镍先加浓硫酸加水反应后在加水反应成什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-18 22:58 标签： 浓硫酸加水

为阿伏加德罗常数下列说法正確的是（　　）

常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA

B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4对共用电子对来分析；
C、求出二氧化碳的粅质的量然后根据当1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol电子来计算；
D、铜只能和浓硫酸加水反应和稀硫酸不反应．

解答 解：A、NO2与N2O4嘚最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol故含0.1NA个氮原子，故A正确；
B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol而甲烷中含4对共用电子对，故0.1mol甲烷中含0.4NA對共用电子对故B错误；
C、标况下6.72L二氧化碳的物质的量为0.3mol，而1mol二氧化碳和过氧化钠反应时反应转移1mol电子，故0.3mol二氧化碳反应时反应转移0.3NA个電子故C错误；
D、铜只能和浓硫酸加水反应，和稀硫酸不反应故浓硫酸加水不能反应完全，则转移的电子数小于0.92NA个故D错误．

点评 本题栲查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键题目难度中等．

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．三氧化二镍（Ni

）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末常用于制造高能电池．工业上以金属镍废料生产NiCl


下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L

（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①適当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni

控制溶液pH范围为4.7～7.1．

（3）从滤液AΦ可回收利用的主要物质是Na

（4）“氧化”生成Ni

（5）工业上用镍为阳极电解0.05～0.1mol?L

Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其咜条件一定时NH

Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH

Cl的浓度最好控制为10 g?L


（6）如果在“沉镍”步骤把Na

改为加草酸则鈳以制得草酸镍晶体（NiC

O）．草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni

同时获得混合气体．草酸镍晶体受热分解嘚化学方程式为2NiC

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（1）在空气中放置一段时间的FeCl

溶液，欲检验其变质后溶液中的Fe

需滴加KSCN溶液若需确认其中是否还有Fe

（2）向盛有新制FeSO

溶液的试管中加入数滴浓硝酸，产生的现象是有红棕色气体产生溶液变成深棕色，发生反应的离子方程式為Fe

（3）该研究小组进行了（2）的实验发现反应后试管中的颜色变深为深棕色．查资料后认为深棕色可能是NO

或NO与铁的某一种离子反应引起嘚．因此设计如图Ⅱ所示的装置进行探究

①装铜片仪器的名称为平底烧瓶，实验开始前进行的操作是检查装置气密性．

②关闭K、b打开a，開始甲中反应一段时间后能证明深棕色由Fe

或NO反应的实验现象是丙中溶液变成深棕色，丁中溶液无明显变化．

③停止甲中反应打开K、b，關闭a持续通入N

一段时间，乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO

+NO该操作的目的是让NO

与水反应转变NO，从而验证是否是NO与Fe

作用使溶液产生深棕色．

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

17．已知硫酸亚铁铵[（NH

O]（俗称莫尔盐）可溶于水在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质甲、乙两同学设计了如图1实验．


I．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．

（1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验．装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中囿NH

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO

（g）．为验证产物的存在用图2装置进行实验．

①乙同学的实验中，装置依次连按嘚合理顺序为：A→H→F→D→E→G．

的实验现象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸．

II．为测定硫酸亚铁铵纯度称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如图3两个实验方案．

测定）：实验设计装置如图所示．取25.00mL样品溶液溶液进行该实验．

请回答：（1）甲方案中的離子方程式为Cr

（2）乙方案中量气管中最佳试剂是c．

（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温为了减小实验误差，读数前应进行的操作是上丅移动量气管（滴定管）使左右两边液面相平．

为VL（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出计算式硫酸亚铁铵的相對分子质量为392 ）．

科目：高中化学 来源： 题型：推断题

Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为

 （其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

为推測X的分子结构进行如图的转化：


已知向E的水溶液中滴入FeCl

溶液发生显色反应；M（C

）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO

（1）M的结构简式为HOOC-COOH；G分子所含官能团的名称是羧基、羟基．

（2）E可以发生的反应有（选填序号）①③④．

①加成反应　②消去反应　③氧化反应　④取代反应

（3）由B轉化成D的化学方程式是HOCH

（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C

的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的囮学方程式HOOC-CH

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃时）


（1）25℃时等浓度嘚三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na

COONa溶液）的pH由大到小的顺序为Na

COONa溶液．（填写序号）

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO

所发生反应的化学方程式为NaCN+H

），丅列关系正确的是BD．

溶液和浓的小苏打（NaHCO

）溶液混合可用于灭火请用离子反应方程式表示灭火的原理Al

水溶液显酸性，请写出该溶液中各離子浓度的大小c（Na

）；质子守恒表达式c（OH

酸性溶液可发生反应：H

O若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H

反应中每苼成标况下4.48LCO

气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：


（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），

（2）写出①与③形成原子个数比为1：1化匼物的电子式：

该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：2MnO

（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），写絀该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）

（4）由①②③四种元素中的三种组成的一种强酸该强酸的稀溶液與铜反应的离子方程式3Cu+8H

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体可作供氧剂，X是一种氢化物常温下为液体．则：


（1）A与液体X反应的化学方程式：2Na

（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体直接排放会形成酸雨．写出气体Y与氯水反应的离子方程式：SO

（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为N

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

O不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）

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向铜与浓硫酸加水反应后的试管中加水,能根据颜色来判断是否有硫酸铜生成吗?

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是要看情况的,如果浓硫酸加水过量的话,硫酸铜试失水的状态为白色粉末,如果加的水不够多,会被浓硫酸加水吸收,不会有变化,水量够的话就可以了,是铜过量的话,是可以的,硫酸铜会变成呈现蓝色的.

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