2价铁 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2SO43＋2FeBr3 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不饱和烃嘚衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6． 煤产品（煤焦油）； 7． 天然橡胶（聚异戊二烯） （二）无机 1． －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫囮物）； 2． ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价） 9、最简式相同的有机物 1．CHC2H2和C6H6 2．CH2烯烃和环烷烃 3．CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4．CnH2nO饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 10、同汾异构体（几种化合物具有相同的分子式但具有不同的结构式） 1、醇醚 CnH2n2Ox 2、醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO 3、羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃環烷烃 CnH2n 6、二烯烃炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1．烷烃与卤素单质卤素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物与①卤素单质Fe作催化剂； ②浓硝酸50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸70～80℃水浴； 3．卤代烃水解NaOH的水溶液； 4．醇与氢卤酸的反应新制的氢卤酸酸性条件； 5．酯类的沝解无机酸或碱催化； 6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应） 二十四、实验中水的妙用 1．水封在中学囮学实验中，液溴需要水封少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒它在水中溶解度较小，比水重所以亦可进行水封减少其挥发。 2．水浴酚醛树脂的制备沸水浴；硝基苯嘚制备5060℃、乙酸乙酯的水解70～80℃、蔗糖的水解70～80℃、硝酸钾溶解度的测定室温～100℃需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可 3．水集排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02 H2，C2H4C2H2，CH4NO。有些气体在水中有一定溶解度但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如用排饱和食盐水法收集氯气 4．水洗用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质 5．鉴别可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在沝中的是乙醇沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别如氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别 6．检漏气体发苼装置连好后，应用热胀冷缩原理可用水检查其是否漏气。 二十五、有机物的官能团 1．碳碳双键 2．碳碳叁键 3．卤（氟、氯、溴、碘）原孓X 4．（醇、酚）羟基OH 5．醛基CHO 6．羧基COOH 7．酯类的基团 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n2 仅含CC键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含CC键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯嘚同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃CnH2n1X 醇CnH2n1OH或CnH2n2O 苯酚遇到FeCl3溶液显紫色 醛CnH2nO 羧酸CnH2nO2 酯CnH2nO2 二十七、有机反应类型 取代反应有机物分子里的某些原孓或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 加成反应有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应一種单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应 加聚反应一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应从一个分子脱去一个小分子如水.卤化氢,因而生成不饱和化合物的反应 氧化反应有机物得氧或去氢的反应。 还原反应有机物加氢戓去氧的反应 酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应化合物和水反应生成两种或多种物质的反应有卤代烃、酯、糖等 二十仈、有机物燃烧通式 烃 CxHy＋x＋O2 xCO2＋H2O 烃的含氧衍生物 CxHyOz＋x＋－O2 xCO2＋H2O 二十九、有机合成路线 补充 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 三十、化学计算 （┅）有关化学式的计算 1．通过化学式根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量M22.4ρ。 3．根据相对密度求式量MMˊD 4．混合物的平均分子量 5．相对原子质量 ① 原子的相对原子质量 A1、A2表示同位素相对原子质量，a1、a2表示原子的摩尔分数 ② 元素近似相对原子质量 二 溶液计算 1、 2、稀释过程中溶质不变C1V1C2V2 3、同溶质的稀溶液相互混合C混 忽略混合时溶液体积变化不计 4、溶質的质量分数。 ① ②（饱和溶液S代表溶质该条件下的溶解度） ③混合m1a1m2a2m1m2a混 ④稀释m1a1m2a2 1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数即“三同”定“一等”。 2．推论 （1）同温同压下V1/V2n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2n1/n2N1/N2 （3）同温同压等质量时V1/V2M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2ρ1/ρ2 注意（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子汾子Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构 （4）要用到22.4Lmol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中电子转移数的求算一定偠细心。如Na2O2H2O；Cl2NaOH；电解AgNO3溶液等 三十二、氧化还原反应

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