煅烧含有CaCO380%的石灰石100g,最多可得到氧囮钙多少克?... 煅烧含有CaCO3 80%的石灰石100g,最多可得到氧化钙多少克?
鉴于你是初中生、解释得比较细致、由题可得出碳酸钙质量为100×80％＝80g、然后就可以算出钙元素质量为＝碳酸钙质量（80g）×其中钙的质量分数（40／100）＝32g、则钙的质量（32g）／钙元素构成的氧化钙质量（xg）＝钙的相对原子质量（40）／氧化钙的相对分子质量（56）、解得x＝/usercenter?uid=012b05e88lsw
CaO的摩尔质量是 24＋16＝40克
84 40
解：设最多可得到氧化钙x克
CaCO3=CaO+CO2 化学方程式列出来（条件氣体符号补齐）
写出CaCO3的质量，设CaO质量为X；建立等式关系解出X就好了。
因为不一定能完全反应所以我们求出来的是最多
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