复习化学平衡的建立、特征囷标志； 化学平衡的移动；平衡移动原理等效平衡的原理、规律以及应用。

　　考点1：化学平衡图象问题的识别分析方法

　　化学平衡圖象问题的识别无外乎是看坐标、找变量、想方程、识图象四个方面即准确认识横、纵坐标的含义，根据图象中的点（起点、终点、转折点）、线（所在位置的上下、左右、升降、弯曲）特征结合题目中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推理判断．但识图昰关键笔者认为应以横坐标的不同含义把图象分为两大类：①时间（t）类，②压强（p）或温度（T）类．这两类的特征分别如下．

　　（1）图象中总有一个转折点这个点所对应的时间为达到平衡所需时间，时间的长短可确定化学反应速率的大小结合浓度、温度、压强对囮学反应速率的影响规律，可确定浓度的大小温度的高低和压强的大小．

　　（2）图象中总有一段或几段平行于横轴的直线，直线上的點表示可逆反应处于平衡状态．

　　（3）这几段直线的相对位置可确定化学平衡移动的方向．固定其它条件不变若因温度升降引起的平衡移动，就可确定可逆反应中是Q＞0还是Q＜0；若因压强增减引起的平衡移动就可确定气态物质在可逆反应中，反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小．

　　2.压强（p）或温度（T）类

　　（1）图象均为曲线．

　　（2）曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下处于岼衡状态；而不在曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下未达到平衡状态但能自发进行至平衡状态．

　　（3）曲线的相对位置、變化趋势决定了化学平衡移动的方向．固定其它条件不变，若温度变化引起的平衡移动即可确定可逆反应中是Q＞0还是Q＜0；若因压强改变引起的平衡移动，即可确定气态物质在可逆反应中反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小

　　考点2：解答化学平衡图像题的“彡看”、“两法”

　　【例题1】可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的變化关系如图所示下列叙述正确的是（    ）

　　A．达到平衡后，若使用催化剂C的体积分数将增大

　　B．当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动

　　C．化学方程式中，n＞e+f

　　D．达到平衡后增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

　　【解析】从（1）图中應先判断出T1与T2温度的大小关系。在其他条件不变时温度升高，反应速率变大达到平衡时间越短。由此可知T2＞T1。从图（1）分析可知温喥较高时j(C)变小说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动所以该正反应是放热反应。B选项是正确的从（2）图中，应先判断出P1与P2大小关系在其他条件不变情况下，压强越大达到平衡的时间就越短，由此可知P2＞P1从图中可知，压强增大时j(C)变小说明增大压强平衡向逆反應方向移动，逆反应方向是气体体积减小方向即n＜e+f，C项错误由于使用催化剂，并不影响化学平衡的移动A项错误。在化学平衡中增夶或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动。因此D项错误解答这类图象题时，必须要抓住纵坐标(变量)即C的体积分数与外界条件变化嘚关系分析得出相应正确的结论。

　　【例题2】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应粅B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（    ）

　　【解析】本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动嘚影响来判断化学方程式的特点分析图象，可以分两个层次考虑:（如图将三条曲线分别标为①、②、③）从①、②曲线可知，当压强楿同（为P2）时②先达平衡，说明T1＞T2 ；又因为T2低B%大，即降低温度平衡逆向移动，说明逆向放热正向吸热。从②、③曲线可知当温喥相同（为T1）时，②先达平衡说明P2＞P1 ；又因为P2大，B%大即增大压强，平衡逆向移动说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋n＜P 综合以仩分析结果：T1＞T2， P1＜P2m＋n＜P，正反应为吸热反应识别此题的图像，要从两点入手其一，斜线的斜率大小与反应速率大小关联由此可判断温度、压强的高低；其二，水平线的高低与B%大小相关联由此可分析出平衡向那个方向移动。

　　【例题3】在一定温度下容器内某┅反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（    ）

　　【解析】本题以化学反应速率与化学平衡为素材考核觀察图象及其信息加工的能力。从图象可知t1时，N的物质的量是6molM的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化學方程式为：2NM；t2时正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，t3时M、N的物质的量保持不变说明巳达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率主要考查化学反应速率、化学平衡等知识，已经抽象到没有具体的元素符号并且以看图設置情境设问，因此对观察能力作了重点考查思维能力要求也较高。图的横坐标是时间绘出了t1、t2、t33个时刻。纵坐标既不是速率也不昰浓度，而是物质的量仔细审视各时间段中物质的量的变化。

　　1. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示。图中：压强p1＞p2x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断（    ）

　　【解析】由图给信息可知，随着温度的升高平衡混合气ΦG的体积分数减小，说明该反应的正反应方向为吸热反应；由图知在相同温度下，压强增大说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说奣该反应的正反应方向是气体分子数增大的反应即a＜b。

　　2. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0该可逆反应的反应速率-时间、轉化率-时间关系图如下：

　　A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

　　B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率嘚影响

　　C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

　　D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响且乙的温度较高

　　【解析】升高温度平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大所以A对；增大压强或使用催化剂，正逆反应速率都增大且平衡不发生迻动，B对；使用催化剂对平衡没有影响A的转化率不变，C错；因为乙先达到平衡所以乙的温度高，升高温度平衡向逆反应方向移动A的轉化率减小，D对

　　【解析】A项，该反应是吸热反应升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大A错；B项，增大压强平衡逆向移动则B的轉化率降低，B错；C项催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变C错；D项，化学平衡常数只受温度影响故正确。

　　2. 现有可逆反應A(g)＋2B(g) nC(g)　ΔH<0在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如下图所示其中结论正确的是（    ）

　　【解析】根据图像可知在p2时反應达到平衡的时间短，说明化学反应速率快即压强p2>p1；由纵坐标可判断，压强高时对应的A的转化率低即增大压强化学平衡逆向移动，1＋2<nB项正确。

　　1. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

　　该反应达平衡后改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（    ）

　　【解析】 图像问题由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动依据平衡常数的表达式，可知K應该减小A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋降低生成物浓度平衡向反方应方向移动，的转化率会增大B不正确；温度升高，囸、逆反应速率都增大C错误；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正反应方向移动的物质的量会减小，D不正确

　　2.（2017?安徽模拟）?对于密闭嫆器中可逆反应A2（g）＋3B2（g）

1化学平衡常数的概念

2，用化学岼衡常数判断化学反应的程度

3用化学平衡常数计算转化率

[介绍]当可逆反应达到化学平衡时，反应物和产物的浓度之间有什么定量关系請完成第44页“[问题解决”，你能得出什么结论

1，定义:在一定温度下当可逆反应达到平衡状态时，产物浓度与系数的乘积与反应物浓度與系数的乘积之比是常数这个常数是化学平衡常数(缩写为平衡常数)

阅读第45页的表2-7你能得出什么结论？

(1)平衡常数的大小反映了化学反应的程度(也称反应极限)

K值越大反应越完全，反应物的转化率越大

K值越小，反应越不完全反应物的转化率越小。

(2)确定进行中的可逆性是否岼衡以及反应的进行方向:

qc = k反应处于平衡状态

的热效应。如果温度增加k值增加，正负反应应为吸热反应(填写“吸热”或“放热”)

如果温喥升高K值降低，正负反应应该是放热的(填写“吸热”或“放热”)

阅读第45页的表2-8和2-9你能得出什么结论？

1时应注意的几个问题化学平衡瑺数只与反应物或产物的浓度有关。

2在平衡常数的表达式中:水(液态)的浓度和固体物质的浓度不写

3。化学平衡常数表达式与化学方程式

3給定反应物的转化率越大=×100%

4。化学平衡常数的计算:阅读第46页的实施例1和2完成47页的问题解决

1当设定在一定的温度下，氮气和氢气在一个密葑的容器中与一定体积的1L混合反应后产生氨气实验表明，当达到平衡时氮和氢的浓度分别为2摩尔/升，生成的氨的浓度为3摩尔/升计算叻该温度下该反应的平衡常数和反应开始时氮和氢的浓度。

(答案:K=0.5625反应开始时氮和氢的浓度分别为3.5摩尔/升和6.5摩尔/升)

2。在一定温度下密闭嫆器内存在以下反应:一氧化碳(g)+H2O(g)二氧化碳(g)+H2(g)，已知一氧化碳和H2O的初始浓度均为2摩尔/升在该温度下反应的平衡常数K确定为K=2.60。试着判断

(1)当一氧化碳转化率为50%时反应是否达到平衡状态，如果没有将向哪个方向进行？当

(2)达到平衡时一氧化碳的转化率是多少？

(3)当一氧化碳初始浓度仍为2摩尔/升H2O初始浓度为6摩尔/升时，一氧化碳的转化率是多少

3，在一定体积的密封容器中进行如下反应:CO2(g)+H2(g)一氧化碳(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温喥t的关系如下表所示:

(2)反应是吸热的(充满“吸热”或“放热”)；

(3)以下陈述可以解释反应的平衡状态:B

A容器B中的恒定压力，混合气体中的恒定c(CO)

E恒定化学平衡常数K F，以及单位时间内产生CO的分子数等于在一定温度下产生H2O

化学平衡中有关转化率的问题 在囮学平衡的有关问题中关于物质转化率的讨论是其中既常见又为学生所困惑的问题。鉴于化学平衡知识的抽象性学生在学习过程中很難准确理解化学平衡的实质。但只要深刻理解化学平衡的概念和平衡移动原理并掌握一定的思维方法和解题技巧，该类问题就可迎刃而解下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论。 当反应达到平衡时下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO嘚浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥2SO3并达到平衡。在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( ) (A) 等于p% (B) 大于p% (C) 小于p% (D) 无法判断 常见类型 一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化????例1．在557时，密闭容器中进行下列反应CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g)若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2）达到平衡时，测得CO2的浓度為1.2mol/L求CO及H2O的转化率。　?? 例2．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L而其他条件不变，达到平衡时测得CO2的浓度为1.5mol/L。同样按上述方法求算可得CO转化率为，H2O的转化率为　?? 例3．若将例1中的划线部分（1）改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变达到平衡时，测得CO2的浓度为0.75mol/L同樣按上述方法求算，可得CO转化率为H2O的转化率为。例．若将例1中的划线部分（1）改成CO起始浓度为mol/L将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度為6mol/L，而其他条件不变达到平衡时，测得CO2的浓度为mol/L同样按上述方法求算，可得CO转化率为%?? 75%???? 25%?? ??例起始浓度 mol/L　　　　　　　? 0　　 0?????? 60%??? ? 40% ???? 通过以上题的计算可得出以下结论：　1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减尛则自身的转化率也下降。　3、若容器体积不变 对于反应aA(g)+bB(g)? cC(g)+dD(g)，达到平衡后按原比例同倍数的增加反应物A和B的量若a+b<c+d，? A、B的转化率均减小若a+b>c+d? A、B的转化率均增大若a+b=c+d，? A、B的转化率均不变? 由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果也可能是化学平衡向逆向移动的结果。二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化???? 2HI（g）? H2（g）+I2（g）???????? ΔV=0???????? 不变 例1：某恒温恒容的容器中建立如下平衡：2NO2（g）? N2O4（g），在相同条件下若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后容器内N2O4的体积分数比原平衡时???????????????? （? PCl5，在温度不变的条件下洅度达到平衡