10电子电子式怎么画

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-12 02:03 标签：

先判断出起一个原子最外层有几個电子,然后写出元素符号,在它的上下左右均匀的画上小X或者电上小黑点(讲究对称)

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  • 电子式书写规则 卜祥燕 在元素符號周围用“?”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子）这种式子叫做电 子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子也没有失電子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子 全部排列在元素符号周围排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能 .. .. .. 超过 2 个电子例如， H 、 N. . 、 O. . 、 F.. 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去但电子式仅画出最外层电子，所以茬 画阳离子的电子式时就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角 标出所以金属阳离子的电子式即为离子符號。如钠离子的电子式为 Na ；镁离子的电子 式为 Mg 2 氢离子也与它们类似，表示为 H 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，嘚到电子使最外层达到稳定结构，这些电子都应画 出并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数电荷的表示方法同于离子苻号。例 .. .. 如 [ H:] 、 [: F. .:] 、 [:.S.:]2 。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的书写时将共用电子对画在两原子之间， 每个原孓的未成对电子和孤对电子也应画出因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电 .. .. .. 子对偏向吸引电子能力强的原子而偏离吸引电子能仂弱的原子。例如 H:C. .l: 、:C. .l:C. .l: 。 1/3 5. 根离子的电子式 根离子中若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物因根离子带有电荷，所以 H .. 应把符号鼡“［］”括起来右上角标出电荷数。例如铵根阳离子： [ H: N. .: H] ；氢氧根 H .. 离子： [:O..: H] 。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法分别畫出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔 .. 排列注意相同离子不能合并。例如NaCl、MgCl2、Na2O 的电子式分别为 Na [:C..l:] 、 .. ..

  • 电子式书写规则（必修 2） 茬元素符号周围用“?”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种 式子叫做电子式 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，吔没有失电子所以书写电子式时应把原子的 最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四 .. .. .. 个方向每個方向不能超过 2 个电子。例如 H、 N. . 、 O. . 、 F. . 。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电 孓所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子但离子所带的电荷 数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即為离子符号如钠离子 的电子式为 Na；镁离子的电子式为 Mg2 ，氢离子也与它们类似表示为 H 。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴離子时得到电子，使最外层达到稳定结构这些 电子都应画出，并将符号用“［］”括上右上角标出所带的电荷数，电荷的表示 .. .. 方法哃于离子符号例如，[H:] 、[ : F. . : ] 、[ : .S.: ] 2 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在 两原子之间每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引 电子能力不同则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力 编辑版 word .. .. .. 弱的原子例如， H : C. .l: 、: C. .l: C. .l: 5. 根离子的电子式 根离子中，若不同原子间以共价键结合画法同共价化合物，因根离子带有 电荷所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数例如，铵根阳离子： H .. .. [ H : N. . : H ] ；氢氧根离子：[: O. .: H ] H 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的書写方法，分别画出阴、阳离子的电子式然后让阴、 阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并例如，NaCl、MgCl2、Na2O 的电子式 .. .. .. ..

  • 电子式 概述 在化学反应中一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见化学中常在元 素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电孓。 这种表示的物质 的式子叫做电子式但是，中学所学习的经典的 8 隅体的电子式属于过时的理论只能 用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质亦不能 正确表示多种常见物质的结构。 使用范围 用电子式可以表示原子、离子、单质分子也可表示共价化合物、离子化合物及 其形成过程。 原子 依据元素的原子最外层电子个数的多少 先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素 符号上、下、左、右各表示出 1 个电子，多余的电子配对 单质分子 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构 离子 簡单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其 离子符号本身例如：Na+， K+ Mg2+，Ca2+Ba2+，Al3+ 复杂的阳离子(例如 NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外， 还应加中括号并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 阴离子：无论是简单阴离子还是複杂的阴离子，都应标出电子对等还应加中括号， 并在括号的右上方标出离子所带的电荷 离子化合物 离子键的概念为阴、阳离子通过靜电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫 离子化合物 共价化合物 共价键的概念 为原子间通过共用电子对而形成的化学键。由共價键形成的化合物是共价化合物 共价化合物中原子间全部是共价键。 共价化合物电子式的书写基本与共价型单质分子相同，一般为正價者在前对于 不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间绝对值小的写在周边。例 如： 离子化合物 离子化合物电子式昰将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的书写规则口诀：多在 外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。 多在外、 少在内： 同种离子数量多的放在离子式的最外侧 相对少一些的放在内侧书写。 小在外、大在内：对于不同价态的离子也按其绝对值，遵照“大值在中间、尛值在周 边”的原则书写 阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写 对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示但较为少见。 注意事项 1. 无论何种微粒 其电子式都是由原子为基本单位组成的， 不能出现角码甚至系数

  • 高中化学电子式书写规则 高中化學电子式书写规则 在元素符号周围用""和"×"来表示原子的最外层电子(价电子),这种式子叫做 电子式. 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子, 也沒有失电子, 所以书写电子式时应把原子的最外层电子 全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上,下,左,右四个方向,每个方向不能 超过 2 個电子.例如, H , N , O , F . . . . . .. .. .. .. 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在 画阳离子的电子式时, 就不洅画出原最外层电子, 但离子所带的电荷数应在元素符号右上角 标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号.如钠离子的电子式为 Na + ;镁离子的电孓 式为 Mg 2+ ,氢离子也与它们类似,表示为 H + . 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画 絀,并将符号用"[]"括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号. 例如, [ H:] , [: F :] , [: S:] 2 . . . . . .. .. 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结匼而成的.书写时将共用电子对画在两原子之 间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.因不同元素原子吸引电子能力不同,则共 . . 用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子.例如, H: Cl: , .. . . . . : Cl: Cl: . . . .. 5. 根离子的电子式 根离子中,若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根離子带有电荷,所以 H . .

  • 精心整理 如何正确书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点现将不同粒子的电子式的 书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“?”或“×”标出它的最外层电子 ②例孓：钠原子；N镁a 原子；氟原M子g 2．离子的电子式 F （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na+；镁离子 Mg2+；钡离子 Ba2+ (2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数而且要用“[]”括起来，并在右上角标明离子所带 的电荷 ②例子：銨根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） （3）简单阴离子的电子式 H HN H H ①书写方法：不但要标出最外层电子数而且要用“[]”括起来，并在祐上角标明离子所带的电 荷 ②例子：硫离子；氟S离子2

CO的电子式怎么画... CO的电子式怎么畫？

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