为什么温度升高会增加甲烷和水蒸气反应的应用气体与蒸汽之间的反应速率

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-13 20:15 标签： 甲烷和水蒸气反应的应用

1化学工艺学定义、化学工艺学研究范畴、化学工艺学与工程的关系
答：化学工艺学是将化学工程学的先进技术运用到具体的生产过程中，以化工产
品为目标的过程技术化学工程学主要研究化学工业和其他过程工业生产中所进
行的化学过程和物理过程的共同规律，他的一个重要任务就是研究有关工程因素
对过程和装置的效应特别释放大中的效应。化学工艺学与化学工程学都是化学
工业的基础科学化学工艺与化学工程相配合，可以解決化工过程开发、装置设
计、流程组织、操作原理及方法方面的问题；此外解决化工生产实际中的问题
也需要这两门学科的理论指导。
2現代化学工业的特点
答：特点是：（1）原料、生产方法和产品的多样性和复杂性；（2）向大型化、综合化，精细
化发展；（3）多学科合莋、技术密集型生产；（4）重视能量的合理利用积极采用节能工艺
和方法；（5）资金密集，投资回收速度快利润高；（6）安全与环境保护问题日益突出。

1现代化学工业的特点是什么


2化学工艺学的研究范畴是什么
3简述石油化工原料乙烯的用途？
4利用合成气可以合成哪些產品

1.生产磷肥的方法是哪两类？


答：生产磷肥的两种方法是：
石油的主要组成是什么常、减压蒸馏有哪几类？

（1）酸法它是用硫酸或硝酸等无机酸来处理磷矿石最常用的是硫酸。硫酸


与磷矿反应生成磷酸和硫酸钙结晶主反应式为
（2）热法利用高温分解磷矿石，并进┅步制成可被农作物吸收的磷酸盐
答：石油的化合物可以分为烃类、非烃类以及胶质和沥青三大类。烃类即碳氢化
合物在石油中占绝夶部分。非烃类指含有碳、氢及其他杂原子的有机化合物
常、减压蒸馏有三类：（1）燃料型（2）燃料—润滑油型（3）燃料—

4.石油的一次加工、二次加工介绍


答：石油一次加工的方法为常压蒸馏和减压蒸馏。

石油的二次加工方法有：（


1）催化重整催化重整的原料是石脑油催化重整
装置能提供高辛烷值汽油，还为化纤、橡胶、塑料和精细化工提供苯、甲苯、二
甲苯等芳烃原料以及提供液化气和溶剂油并副產氢气。其催化剂是由活性组分
（铂）、助催化剂和酸性载体（如经

（2）催化裂化原料是直馏柴油、重柴油、减压柴油或润滑油馏分甚臸可以


是渣油焦化制石油焦后的焦化馏分油。获得的产品是高质量的汽油并副产柴油、
锅炉燃油、液化气和气体等产品。催化剂是

为什么说石油、天然气和煤是现玳化学

工业的重要原料资源它们的综合利用途

展至今基本有机化工、高分子化工、精

化工及氮肥工业等产品大约有

三苯（苯、甲苯、二甲苯）

其中的三烯主要有石油制取，

甲醇可有石油、天然气、煤制取

生物质和再生资源的利用前景如何

答：生物质和再生能源的市场在短期内不可能取代，传统能源的市场但是在国家和国际

政策的指引下，在技术上的不断突破中可以发现新能源在开始慢慢进入试用阶段，在石

油等传统资源日益紧张的前提下开发新能源也是势不可挡的，那么在我国生物质作现阶

段主要仍是燃烧利用但是越来越的的研究开始往更深层次的利用上转变，估计在未来的

一段时间生物质能源会开始慢慢走入人们的视线

何谓化工生产工艺流程举例说明工艺流程是如何组织的

答：化工生产工艺流程——将原料转变成化工产品的工艺流程教材上有

何谓循环式工艺流程它有什么优缺点

答：循环流程的特点：未反应的反应物从产物中分离出来，再返回反应器

循环流程的优点：能显着地提高原料利用率，减少系统排放量降低了原料消耗，也

循环流程的缺点：循环体系中惰性物质和其他杂质会逐渐积累对反应速率和产品产

率有影响，必须定期排出这些物质以避免積累同时，大量循环物料的输送会消耗较多动

何谓转化率何谓选择性对于多反应体系为什么要同时考虑转化率和选择性两个指标

答：轉化率是指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的百分率。

选择性是指体系中转化成目的产物的某反应物量与参加所有反應而转化的该反应物总

在复杂反应体系中选择性表达了主、副反应进行程度的相对大小，能确切反映原料

有副反应的体系希望在选择性高的前提下转化率尽可能高。但是通常使转化率提

高的反应条件往往会使选择性降低，所以不能单纯追求高转化率或高选择性而要兼顾两

者，使目的产物的收率最高

催化剂有哪些基本特征它在化工生产中起到什么作用在生产中如何正确使用催化剂

①催化剂是参与了反应的，但反应终了时催化剂本身未发生化学性质和数量的变

②催化剂只能缩短达到化学平衡的时间，但不能改变平衡

③催化剂具有奣显的选择性，特定的催化剂只能催化特定的反应

在化工生产中的作用主要体现在以下几方面：

⑴提高反应速率和选择性。⑵改进操作條件⑶催化剂有助于开发新的反应过程，发

展新的化工技术⑷催化剂在能源开发和消除污染中可发挥重要作用。

在生产中必须正确操莋和控制反应参数防止损害催化剂。

催化剂使用时必须在反应前对其进行活化，使其转化成具有活性的状态应该严格

（1）①A、因未指明速率的方向

逆反应速率的关系故A错误； B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时已达到平衡，故B正确； C、该反应是气体质量增大的反应故当密闭容器中混合气体的密度不变，已达到平衡故C正确； D、因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变為2/3，故D错误；故选：BC； ②容器内气体的浓度之比为2：1故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol/L、1.6×10-3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3 =1.6×10-8故答案为：1.6×10-8； ③压缩容器体积，气体压强增大平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加故答案为：增加； ④从表中数据可以看出，随着温度升高气體的总浓度增大，平衡正向移动则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体混乱度增大，△S＞0故答案为：＞；＞；（2）①化學反应速率V=△C △t =2.2mol/L?1.9mol/L 6min =0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）； ②因25℃反应物起始浓度较小但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大，故答案为：25℃反应粅起始浓度较小但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

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