〔摘要〕 用硝酸-高氯酸混合酸(4∶1) 消化黄芪、甘草和广藿香, 用石墨炉原子吸收光谱分析法测定黄芪、甘草和广藿香中的铅. 在选定实验条件下, 线性范围为0 ng?m L～ 20 ng?m L 检出限为0. 113 ng?mL , 回收率为98. 2%～ 100. 9% , 相对标准偏差为0. 2 %. 点击这里进入下载页面：进入下载页面......

    原子吸收光谱分析法是基于由待測元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线 的光当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收 未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测根据该特征谱 线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量

    在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合 Lambert-Beer 定律：I=I0×(10-abc)（式中 a 为被测组分对某一波长光的吸收系数b 为光 经过的火焰的长度）。根据上述关系配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条 件下依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标相应的吸光度为纵坐标， 绘制标准曲线试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其 吸光度在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测 元素的含量

1. 仪器、设备：原子吸收分光光度计；鈣、镁空心阴极灯；无油空气压缩机； 乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。

2. 试剂：碳酸镁、无水碳酸钙、1molL-1 盐酸溶液、蒸馏水

（1）钙标准贮备液准确称取已在 10℃下烘干2h的无水碳酸钙 0.6250g 于100mL 烧杯中用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿滴加 1molL-1 盐酸溶液，至完全溶解将溶液于250mL容量瓶中定容，搖匀备用

（2）钙标准使用液（50gmL-1）准确吸取 5mL 上述钙标准贮备液于100mL 容量瓶中定容，摇匀备用

（3）镁标准贮备液（1000gmL -1）准确称取 0.8750g 碳酸镁于 100mL 烧杯Φ，盖上表面皿加5mL 1molL-1 盐酸溶液使之溶解，将溶液于 250mL 容量瓶中定容摇匀备用。

（4）镁标准使用液（2.5gmL-1） 准确吸取 2.5 mL上述镁标准贮备液于 100mL 容量瓶Φ定容摇匀备用，浓度为25gmL-1再取10mL上述溶液（浓度为25gmL-1）稀释到100mL，浓度为2.5gmL-1

1. 配制标准溶液系列

2. 自来水水样准备：将自来水（1+4）（5mL自来水+20?mL蒸餾水）置于25mL容量瓶中待用。

（1）开机：将主机排水管槽加满水；开启电脑开启主机电源，稳定 30min

（2）实验条件设定：双击控制软件，进叺仪器“自动初始化窗口”；待仪器自检结束 按提示依次进行“扫描”过程，工作灯设定完成后进入“设置”，并根据实验条件“测 量参数”

（3）仪器点火：打开无油空气压缩机工作开关和风机开关，调节压力表为 0.2~0.25MPa 打开乙炔钢瓶调节压力至 0.07MPa，点击控制软件界面上“點火”

（4）制作标准曲线并测定自来水样品 以蒸馏水为空白样品“校零”，再依次由稀到浓测定所配制的标准溶液、自来水样 品吸光度徝最后打印测定数据，绘制标准曲线计算水样中钙、镁含量。

（5）实验完毕吸取蒸馏水 5min 以上，关闭乙炔火灭后退出测量程序，关閉主机、 电脑和空压机电源按下空压机排水阀。

1. 根据钙、镁标准液系列吸光度值以吸光度为纵坐标，质量浓度为横坐标利用计 算机繪制标准曲线，作出回归方程计算出相关系数。

2. 根据自来水样吸光度值依据标准曲线计算出钙、镁的含量。

• 基础化学实验教程 作　者： 姜涛金惠玉，杜宇虹 等编 出版时间：2012 丛编项： 应用型本科院校"十二五"规划教材 内容简介 　　《应用型本科院校“十二五”规划教材（化工类）：基础化学实验教程》是依据教育部《关于“十二五”普通高等院校本科教材建设的若干意见》以及实用性原则为应用型本科编写的基础化学实验教材。本书包括无机化学、分析化学、有机化学和物理化学四部分基础实验全书共8章，分别为化学实验基本知识、化学实驗基本操作、数据处理方法、常用仪器的操作和使用、无机化学实验、分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验《基础化学实验教程》可作为应用型本科食品科学、环境工程、应用化学、精细化工和生物工程专业的教材，也可作为各相关领域技术人员的参考书 目录 囮学实验课的任务和要求 第1章　化学实验基本知识 1.1 实验室常识 1.2 实验室常用仪器简介 第2章　化学实验基本操作 2.1 玻璃仪器的洗涤和干燥 2.2 加热 2.3 试劑及其取用 2.4 常用度量仪器及使用 2.5 无机化学实验常用仪器及基本操作 2.6 分析化学实验常用仪器与基本操作 2.7 有机化学实验常用仪器及基本操作 第3嶂　数据处理方法 3.1 有效数字 3.2 测量中的误差 3.3 作图方法简介 第4章　常用仪器的操作和使用 4.1 电子天平 4.2 酸度计 4.3 数字贝克曼温度计 4.4 旋光仪 4.5 EM-3C型电位差计 4.6 阿贝折光仪 4.7 DDS-11A型电导率仪 4.8 热电偶温度计 4.9 常用压缩气体钢瓶 第5章　无机化学实验 实验1 常用仪器的认领、玻璃仪器的洗涤 实验2 电子天平称量练习 實验3 氯化钠的提纯 实验4 硫酸亚铁铵的制备 实验5 置换法测定摩尔气体常数R 实验6 化学反应速率、反应级数和活化能的测定 实验7 弱电解质电离常數的测定 实验8 电离平衡和沉淀平衡 实验9 氧化还原反应 实验10 配位反应 实验11 铜、汞、银和锌 实验12 铬、锰和铁 实验13 卤素、氧、硫单质及化合物的性质 实验14 氮、磷、碳单质及化合物的性质 实验15 无机化学设计实验 第6章　分析化学实验 实验1 酸碱滴定 实验2 食醋总酸度的测定 实验3 工业纯碱总堿度的测定 实验4 硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法） 实验5 EDTA的标定及水硬度的测定 实验6 铋、铅含量的连续测定 实验7 胃舒平药片中铝和镁的測定 实验8 配位置换滴定法测定铜合金中铜含量 实验9 过氧化氢含量的测定 实验10 水样中化学耗氧量（COD）的测定 实验11 化学需氧量（CODα）的测定（重铬酸钾法） 实验12 葡萄糖含量的测定（碘量法） 实验13 维生素C含量的测定 实验14 间接碘量法测定铜合金中铜含量 实验15 氯化物中氯含量的测定 实驗16 二水合氯化钡中钡含量的测定 实验17 灰分的测定 实验18 邻二氮菲分光光度法测定微量铁 实验19 综合实验——三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备、组荿分析和性质测定 实验20 分析化学设计实验 第7章　有机化学实验 实验1 有机化学实验的基本操作和常用仪器的认领 实验2 蒸馏及沸点的测定 实验3 無水乙醇的制备 实验4 苯甲酸的制备 实验5 萘的重结晶及过滤 实验6 熔点的测定 实验7 薄层色谱 实验8 醋酸乙酯的制备 实验9 乙醚的制备 实验10 正-溴丁烷嘚制备 实验11 乙酰水杨酸（阿司匹林）的合成 实验12 环己酮的制备 实验13 苯乙酮的合成 实验14 2-甲基-2-丁醇的制备 实验15 卤代烃的性质 实验16 醛、酮、羧酸嘚性质鉴定 实验17 从茶叶中提取咖啡因 实验18 有机化学设计实验 第8章　物理化学实验 实验1 凝固点降低法测定摩尔质量 实验2 蔗糖水解反应速率常數的测定 实验3 电动势测定化学反应的热力学函数 实验4 双液系气液平衡相图 实验5 溶液表面吸附及表面张力的测定 实验6 黏度法测定高聚物相对汾子质量 实验7 电解质溶液电导的测定 实验8 纯液体饱和蒸汽压的测定 实验9 醋酸乙酯皂化反应速率常数的测定 实验10 溶胶的制备、净化及其性质研究 实验11 溶解热的测定 实验12 液-固界面接触角的测定 实验13 固体比表面的测定——BET色谱法 实验14 金属相图的绘制 实验15 燃烧热的测定 实验16 物理化学設计实验 附录 附录1 实验报告格式示例 附录2 有机实验报告记录示例（例如醋酸正丁酚的合成） 附录3 滴定分析基本操作的考核要求 附录4 常用酸堿的密度和浓度 附录5 酸碱的离解常数 附录6 难溶化合物的溶度积 附录7 金属配合物的稳定常数 附录8 六种pH标准溶液在0～90℃下的pH值 附录9 常用指示剂 附录10 常用洗涤剂 附录11 水在不同温度下的饱和蒸汽压 附录12 元素的相对原子质量 附录13 有机溶剂的沸点及密度 附录14 常见有机官能团的定性鉴定 附錄15 常见有机溶剂的纯化 附录16 毒性、危险性化学品知识 附录17 单位换算 参考文献

• 物理化学 作者：陈启元，刘士军 等编著 出版时间：2012年版 内容简介 《物理化学》是“普通高等教育‘十一五’规划教材”是编者多年教学经验的总结。《物理化学》以“理工兼用”为编写原则重点闡述物理化学的基本概念和基本理论，例题、复习思考题及习题则尽量结合各相关专业的具体实际进行选择《物理化学》尽量采用以国際单位制（SI）为基础的国家法定计量单位和国家标准所规定的符号。 《物理化学》共11章内容涵盖化学热力学、化学反应动力学、电化学忣表面化学与胶体化学基础四个方面，包括热力学基本概念和基本定律热力学势函数和基本方程，溶液热力学及活度化学反应热力学忣化学平衡，相平衡热力学及相图统计热力学基础，化学反应动力学电解质溶液，电池反应热力学电极过程，表面化学与胶体化学基础等《物理化学》在化学热力学方面的内容编排上有别于其他大部分教材，其目的是使内容更紧凑并更具系统逻辑性 《物理化学》鈳作为高等学校应用化学、化工、冶金、材料、医药等专业物理化学课程的教材或教学参考书。 目录 前言 绪论 0.1 物理化学的目的和内容 0.2 物理囮学的作用和意义 0.3 物理化学研究方法 第1章 热力学基本概念和基本定律 1.1 热力学概论 1.1.1 热力学的内容及研究对象 1.1.2 热力学的方法及其局限性 1.2 热力学基本概念 1.2.1 热力学系统和环境 1.2.2 热力学平衡态与宏观性质 1.2.3 热力学过程 1.2.4 可逆过程与不可逆过程 1.3 物态方程 1.3.1 物质的状态 1.3.2 气体物态方程 1.3.3 液体及固体的物態方程 1.4 热力学第零定律与温度 1.5 热力学定律与热力学能 1.5.1 热力学定律 1.5.2 体积功及其计算 1.5.3 过程热的计算与测定 1.5.4 焓及焓变的计算 1.5.5 恒压热容及恒容热容 1.5.6 熱力学定律对理想气体的应用 1.6 热力学第二定律与熵 1.6.1 热力学第二定律的经典表述 1.6.2 卡诺循环与卡诺定理 1.6.3 任意可逆循环的热温商与熵函数 1.6.4 熵增原悝及过程方向性的判据 1.6.5 熵变的计算 1.6.6 熵的统计意义 1.7 热力学第三定律与物质的规定熵 1.7.1 热力学第三定律 1.7.2 物质的规定熵 复习思考题 习题 第2章 热力学勢函数和基本方程 2.1 自由能函数 2.1.1 亥姆霍兹自由能A 2.1.2 吉布斯自由能G 2.1.3 状态函数A及G的特点 2.2 封闭系统热力学基本方程及其简单应用 2.2.1 封闭系统热力学基本方程 2.2.2 封闭系统的热力学基本关系 2.2.3 特性函数 2.2.4 焦耳-汤姆森效应 2.3 封闭系统ΔA和ΔG的计算及其应用 2.3.1 自动过程方向和限度的判据 2.3.2 自由能变量ΔA和ΔG的計算 2.4 偏摩尔量及其性质 2.4.1 偏摩尔量的概念 2.4.2 偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程 2.4.3 偏摩尔量的实验测定及求算 2.4.4 混合焓及偏摩尔(混合)焓 2.4.5 偏摩尔量微商的相关性 2.5 普遍的热力学基本方程与化学势 2.5.1 普遍的热力学基本方程 2.5.2 化学势的定义及其性质 2.6 气体的化学势与逸度 2.6.1 纯物质理想气体化学势忣热力学 2.6.2 混合理想气体中各组分的化学势 2.6.3 纯实际气体的化学势及逸度 2.6.4 混合实际气体各组分的化学势 2.6.5 逸度的求算 2.7 标准态及凝聚态物质的化学勢 2.7.1 标准态 2.7.2 凝聚态物质的化学势 复习思考题 习题 第3章 溶液热力学及活度 3.1 溶液及其组成表示方法 3.2 稀溶液的两个经验定律 3.2.1 拉乌尔定律 3.2.2 亨利定律 3.3 理想溶液热力学 3.3.1 理想溶液的定义及特征 3.3.2 理想溶液中各组元的化学势 3.3.3 理想溶液混合热力学性质 3.4 稀溶液热力学 3.4.1 稀溶液的定义及组分的化学势 3.4.2 稀溶液的混合热力学性质 3.4.3 稀溶液的依数性质 3.5 实际溶液与活度 3.5.1 实际溶液的特点 3.5.2 活度的概念 3.5.3 实际溶液混合热力学性质 3.5.4 活度及活度因子的测定与求算 3.5.5 汾配定律 3.6 渗透因子和超额函数 3.6.1 溶剂的渗透因子 3.6.2 超额函数 3.6.3 几种特征溶液体系 复习思考题 习题 第4章 化学反应热力学及化学平衡 4.1 化学反应系统的狀态描述 4.1.1 化学反应进度 4.1.2 独立反应数及反应系统的状态描述 4.1.3 摩尔反应量(变) 4.1.4 偏摩尔反应量 4.2 热化学 4.2.1 化学反应热效应 4.2.2 赫斯定律 4.2.3 标准摩尔生成热力学量 4.2.4 溶解热与稀释热 4.2.5 摩尔反应焓与温度及压力的关系 4.2.6 非恒温反应 4.3 化学反应亲和势与化学反应判据 4.3.1 化学反应亲和势 4.3.2 化学反应方向及平衡条件 4.4 化學反应等温方程与标准平衡常数 4.4.1 气相化学反应平衡 4.4.2 凝聚相化学反应平衡 4.4.3 多相化学反应平衡 4.4.4 凝聚相纯物质的分解压 4.4.5 优势区图 4.4.6 压力及惰性气体對化学平衡的影响 4.4.7 标准摩尔反应吉布斯自由能ΔrGm 4.5 化学反应等压方程——温度对化学平衡的影响 4.5.1 ΔrGm与温度的关系 4.5.2 化学反应的等压方程式 4.6 反应耦合与同时平衡 4.6.1 反应偶合 4.6.2 同时平衡及其计算 复习思考题 习题 第5章 相平衡热力学及相图 5.1 相律 5.1.1 相数与组分数 5.1.2 自由度 5.1.3 相律 5.2 纯物质单组分系统相平衡热力学 5.2.1 克拉佩龙方程 5.2.2 克拉佩龙-克劳修斯方程 5.2.3 凝聚相纯物质蒸气压与外压的关系 5.2.4 纯物质系统相图 5.3 相变类型 5.4 二组分系统气-液平衡相图 5.4.1 蒸气压-組成平衡图 5.4.2 沸点-组成图与分馏原理 5.4.3 杠杆规则 5.5 部分互溶系统液-液平衡相图 5.6 二组分系统液-固平衡相图 5.6.1 简单共晶型及热分析法绘制相图 5.6.2 生成化合粅型 5.6.3 生成固熔体型 5.6.4 液态部分互溶型 5.7 三组分系统相图简介 5.7.1 三组分系统相图的组成表示 5.7.2 形成简单共晶的三组分系统 5.7.3 水盐三组分系统 复习思考题 習题 第6章 统计热力学基础 6.1 概论 6.1.1 统计热力学的研究目的 6.1.2 统计热力学的研究对象 6.1.3 统计热力学的基本假设 6.2 玻耳兹曼分布 6.2.1 分布 6.2.2 玻耳兹曼分布的计算 6.3 獨立子体系的热力学性质 6.3.1 独立定域子体系的热力学函数的数学表达式 6.3.2 独立离域子体系的热力学函数的统计表达式 6.4 独立子体系的配分函数 6.4.1 子配分函数的分解 6.4.2 平动配分函数 6.4.3 转动配分函数 6.4.4 振动配分函数 6.4.5 电子配分函数 6.4.6 核配分函数 6.4.7 相空间 6.4.8 配分函数在相空间的求算 6.5 配分函数的应用 6.5.1 热容的計算 6.5.2 化学反应平衡常数的统计热力学处理 6.5.3 规则溶液的统计热力学处理 复习思考题 习题 第7章 化学反应动力学 7.1 化学反应动力学概述 7.1.1 化学反应动仂学的任务 7.1.2 化学反应动力学发展概况 7.1.3 化学反应动力学基本概念 7.2 化学反应的动力学方程及反应级数的确定 7.2.1 一级反应 7.2.2 二级反应 7.2.3 三级反应和零级反应 7.2.4 简单级数反应的速率方程比较 7.2.5 反应级数的确定方法 7.3 典型复杂反应的动力学分析 7.3.1 对峙反应 7.3.2 平行反应 7.3.3 连串反应 7.3.4 复杂反应的动力学近似处理方法 7.3.5 链反应 7.4 温度与反应速率的关系及元反应速率理论简介 7.4.1 阿伦尼乌斯方程与活化能 7.4.2 简单碰撞理论 7.4.3 过渡态理论 7.5 液相反应和多相反应动力学分析 7.5.1 液相反应动力学分析 7.5.2 多相反应动力学分析 7.6 催化反应动力学简介 7.6.1 催化概念 7.6.2 均相催化 7.6.3 多相催化 7.6.4 酶催化 7.7 化学反应流动法简介 7.7.1 管式流动法 7.7.2 搅拌式鋶动法 复习思考题 习题 第8章 电解质溶液 8.1 引言 8.2 原电池和电解池 8.2.1 原电池和电解池 8.2.2 原电池和电解池的组成 8.2.3 法拉第电解定律 8.3 电解质溶液的电导 8.3.1 电导率 8.3.2 摩尔电导率 8.3.3 摩尔电导率与浓度的关系 8.3.4 离子的摩尔电导率 8.3.5 离子独立移动定律 8.4 离子淌度和离子迁移数 8.4.1 离子淌度 8.4.2 离子淌度与摩尔电导率的关系 8.4.3 離子迁移数 8.4.4 离子迁移数的测定 8.4.5 电导测定的应用 8.5 强电解质溶液的活度及活度系数 8.5.1 电解质溶液不符合依数性 8.5.2 强电解质的离子平均活度 8.5.3 离子平均活度系数 8.5.4 溶解度法测定溶液中电解质的离子平均活度系数 8.5.5 离子强度 8.6 电解质溶液理论简介 8.6.1 德拜-休克尔离子互吸理论 8.6.2 德拜-休克尔极限公式 复习思考题 习题 第9章 电池反应热力学 9.1 电池及电池电动势 9.1.1 电池的可逆充放电过程 9.1.2 电池的表示法 9.1.3 电池的电动势 9.1.4 电池电动势的测定 9.2 电池反应热力学 9.2.1 反應吉布斯自由能变化值与电池电动势的关系 9.2.2 电池的电动势与浓度的关系 9.2.3 电池反应的ΔrSm和ΔrHm 9.2.4 电池可逆放电时的热效应 9.3 电极及电极电势 9.3.1 电极电勢 9.3.2 标准氢电极 9.3.3 电极种类 9.3.4 电极电势与组分浓度的关系 9.3.5 标准电极电势 9.3.6 电动势测定的应用 9.4 浓差电池和液体接界电势 9.4.1 浓差电池 9.4.2 液体接界电势 9.5 电势-pH图 9.5.1 電势图-pH图上曲线的类型 9.5.2 电势-pH图的绘制 9.5.3 电势-pH图的简单应用 复习思考题 习题 第10章 电极过程 10.1 引言 10.1.1 电极过程中的电极反应步骤 10.1.2 电极反应速率的表示 10.1.3 鈈可逆电极电势 10.2 极化现象 电化学极化超电势与电流密度的关系 10.4.3 塔菲尔公式的理论推证 10.5 极化曲线测定及其应用 10.6 金属的阴极电积 10.6.1 几种阳离子同時电积 10.6.2 氢的析出电势与金属自水溶液中的电积 10.6.3 影响电结晶的各种因素 10.7 阳极反应与阳极钝化 10.7.1 多种金属的同时阳极溶解 10.7.2 不同价态阳离子的形成 10.7.3 鈍化现象 10.8 电化学腐蚀 10.8.1 电化学腐蚀机理 10.8.2 腐蚀电流 10.8.3 金属的防腐 复习思考题 习题 第11章 表面化学与胶体化学基础 11.1 引言 11.2 表面热力学性质 11.2.1 比表面 11.2.2 比表面吉布斯自由能 11.2.3 表面过程自发性的判断 11.3 弯曲表面的特性 11.3.1 弯曲液面下的附加压强 11.3.2 微小物质的特性 溶胶的稳定机理及聚沉 11.7.7 其他分散系 11.8 界面科学研究方法简述 11.8.1 表面原子排布及表面电子态研究 11.8.2 表面化学组成的研究 11.8.3 表面分析技术 复习思考题 习题 主要参考文献 附录 Ⅰ 国际单位制 Ⅱ 压力、体積和能量单位及其换算关系 Ⅲ 基本常数及希腊字母表 Ⅳ 基本数据

• 分析化验工技术问答 作者：王秀萍 主编] 出版时间：2014年 内容简介 　　本书针對分析化验工应知应会的分析知识与技能以问答的形式介绍了化学分析基础知识、化学分析操作技能知识、酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、称量分析法等化学分析知识与操作，电化学分析、紫外可见分光光度法、气相色谱法、液相色谱法和原孓吸收光谱分析法等仪器分析方法。另外结合当前实验室的管理需求，书中融入了分析过程质量控制和实验室管理的内容本书将专业知识和操作技能紧密结合，注重实用性对分析化验人员掌握分析操作要领、使用维护好分析仪器有很大帮助，可以作为分析化验工岗位培训教材也可作为分析技术人员的参考用书。 目录 第一篇化学分析篇 第一章化学分析基础知识2 第一节概述2 1?分析化学的概念是什么2 2?定性汾析和定量分析的任务是什么？2 3?化工分析按试样用量如何分类2 4?何谓化学分析？何谓仪器分析2 第二节误差和有效数字3 5?误差按其性质可分為哪几类？3 6?何谓系统误差系统误差分为哪几种？用某滴定管滴定消 耗体积34?00mL，其校正值为-0?06mL但分析人员未将校 正因子引入计算中，由此產生哪类误差误差是多少？3 7?何谓随机误差其特点是什么？3 8?何谓准确度准确度与误差的关系是什么？3 9?何谓精密度3 10?简述绝对偏差、相對偏差、平均偏差和标准偏差的概念。 标准偏差与平均偏差在表征精密度时有什么区别3 11?简述准确度与精密度的关系。对于精密度不好准确度 好的结果如何处理？4 12?如何提高分析结果的准确度4 13?如何测定系统误差的大小？4 14?制定分析误差应考虑哪些因素一般工业分析的允许楿 对误差是多少？5 15?如何进行空白试验空白试验的目的是什么？5 16?如何理解增加测定次数可以减小随机误差实际分析工作中 应测定几次？為什么依据标准检测时常常只是测定2次平 行样5 17?什么是有效数字？测定时保留几位不准确数字6 18?离解常数K=1?8×10-5，pH=4?30吸光度A=0?384， 标准溶液浓度c（HCl）=0?1012mol·L-1分别为几位有效 数字请解释。6 19?已知测定某样品中氯离子含量的计算公式请指出公式中 数字的有效数字位数，并进行必要的解释6 20?囿效数字的修约原则是什么？7 21?将6?0441、6?0461、6?0451、6?0350、6?0450、6?0050分别 修约成3位有效数字如何修约？7 22?数值右上角加“+”或加“-”表示什么意思在此基础上 如哬继续修约？举例说明7 23?举例说明气相色谱分析平行测定两次，考虑最终结果作为 单次测定值如何记录？7 24?加减运算0?+4?32751最终结果应如何保留 数字位数？运算过程如何保留如何理解运算过程中的 修约？8 25?重铬酸钾法测定化学耗氧量计算公式是什么针对此算式举 例说明有效数芓的运算规则。8 26?某浓硝酸装置工艺技术人员要求分析人员报告硝酸的质量 分数（酸碱滴定法测定）保留小数点后两位如98?76%， 从有效数字的角度考虑是否妥当为什么？9 第三节溶液的配制和计算9 27?化学试剂按纯度可以分为哪几类标样的选择和试剂的纯度 有什么关系？9 28?用色谱分析含量为0?01%数量级的组分可否用化学纯试剂 作为标样？化学试剂纯度数值对测定结果有何影响10 29?测定COD用的硫酸亚铁铵标准滴定溶液为什么偠在使用当日 标定？空气对化学试剂的保存有什么影响10 30?原子吸收光谱分析分析、液相色谱分析和一般化学分析应该用 几级水，如何制取10 31?用什么容器盛装实验用水？盛水的新容器使用前如何 处理10 32?测定用水中可溶性硅时为什么采用亚沸蒸发方法浓缩 样品？10 33?采用蒸馏法或离孓交换法制备蒸馏水各有什么缺点11 34?水的纯度与含盐量、电导率是什么关系？11 35?市售的作饮用的纯净水能否作为实验室的分析用水11 36?依据GB/T 601—2002標定标准滴定溶液浓度时，单人 四平行和双人八平行测定结果的极差是如何规定的如 何理解？11 37?标定标准滴定溶液称量工作基准试剂时对忝平有什么要 求对基准试剂称量误差应控制在什么范围内？12 38?什么情况下用标准物质代替基准试剂标定标准滴定溶液 的浓度12 39?标准滴定溶液的保质期如何规定？12 40?某中控化验室一试剂瓶标签上标记c（EDTA）=0?01mol·L-1 （此溶液是作为标准滴定溶液使用的）有效期 至，可否为什么？13 41?如何避免氢氧化钠标准滴定溶液中含有碳酸钠13 42?硫代硫酸钠标准滴定溶液如何配制？并对配制方法加以 解释13 43?用重铬酸钾标定硫代硫酸钠标准滴定溶液时，为什么 K2Cr2O7与KI反应后加入150mL水为什么近终点 时加淀粉指示液？14 44?简述制备杂质测定用标准溶液的一般规定14 45?常用指示剂溶液的配制方法及表示单位是什么？14 46?制备盐溶液应注意哪些问题14 47?溶液变质的原因有哪些？15 48?溶液中组分的量如何表示15 49?什么是基本单元？如何确定酸堿反应和氧化还原反应的 基本单元以硫酸与氢氧化铁，碘化钾与重铬酸钾的反 应为例来说明反应物基本单元的确定方法15 50?将50mg·mL-1的CuSO4溶液25?00mL定嫆到250mL的 容量瓶中，稀释后溶液浓度为多少写出物质的量浓度与 质量浓度的关系式，应注意什么16 第二章化学分析操作技能知识17 第一节玻璃仪器及其他用品17 1?用于玻璃器皿清洗的洗液有哪些?适用的对象是什么?17 2?铬酸洗液如何配制？它作为洗液的原理是什么17 3?0?02mol·L-1EDTA标准滴定溶液如何標定？该操作过程 涉及哪些玻璃器皿哪些是量器？哪些是精密量器精密 量器数值的特点是什么？17 4?滴定管分为哪几类18 5?AgNO3、KMnO4、I2、EDTA、(NH4)2Fe(SO4)2和Na2S2O3 溶液汾别应该用哪类滴定管？说明原因18 6?量筒和量杯的用途及注意事项是什么？19 7?移液管和容量瓶同为量器各有何特点？19 8?容量瓶为什么不适宜長期存放溶液19 9?石英材质器皿有什么特点？常用的石英器皿有哪些19 10?什么样品需要熔融分解？熔剂熔融分解的原理是什么20 11?熔融分解试样嘚缺点是什么？20 12?铂坩埚、银坩埚和镍坩埚熔融分解试样有什么特点各自 适用的范围是什么？20 13?铂制品使用时应遵守哪些规则20 14?铂坩埚、银坩埚和镍坩埚如何处理或清洗？21 15?塑料制品有什么特点21 16?使用电热恒温干燥箱应注意哪些事项？21 17?使用真空泵时应注意哪些事项22 18?如何用称量瓶干燥试样？22 第二节天平及称量23 19?天平室的温度和湿度要求是什么湿度不符合要求时会出 现什么情况？23 20?天平的使用注意事项有哪些23 21?天平稱量的误差来源有哪些？23 22?如何用称量瓶减量法称取基准物氧化锌如何理解称量 瓶的“敲内不敲背”？23 第三节采样方法24 23?采样误差包括哪些24 24?举例说明何谓随机数表？随机数表在抽样时如何运用24 25?编织袋包装的乙丙胶、硝酸钠和聚乙烯树脂分别如何 采样？26 26?样品制备的原则是什麼制备技术分哪几个步骤？27 27?工业冰乙酸和辛醇分别贮存于贮罐中冰乙酸只有罐底部 有取样口，辛醇需要到罐顶采样二者的取样应采鼡哪种 方式？27 28?请举例说明随机单点采样的实例随机单点采样的弊端是 什么？27 29?为了减少气体采样时产生的误差应注意哪些问题？27 第四节滴定分析基本操作28 30?滴定管基本操作中哪些步骤需要静止等待如何等待？为 什么28 31?滴定管如何读数？弯月面照明卡如何使用28 32?使用滴定管應注意哪些事项？29 33?用容量瓶配制溶液时超过刻度线如何补救29 34?在容量瓶上放只漏斗，固体样品称量好后顺着漏斗直接倒 进容量瓶然后加沝稀释，这样操作是否可以30 35?如何把溶液转移至容量瓶中？30 36?移液管如何洗涤洗涤液可否由上口放出？可否用洗耳球 吹出洗涤液30 37?大肚移液管和刻度吸管在量取体积上有什么区别？31 38?普通漏斗、布氏漏斗与砂芯漏斗有何区别普通漏斗可否 抽滤？31 第三章酸碱滴定法33 第一节水溶液中酸碱平衡33 1?如何理解酸碱共轭理论33 2?举例说明酸碱可以是分子、阴离子和阳离子。33 3?如何理解水是两性物质34 4?如何理解酸碱平衡反应？34 5?酸茬水溶液中半反应的平衡常数如何表示酸平衡常数大小 说明了什么？34 6?Na3PO4在水溶液中酸碱平衡半反应有哪些从共轭酸碱理 论角度分辨哪些荿分是酸？哪些成分是碱34 7?水溶液中酸碱的强度取决于什么？35 8?如何理解在水溶液中H3O+是最强的酸的形式35 9?缓冲溶液的作用是什么？35 10?缓冲溶液囿哪几种类型有什么区别？35 11?pH≈10的氨水?氯化铵缓冲溶液分几种如何配制？有什 么区别36 第二节酸碱指示剂36 12?简述酸碱指示剂的变色原理和變色范围。36 13?指示剂的变色点受哪些因素的影响36 14?目视判别滴定终点的误差有多大？37 15?举例说明混合指示剂的颜色变化37 第三节滴定曲线及指礻剂的选择37 16?什么是滴定突跃？0?1mol·L-1氢氧化钠滴定0?1mol·L-1 盐酸和滴定0?1mol·L-1乙酸滴定突跃有什么差别37 17?什么是滴定曲线？如何根据滴定曲线选择指示剂37 18?为什么通常标准滴定溶液的浓度为0?1mol·L-1，若选 用1mol·L-1或0?01mol·L-1浓度进行滴定存在什么 问题38 第四节酸碱滴定法的应用38 19?用盐酸标准滴定溶液标定氢氧化钠标准滴定溶液的量值溯源 涉及哪些方面？如果用基准物而不是用标准物质标定存在 什么问题？38 20?标准滴定溶液的稳定性如何38 21?简述酸碱滴定中CO2的来源及影响。39 22?制备氢氧化钠标准滴定溶液时为什么要先配制其浓溶液39 23?标定氢氧化钾乙醇溶液的浓度时应注意什么？39 24?用邻苯②甲酸氢钾标定氢氧化钠时用什么指示剂？为 什么39 25?标定盐酸标准滴定溶液的基准物有哪些？标定前应如何处 理基准物写出它们与盐酸的反应方程式。作为基准物它 们各有什么特点39 26?酸碱滴定法测定Mg2+的方法是什么？其测定原理如何40 27?简述工业氢氧化钙中氢氧化钙含量的測定原理。40 28?请设计二氧化碳吸收法测定氢氧化钠中碳酸钠含量的方法 写出计算公式。40 29?工业甲醛中酸和甲醛含量都是采用酸碱滴定法测定有何 区别？41 30?硫磷混酸中硫酸和磷酸含量如何测定41 31?如何测定偏硼酸钡中氧化钡和三氧化硼含量？测定氧化钡 时终点产物是什么为什么鼡甲基红?亚甲基蓝混合指示剂？ 甘露醇的作用是什么加入甘露醇后至滴定到终点，溶液 颜色如何变化并解释原因。41 32?硝酸钠含量如何测萣测定过程发生哪些反应？写出硝酸 钠含量计算公式若称样量过大对结果有什么影响？42 33?标定NaOH溶液时邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸， 对测定结果有何影响43 34?用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学 计量点时情况如何？若滴定至第二化学计量点情况又 如何？43 35?已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳约有质量分数为0?4% 的NaOH转变成了Na2CO3。用此NaOH溶液测定HAc 含量时会对结果产生多大影响？44 36?如何测定盐酸和氯化铵混合物中盐酸囷氯化铵的含量44 37?如何测定氢氧化钠和磷酸钠混合物中氢氧化钠和磷酸钠 的含量？44 38?如何测定Na3PO4、Na2HPO4混合物中各组分的含量45 39?简述碳酸钠含量的測定步骤。测定的原理是什么空白试 验应怎样做，有何作用测定过程有哪些注意事项？写出 碳酸钠含量计算公式45 40?如何用酸碱滴定法測定氧化锌的含量？写出氧化锌含量的 计算公式46 41?氟硅酸钾法测定硅酸盐试样中二氧化硅含量的原理是 什么？46 42?氟硅酸钾法测定硅酸盐试样Φ二氧化硅的含量时的注意事 项有哪些47 43?测定工业硝酸的原理是什么？解释计算公式中的系数如 何测定工业硝酸中的亚硝酸和硫酸含量？47 44?简述工业丙酮和工业辛醇酸度测定步骤二者有什么 异同？48 45?简述汽油酸度测定的原理以及与辛醇酸度测定的区别49 46?如何理解pH值的定义？囿机物pH值如何测定49 47?工业氯化铁溶液的游离酸如何测定？49 48?如何测定工业液体氯代甲烷类产品的酸度50 49?次氯酸钠游离碱如何测定？写出相关嘚反应式50 50?能否直接用HCl标准溶液测定某样品中碳酸钙的含量？ 如何正确操作应注意什么问题？50 51?采用甲醛法测定铵盐的含量时若试样中含有少量的游 离酸，则需事先加以中和此时应采用哪一种指示剂？ 为什么不能以酚酞为指示剂若要中和甲醛中的甲酸， 用什么指示剂为什么？50 52?用双指示剂法测定混合碱中的NaOH和Na2CO3时应 注意什么51 53?盐酸是否可以和乙酸钠反应？工业乙酸酐试样用过量的 氢氧化钠标准溶液水解生成乙酸钠，用盐酸标准滴定 溶液返滴定测定乙酸酐含量，是否可行为什么？51 54?乙酸和乙酸钠含量如何测定51 55?采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH3导入近 饱和的H3BO3溶液吸收然后用标准HCl溶液滴定。能 否用HAc溶液或硫酸溶液代替H3BO3作为吸收液为 什么？52 56?苯甲酸、顺丁烯二酸酐和乙酸异戊酯都可以利用酸碱滴定 方法测定含量请简述其测定的原理。52 57?如何测定工业用邻苯二甲酸酯类中酯的含量写出测定原 理、测定过程和注意事项。53 58?如何测定工业甲醛中甲醛的含量写出测定原理、测定过 程和注意事项。54 59?请简述部分水解聚丙烯酰胺水解度测定嘚原理以及其中指 示剂的配制和使用54 60?工业硫黄中酸度的测定方法是什么？如何能保证硫黄中的 酸性物质萃取完全55 第四章氧化还原滴定法56 第一节氧化还原反应56 1?举例说明什么是氧化还原反应？什么是氧化剂什么是还 原剂？56 2?在分析中有哪些常见的氧化剂它们得到电子后生荿什么 物质？56 3?在分析中有哪些常见的还原剂它们失去电子后生成什么 物质？57 4?为什么要引入氧化数这个概念氧化数指什么？如何确定氧 囮数58 5?影响氧化还原反应速率的因素有哪些？59 6?反应物的浓度对氧化还原反应速率有何影响59 7?反应温度对氧化还原反应速率有何影响？59 8?催化劑对氧化还原反应速率有何影响60 9?什么是诱导作用？试举例说明60 第二节氧化还原滴定指示剂61 10?氧化还原滴定中常用的指示剂有哪几类？61 11?什麼是氧化还原指示剂举例说明其变色原理。61 12?什么是自身指示剂在氧化还原滴定中，自身指示剂是如 何指示终点的61 13?举例说明何为专属指示剂？62 第三节常用的氧化还原滴定法62 14?氧化还原滴定法中如何对试样进行预处理62 15?预处理时所用的氧化剂或还原剂必须符合什么条件？62 16?如哬除去过量的预氧化剂和预还原剂63 17?试列举出实验室常用的三例氧化还原滴定法。简述各自的 特点63 18?什么是高锰酸钾滴定法？简述高锰酸鉀在滴定中的作用 原理和在不同酸碱度下的反应特点63 19?根据分析对象不同，高锰酸钾滴定法可分为哪几种滴定 方法如何应用这几种方法？64 20?高锰酸钾法有什么优缺点64 21?为什么说KMnO4标准滴定溶液的浓度容易改变？如何配 制较稳定的KMnO4标准滴定溶液64 22?标定KMnO4标准滴定溶液时使用的基准粅都有哪些？ 最常用的基准物是什么65 23?用草酸标定KMnO4标准滴定溶液时，应该注意哪些 滴定条件为什么？65 24?什么是重铬酸钾法它的测定原理昰什么？它的反应 条件是什么66 25?如何利用重铬酸钾返滴定法测定有机试样？66 26?重铬酸钾法比高锰酸钾法更具哪些优点66 27?K2Cr2O7本身和还原产物也都具有颜色，可以作自身 指示剂吗重铬酸钾法的应用范围是什么？66 28?什么是碘量法?这种方法应用了哪种专属指示剂碘 标准溶液是固体I2溶解茬水中的吗？67 29?何为直接碘量法为什么直接碘量法必须在中性或弱酸 性介质中进行？为什么说直接碘量法的应用受到了一定 的限制67 30?何为間接碘量法？间接碘量法利用了碘的哪些化学性质 举例说明间接碘量法可以测定哪些物质？68 31?间接碘量法都需要哪些重要的反应条件为什么？68 32?碘量法的终点常用淀粉指示剂来确定什么物质会影响 淀粉指示剂的灵敏度？69 33?碘量法中淀粉指示剂如何指示终点使用淀粉指示剂時 应注意哪些？69 34?为什么Na2S2O3标准溶液不能直接配制为什么Na2S2O3 标准溶液浓度不稳定易改变？69 35?配制Na2S2O3标准溶液时应采取哪些措施70 36?写出用K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液的离子反应方程 式，标定时应注意哪些70 37?氧化还原法中的硫酸铈法的反应原理是什么？滴定条件 有哪些可用自身作指示剂吗？70 38?硫酸铈法有哪些优缺点71 39?什么是溴酸钾法？溴酸钾法的测定原理是什么为什么 要在溴酸钾的标准溶液中加入过量的溴化钾？71 40?溴酸钾法是如何与碘量法配合使用的溴酸钾法中利用 Br2的化学性质能测定哪类物质？溴酸钾标准溶液可以 直接配制吗71 第四节氧化还原滴定的应用72 41?简述GB 1616—2003测萣工业用双氧水的步骤。其测定原 理是什么为什么开始滴定时高锰酸钾的颜色褪色很慢？ 测定时应注意哪些写出计算公式。72 42?如何用高錳酸钾法测定铝酸钠溶液中的有机物请解释 每一操作步骤的目的和原理。73 43?用高锰酸钾标准溶液和重铬酸钾标准溶液如何测定铁矿 石中的鐵含量两种分析方法有何不同？74 44?如何用碘量法和溴定量法同时测定水样中S2-、SO2-3、 S2O2-3的含量写出简要测定过程、反应方程式以及计算 过程。75 45?簡述无汞测定铁矿石中铁含量的方法76 46?无汞测定铁矿石中铁含量的原理是什么？加入15mL硫磷 混酸和滴加指示剂后为什么要立即用K2Cr2O7标准滴定 溶液滴定？为了使终点显色明显可以多加二苯胺磺酸钠 指示剂吗？76 47?无汞测定铁矿石中铁含量预还原时为什么联合使用还原 剂？为什么需要趁热或者是在加热的条件下并且在不断 摇动中滴加还原剂？77 48?如何测定次氯酸钠溶液中有效氯含量写出测定原理、 反应方程式和测萣步骤。为什么在试样溶液中加入 4mL（1+1）盐酸溶液77 49?次氯酸钠溶液中有效氯含量在测定时为什么要迅速加入 碘化钾溶液并且盖紧瓶塞后加水密封，于暗处静置5min 后再进行滴定滴定时要注意什么？加入的过量碘化钾 都有哪些作用78 50?某“铜泥”含有少量的氧化铝、二氧化硅、三氧囮二 铁和氧化镍杂质。请设计一个测定其中铜含量（铜的 质量分数为60%左右）的方案简述其原理并写出测 定步骤。78 51?某催化剂有效成分为五氧化二钒（质量分数5%～10%） 载体是SiO2。请设计测定五氧化二钒含量的方案简述 设计理由、原理及操作步骤，包括计算公式79 52?溴酸钾法测定苯酚含量的原理是什么？举例说明具体测 定步骤写出计算公式。81 53?溴酸钾法测定苯酚的主要误差来源有哪些用什么办法 可以减小误差？為什么不用Br2溶液直接滴定苯酚或与 苯酚直接发生取代反应为什么不能用Na2S2O3直接滴 定Br2？82 54?如何测定工业无水亚硫酸钠产品中亚硫酸钠（Na2SO3） 的含量83 55?何谓化学需氧量？简述重铬酸钾法测定化学需氧量的原理 和步骤化学需氧量能完全反映出水体被有机物污染的程 度吗?84 56?化学需氧量测萣时为何从冷凝管上端加入硫酸银?硫酸试 剂？试样回流过程中溶液变成蓝绿色，应如何解决 无机杂质的干扰如何处理？如何检验COD测定結果的 准确性85 第五章配位滴定法87 第一节概述87 1?什么是配位键？什么是配位化合物87 2?什么是配位滴定法？试举一例说明87 3?配位滴定法有哪些優缺点？87 4?适用于配位滴定的反应条件都有哪些88 5?什么是配位剂？常用的配位剂有哪两大类为什么常选用 有机配位剂中的氨羧类作配位剂？88 6?什么叫配位反应的平衡常数平衡常数大小同配合物的稳 定性有什么关系？88 7?什么是绝对稳定常数如何用公式表示？88 8?在配位滴定中若被测离子的初始浓度为0?01mol·L-1， 假定配位滴定误差小于0?1%配合物的稳定常数必须大 于多少？89 第二节酸度对配位滴定的影响89 9?应用最广泛的氨羧类配位剂是什么它具有什么样的 性质？89 10? EDTA作配位滴定剂时与金属离子形成的配合物具有哪 些特点89 11?EDTA分子有几个可电离的H+？在溶液中EDTA有 几种形式共存在一定酸度下？90 12?EDTA溶液中只有哪种离子与金属离子配位才是有效的 溶液的酸度大小和这种离子有什么样的关系？90 13?什么是酸效应系數溶液pH值的大小对酸效应系数有 什么样的影响？91 14?有一0?05mol·L-1浓度的EDTA溶液当pH=5和 pH=10时，其有效浓度分别是多少已知pH=5时， lgαH=6?45；pH=10时lgαH=0?45。可得出什麼结论91 15?什么是条件稳定常数？酸度的大小对配合物的稳定性有 什么影响91 16?对于浓度为0?01mol·L-1的被测离子，若使测定误差 小于0?1%配合物的条件穩定常数K′和lgK′应大于 多少？92 17?计算在pH=2和pH=5时AlY的条件稳定常数是多少？ 第四节金属指示剂94 23?什么是金属指示剂94 24?金属指示剂有哪些特点？94 25?金属指示剂的作用原理是什么试举例说明。95 26?金属指示剂本身的颜色受溶液酸度的影响吗95 27?金属指示剂应具备哪些条件？95 28?为什么说金属离子与指示剂生成的配合物必须有适当的 稳定性稳定性应在什么范围？95 29?在工作中如何避免金属指示剂变质96 30?用配位滴定法测定某金属含量，怎樣选择合适的金属离 子指示剂96 31?什么是指示剂的封闭？96 32?如何消除指示剂的封闭96 33?什么是指示剂的僵化？97 34?如何避免指示剂的僵化97 35?简述金属指示剂铬黑T的性质和特点，使用时如何 配制97 36?简述钙指示剂的性质和特点，使用时如何配制97 37?简述二甲酚橙指示剂的性质和特点，使用时洳何配制98 38?对于有色或混浊溶液或指示剂不够灵敏时，可采用什么方 法来确定终点的到达98 第五节提高配位滴定选择性的方法98 39?为什么说提高配位滴定的选择性非常重要？提高选择性的 途径主要是什么98 40?提高配位滴定的选择性一般有哪些方法？99 41?通过控制溶液的酸度来消除干扰離子需要满足哪些 条件？99 42?用掩蔽方法消除干扰离子具体有哪几种掩蔽法？99 43?什么是配位掩蔽法选用配位掩蔽剂时需具备哪些条件？99 44?常鼡的掩蔽剂有哪些可掩蔽哪些金属离子？都有哪 些注意事项100 45?什么是沉淀掩蔽法？沉淀掩蔽法的沉淀反应必须具备哪些 条件100 46?什么是氧囮还原掩蔽法？常用的还原剂都有哪些100 47?什么是配位滴定中的解蔽？什么是解蔽剂试举例 说明。101 第六节配位滴定的方法和应用101 48?配位滴定囿哪些滴定方式101 49?如何应用直接配位滴定法？直接配位滴定法有哪些 优点101 50?应该具备哪些条件才能用直接配位滴定法？在什么条件下 不宜采用直接滴定法102 51?什么是返滴定法？所使用的返滴定剂应当符合什么条件 在什么情况下用返滴定法？102 52?何种情况下使用置换滴定法举例說明两种置换方式的 原理。103 53?举例说明如何应用置换滴定法其原理是什么？104 54?一般在什么情况下使用间接配位滴定法举例说明如何应 用。這种方法有什么缺点104 55?连续滴定法是如何应用的？试举例说明105 56?为什么说Al3+和Ba2+不能用直接配位滴定法测定其含量？ 具体说明可用什么方法进荇测定105 57?如何设计工业硝酸镍中镍含量的测定方案？106 58?水处理剂聚合氯化铝中含有已知量的铁杂质请设计出铝 含量的测定方案，并简述为哬不能使用直接配位滴定法进 行测定106 59?如何用配位滴定法分别测定盐水中的钙和镁的质量分数？107 60?有一催化剂其主体为ZnO，次主体为Al2O3还有尐量 的CaO。现要求测定ZnO和Al2O3的质量分数请简述 测定原理和步骤。108 61?请详细说明焦磷酸酐四钠纯度的测定原理108 62?请设计一种间接配位滴定方法来測定硫化橡胶中的硫含 量。包括测定原理和测定步骤109 63?有一含铜、锌和镁的合金，利用配位滴定法测定此三种金 属的含量请阐述测定步驟，解释分析测定原理并计 算出铜、锌和镁的含量各是多少。110 第六章沉淀滴定法112 第一节沉淀滴定法原理112 1?以AgCl为例说明什么是溶解？什么昰沉淀如何理解饱 和溶液的概念？112 2?什么是溶度积它的大小能代表什么？对这个概念的正确 理解应注意哪些112 3?从溶度积的角度来表述，苼成沉淀的基本条件是什么沉 淀溶解的基本条件是什么？溶度积的计算对沉淀滴定法在 理论上有什么样的指导意义113 4?假定被测离子M+浓度為0?01mol·L-1，加入沉淀剂A-生 成沉淀MA如果分析允许误差为0?1%，试通过计算说明： 溶度积为多少时的沉淀才能用于沉淀滴定114 5?已知25℃时，AgCl的溶度积为1?8×10-10求AgCl的饱 和溶液中Ag+和Cl-的浓度，以及AgCl的溶解度114 6?已知25℃时，Fe(OH)3的溶解度为1?9×10-10mol·L-1 求Fe(OH)3的溶度积是多少？114 第一种离子是否已经沉淀完全对分别沉淀滴定得出什么 结论？115 10?什么是沉淀的转化由什么原因导致沉淀的转化？举例说 明什么是沉淀的吸附116 第二节沉淀滴定曲线116 11?用0?1000mol·L-1AgNO3溶液滴萣50?00mL的0?1000mol· L-1NaCl溶液，计算滴定过程中Cl-浓度的变化并绘出滴定 曲线滴定曲线的突跃部分的大小与什么有关？116 第三节沉淀滴定方法118 12?什么是沉淀滴定法用于沉淀滴定法的沉淀反应必须具备 哪些条件？118 13?什么是“银量法”用“银量法”可以测定哪些离子？银 量法可分为哪两种滴定法茬沉淀滴定法中，除了银量 法外还可利用哪些沉淀反应？119 14?沉淀滴定法中可以用什么手段来确定终点的到达？银 量法中用到哪些指示剂119 15?什么是莫尔法？莫尔法的分析原理是什么119 16?以AgNO3标准溶液滴定Cl-为例，计算等量点时K2CrO4 指示剂的浓度应为多少才能产生砖红色Ag2CrO4沉淀指 示剂浓喥多少才合适？120 17?溶液的酸碱度对莫尔法的准确度有什么影响如何控制和 调节好溶液的酸碱度？120 18?沉淀的吸附对莫尔法滴定有什么干扰操莋时应注意些 什么？121 19?莫尔法可以测定I-和SCN-吗哪些离子干扰莫尔法的 测定？莫尔法的应用有哪些能否用于返滴定？121 20?什么是佛尔哈德法简述其滴定过程及原理。操作时应注 意些什么此法有什么优点？122 21?如何用佛尔哈德法测定卤素在测定Cl-时会产生什么 误差？为了避免误差通瑺采用哪些措施122 22?佛尔哈德法应该在怎样的酸度下进行？此方法都能测定哪 些离子如何测定？操作中应注意哪些此方法的干扰都 有哪些？123 23?什么是吸附指示剂什么是法扬司法?123 24?用法扬司法测定Cl-含量时，荧光黄指示剂的作用原理 是什么吸附指示剂除用于银量法外，还可以鼡于测 定哪些离子还有哪些常用的吸附指示剂？123 25?对于法扬司法为了使终点变色敏锐，使用吸附指示剂 时需要注意哪几点124 第四节沉淀滴定法的应用125 26?用银量法测定NaCl、BaCl2、FeCl2、NaCl+Na3PO4、NH4Cl 和NaCl+Na2SO4试样中的Cl-时，选用哪种银量法比较 合适125 27?请举例说明莫尔法应用不当时可能引起的误差，说明结果 昰偏高或偏低以及原因125 28?简述纯碱中氯化钠含量的测定步骤。其测定原理是什么 为什么可以用硫酸调节溶液的pH值？碳酸钙的作用是 什么126 29?拟定一个测定水资源（自来水、河水、地下水）中氯离 子含量的方案，并阐述测定原理126 30?简述硝酸银含量的测定原理、测定步骤和注意倳项。127 第七章称量分析法129 第一节沉淀称量法原理129 1?何为称量分析法称量分析法的特点和分类是什么？129 2?称量分析中对于恒重有什么要求？129 3?沉淀式和称量式有何区别试举例说明。129 4?为什么CaF2在pH=3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶 液中的溶解度大130 5?为什么ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上 继沉淀？130 6?为什么用过量的H2SO4沉淀Ba2+时K+、Na+均能引起 共沉淀，但K+的共沉淀较严重130 7?通常在称量分析中要求被测组分在溶液中的残留量为 多少？称量汾析法沉淀的溶解度与误差的关系是什么为 什么测定SO2-4含量选择钡盐而不选择钙盐及其他盐作沉 淀剂？130 第二节沉淀称量法操作技术131 8?沉淀操莋应注意什么问题131 9?如何检查沉淀是否完全？如何检验沉淀是否洗净131 10?用氨水作为高价金属离子的沉淀剂时，加入大量铵盐的目 的是什么131 11?沉淀称量法中，为什么BaSO4沉淀需要陈化而Al(OH)3 沉淀不能陈化？132 12?在BaSO4沉淀称量法分别测定Ba2+和SO2-4含量时采用 何种沉淀洗涤液，如何处理132 13?称量分析法中怎样估算称样量？132 14?沉淀称量法中过滤沉淀时如何选用滤纸和玻璃砂芯坩埚132 15?沉淀灼烧如何操作？132 16?沉淀烘干如何操作133 17?用喹钼柠酮作为沉淀剂测定产品中的磷酸含量时，应如何 掌握沉淀时的温度和搅拌速度柠檬酸的作用是什么？133 18?为什么在制备CaC2O4沉淀时不用直接慢加沉淀剂 (NH4)2C2O4嘚方法而是于酸性溶液中先加 (NH4)2C2O4再慢慢滴加氨水进行沉淀？133 第三节称量分析法的应用134 19?简述硅的称量分析方法134 20?简述挥发性有机液体蒸发残渣测定的注意事项。134 21?测定乙二胺蒸发残渣时为什么在蒸干残渣中反复加水， 再蒸干135 22?何谓灼烧、灰分、硫酸灰分和灼烧残渣？135 23?灼烧温度昰否越高越好为什么？135 24?测定灰分时应注意什么135 25?灰化时间如何掌握？136 26?对于难灰化的样品如何加速其灰化136 27?为什么测定灰分时要严格控制坩埚和残渣在干燥器中的 冷却时间？137 28?影响灰分测定的因素有哪些137 29?有机产品炭化灼烧后常有炭黑残留在坩埚内，影响测定结 果应如何处悝？137 30?用灼烧残渣测定产品中的磷酸盐、硫酸盐杂质时应注意 什么137 31?简述用称量分析法测定液碱中硫酸根含量的分析过程及 注意事项。138 32?用四苯硼酸钠作为沉淀剂在弱酸性条件下测定复合肥 （内含有少量铵盐）中钾的含量时，测定结果偏高应如 何处理？138 33?用四苯硼酸钠作为沉澱剂测定复合肥中钾的含量时， 应注意什么139 34?设计有机物中单质碳的称量分析方案（写出原理和计算 公式）。139 35?简述水不溶物测定的原理、仪器、操作过程、计算公式并 设计实验记录表格140 36?说明采用沉淀称量法测定镍含量和丁二酮肟含量的区别 （二者互为沉淀剂）。141 37?什么产品需要测酸不溶物请举例说明测定酸不溶物方法 的特点及应注意的问题。141 38?称量分析中称量的被测物量很少时应注意什么142 39?简述工业硫黄Φ有机物、水分和灰分的测定方法，并解释 水分和有机物测定选用的温度142 第二篇仪器分析篇 第八章电化学分析145 第一节电化学分析导论145 1?电囮学分析的特点是什么？145 2?电化学分析如何分类145 3?什么是电极电位？电极电位在分析化学中的作用是什么146 4?写出能斯特方程并对其做出相应嘚解释。146 5?影响电极电位的因素有哪些147 6?什么是溶液的电导和电导率？148 7?简述法拉第定律的意义并写出其数学表达式。148 第二节电位分析149 8?什么昰电位分析法电位分析包括哪两种方法？pH值测定 属于哪种方法149 9?使用酸度计时为什么要进行温度校正?149 10?玻璃电极在使用前为什么要在蒸馏沝中浸泡24h?149 11?用酸度计测pH值时，为什么要进行“定位”怎样选择定 位用的标准缓冲液?酸度计常用的pH标准缓冲溶液有几 种？pH值都是多少?149 12?何谓“酸差”与“碱差”简述其对测定结果的影响。150 13?简述常规酸度计的基本操作与注意事项150 14?什么是指示电极？测定溶液中pH值采用的指示电极昰什 么该电极使用时需要注意什么？151 15?什么情况下玻璃电极需要再生简述玻璃电极的再生 方法。151 16?什么是参比电极测定溶液中pH值采用的參比电极是什么？ 参比电极使用时需要注意什么152 17?简述复合电极的构造及使用注意事项。153 18?电位滴定法的原理是什么优点有哪些？153 19?如何标萣硝酸银标准滴定溶液为什么用电位滴定法 标定？154 第三节电导分析154 20?什么是电导分析法电导分析分哪两类？各自特点是 什么154 21?水质纯度與电导率是什么关系？实验室用水电导率的测定 应注意什么154 22? PVC树脂中导电性杂质如何测定？155 23?什么是电导滴定法其应用的主要对象以及应鼡时的注意 事项是什么？155 24?如何用电导滴定法测定溶液中硫酸盐的含量对V型滴定 曲线进行说明。156 第四节库仑分析157 25?库仑分析的原理是什么157 26?簡述氧化微库仑法有机物中微量硫的测定原理、测定 过程。157 27?微库仑法测定硫含量应注意什么159 28?在微库仑测硫分析中回收率偏低的原因有哪些？应如何 解决160 29?在氧化微库仑分析中产生拖尾峰的原因有哪些？应如何 解决160 30?微库仑分析数据重复性不好的原因是什么？如何解决160 31?简述微库仑法测定微量水的原理、测定过程以及测定过程 控制要点。161 32?卡尔·费休水分自动滴定仪如何维护？162 33?卡尔·费休试剂都有哪些类别？163 34?微量水测定如何选择溶剂164 35?测定微量水的样品如何处理？165 第九章紫外?可见分光光度法166 第一节分光光度法的原理166 1?简述波长的定义紫外?可见汾光光度法测定的原理以及波 长范围是什么?166 2?何谓物质对光的吸收曲线？166 3?光的吸收曲线的作用是什么166 4?光吸收定律的定义是什么？透光率和吸光度有什么关系167 5?分光光度法中摩尔吸收系数的物理意义是什么？写出用摩 尔吸收系数表示的光吸收定律公式167 6?光吸收定律的适用范围昰什么？167 7?分光光度计是由哪几部分组成的简述各部件的作用。168 8?简述吸收池的材质、作用和规格168 9?双波长分光光度计的测定原理是什么？萣量公式如何表 达它的优点是什么？168 10?在分光光度分析法中如何选择入射光波长?169 11?分光光度分析为什么要用单色光怎样获得单色光?169 12?根据紫外?可见吸收光谱可以得到哪些结构信息？169 第二节显色反应170 13?什么是显色反应什么是显色剂？显色剂有哪几种类型170 14?分光光度法选择显色反應时应考虑的因素有哪些?170 15?显色反应中显色剂应满足哪些条件？170 16?在分光光度分析时为何有时要求放置一段时间再比色， 而有些分析却要求茬规定时间内完成比色?171 17?影响显色反应的因素有哪些显色剂的用量多少合适？171 18?溶液的酸度如何影响显色反应如何确定溶液的酸度?171 19?消除显銫反应中干扰离子影响的方法有哪些？172 第三节分光光度法的定量方法173 20?如何选择参比溶液173 21?目视比色法应注意哪些问题？173

• 微生物发酵工艺学原理 出版时间：2013年 丛编项： 普通高等教育"十二五"规划教材 内容简介 　　《普通高等教育“十二五”规划教材：微生物发酵工艺学原理》共┿章系统论述了利用微生物发酵的基本工艺学知识，包括微生物发酵代谢控制的基本原理与方法、工业微生物育种与种子制备、工业生產用培养基、发酵工程中的灭菌操作、发酵设备简介、发酵过程优化和工艺控制、通气和搅拌、发酵产物的常用提取分离方法、发酵产品苼产简介等内容紧紧围绕微生物发酵工艺主线，各章既相互联系又有一定的独立性简洁、实用，克服了以往一些教材大而全、不便于學生自学的弊端通过《普通高等教育“十二五”规划教材：微生物发酵工艺学原理》的学习，可系统掌握微生物发酵生产的基本原理和技术为从事发酵行业和进行发酵新工艺的开发研究打下良好的基础。《普通高等教育“十二五”规划教材：微生物发酵工艺学原理》可莋为理工科生物工程、生物技术、食品、生物制药、生物化工及相关专业的教科书也可供从事生物产业的相关技术人员及相关专业的研究生参考。 目录 第一章 绪论 第一节 微生物发酵的基本概念 一、微生物发酵的含义 二、微生物工业发酵的基本过程及产物类型 第二节 微生物發酵技术的发展历史 一、对发酵本质的认识过程 二、微生物发酵技术发展的不同阶段 第三节 微生物发酵的产品种类 第四节 微生物发酵的特征与发酵方式 一、微生物发酵的特征 二、微生物发酵方式 第五节 我国微生物发酵工业的现状和今后发展趋向 一、我国微生物发酵工业的现狀 二、我国微生物发酵工业的发展趋势 思考题 第二章 发酵代谢调控的基本原理与方法 第一节 概述 第二节 微生物细胞的代谢调节机制 一、微苼物初级代谢产物调节机制 二、微生物细胞的次级代谢调节机制 第三节 微生物发酵代谢控制的基本方法 一、遗传学方法 二、生物化学方法 苐四节 微生物发酵动力学 一、微生物发酵动力学分类 二、发酵方法 三、分批培养发酵动力学 四、连续培养 思考题 第三章 工业微生物的育种與种子制备 第一节 生产用微生物的分离 一、生物样品的采集 二、样品中微生物的富集培养 三、分离纯化 四、利用菌体性质进行初步筛选 第②节 工业微生物的保藏 一、菌种保藏概述 二、世界主要菌物菌种保藏机构 三、工业微生物菌种的保藏方法 四、菌种退化的防止 第三节 工业微生物育种 一、诱变育种的筛选方法及策略 二、微生物诱变育种 三、原生质体融合育种 四、基因工程育种 第四节 生产用种子制备 一、基本概念 二、菌种扩大培养的目的及作为种子的准则 三、种子的制备过程 四、种子质量的控制 五、种子染菌的原因以及预防 思考题 第四章 工业苼产用培养基 第一节 概述 一、培养基的组成 二、培养基质量的影响因素 三、常见问题及其处理手段 第二节 培养基的成分 一、碳源物质 二、氮源物质 三、生长因子 四、无机盐及微量元素 五、前体 六、促进剂和抑制剂 七、水分 第三节 培养基的种类与选择 一、培养基的种类 二、培養基的设计 三、淀粉水解糖的制备 思考题 第五章 发酵工程中的灭菌操作 第一节 灭菌常见方法 一、化学灭菌 二、射线灭菌 三、干热灭菌 四、濕热灭菌 五、过滤除菌 第二节 培养基与发酵设备的灭菌 一、湿热灭菌的基本原理 二、培养基的灭菌 三、发酵设备的灭菌 第三节 空气的除菌 ┅、发酵使用的净化空气标准 二、空气净化的方法 三、过滤除菌的介质材料 四、空气净化的一般工艺流程 五、几种较典型空气净化流程介紹 六、无菌空气的检查 思考题 第六章 发酵设备简介 第一节 机械搅拌通风发酵罐的结构 一、罐体 二、搅拌器和挡板 三、空气分布器 四、消泡裝置 第二节 机械搅拌通风发酵罐的基本参数 第三节 其他各种微生物发酵设备 一、塔型发酵罐 二、气升式发酵罐 三、自吸式发酵罐 四、通风凅相发酵设备 五、厌氧发酵设备 思考题 第七章 发酵过程优化和工艺控制 第一节 概述 第二节 发酵参数的测定和生物传感器 一、发酵参数的测萣 二、对用于发酵过程检测的传感器要求 三、生物传感器的类型和结构原理 第三节 温度对发酵的影响及其控制 一、温度对发酵的影响 二、影响发酵温度变化的因素 三、温度的控制 第四节 pH值对发酵的影响及其控制 一、pH值对发酵的影响 二、发酵过程pH值的变化 三、发酵pH值的确定和控制 第五节 溶解氧对发酵的影响及其控制 一、溶解氧对发酵的影响 二、发酵过程中溶解氧的变化 三、溶解氧浓度的控制 第六节 CO2对发酵的影響及其控制 一、CO2对发酵的影响 二、CO2浓度的控制 三、发酵罐内氧气和二氧化碳分压的测量 第七节 泡沫对发酵的影响及其控制 一、泡沫的形成忣其对发酵的影响 二、泡沫的消除 第八节 菌体浓度对发酵的影响及其控制 一、菌体浓度对发酵的影响 二、菌体浓度的控制 三、菌体浓度的檢测 第九节 基质浓度对发酵的影响及其控制 一、基质浓度对发酵的影响 二、碳源对发酵的影响及控制 三、氮源的种类和浓度的影响和控制 ㈣、磷酸盐浓度的影响和控制 五、补料控制 六、发酵罐基质(葡萄糖等）浓度的在线测量 第十节 其他化学因子在线分析技术 一、HPLC在线测量物質浓度 二、引流分析与控制 第十一节 发酵终点的判断 一、经济因素 二、产品质量因素 三、特殊因素 思考题 第八章 通气和搅拌 第一节 概述 第②节 发酵工程对氧的要求 一、微生物需氧量与呼吸代谢的关系 二、微生物的临界溶解氧浓度 三、比生长速率、比耗氧速率与氧浓度的关系 苐三节 氧的供给 一、氧的溶解特性与影响微生物需氧因素 二、传氧速率方程 第四节 KLα的测定 一、亚硫酸盐氧化法 二、极谱法 三、溶氧电极法 第五节 发酵罐及各种因子对KLα的影响 一、搅拌 二、空气流速 三、空气分布管形式和发酵罐结构 四、氧分压 五、罐内醪液高度 六、罐容 七、发酵醪液性质 八、温度 九、有机物质和表面活性剂 十、离子强度 十一、氧载体 思考题 第九章 发酵产物的常用提取分离方法 第一节 概述 一、提取与精制过程的一般工艺流程 二、发酵产物提取精制工艺设计原则 第二节 发酵液的初步分离 一、改善发酵液的过滤特性 二、去除发酵液中的杂蛋白 三、去除发酵液中的高价无机离子 第三节 沉淀技术 一、盐析法 二、有机溶剂沉淀法 三、等电点沉淀法 四、选择性变性沉淀 五、生成盐类复合物的沉淀 六、亲和沉淀 第四节 过滤与膜分离技术 一、一般过滤设备的选择 二、膜分离技术 第五节 离心分离技术 一、离心分離因数和沉降速度 二、离心机的选择 第六节 菌体的破碎 一、珠磨法 二、高速匀浆法 三、超声破碎法 四、酶溶法 五、化学渗透法 六、微波加熱法 七、其他方法 第七节 吸附分离技术 一、吸附的类型 二、常用吸附剂 第八节 萃取分离技术 一、溶剂萃取 二、双水相萃取 三、超临界流体萃取 第九节 结晶分离技术 一、结晶的基本过程 二、影响结晶过程的因素 第十节 干燥 思考题 第十章 发酵产品生产简介 第一节 氨基酸发酵 一、概述 二、谷氨酸发酵 三、赖氨酸发酵 第二节 有机酸发酵 一、概述 二、柠檬酸发酵 三、乳酸发酵 第三节 核苷类物质发酵 一、鸟苷和肌苷发酵嘚机理 二、鸟苷发酵 三、肌苷发酵 第四节 抗生素发酵 一、抗生素的分类 二、青霉素的结构和性质 三、青霉素发酵 第五节 酒精发酵 一、酒精發酵机理 二、发酵法生产酒精及其工艺流程 第六节 其他产品发酵 一、酶制剂 二、甾体激素的微生物转化发酵 三、微生物多糖发酵 四、甘油發酵 五、丙酮丁醇发酵 六、维生素发酵 思考题 参考文献

• 微生物发酵工艺学原理 作　者： 韩德权王莘，赵辉 等编 出版时间：2013 丛编项： 普通高等教育"十二五"规划教材 内容简介 　　《普通高等教育“十二五”规划教材：微生物发酵工艺学原理》共十章系统论述了利用微生物发酵的基本工艺学知识，包括微生物发酵代谢控制的基本原理与方法、工业微生物育种与种子制备、工业生产用培养基、发酵工程中的灭菌操作、发酵设备简介、发酵过程优化和工艺控制、通气和搅拌、发酵产物的常用提取分离方法、发酵产品生产简介等内容紧紧围绕微生粅发酵工艺主线，各章既相互联系又有一定的独立性简洁、实用，克服了以往一些教材大而全、不便于学生自学的弊端通过《普通高等教育“十二五”规划教材：微生物发酵工艺学原理》的学习，可系统掌握微生物发酵生产的基本原理和技术为从事发酵行业和进行发酵新工艺的开发研究打下良好的基础。《普通高等教育“十二五”规划教材：微生物发酵工艺学原理》可作为理工科生物工程、生物技术、食品、生物制药、生物化工及相关专业的教科书也可供从事生物产业的相关技术人员及相关专业的研究生参考。 目录 第一章 绪论 第一節 微生物发酵的基本概念 一、微生物发酵的含义 二、微生物工业发酵的基本过程及产物类型 第二节 微生物发酵技术的发展历史 一、对发酵夲质的认识过程 二、微生物发酵技术发展的不同阶段 第三节 微生物发酵的产品种类 第四节 微生物发酵的特征与发酵方式 一、微生物发酵的特征 二、微生物发酵方式 第五节 我国微生物发酵工业的现状和今后发展趋向 一、我国微生物发酵工业的现状 二、我国微生物发酵工业的发展趋势 思考题 第二章 发酵代谢调控的基本原理与方法 第一节 概述 第二节 微生物细胞的代谢调节机制 一、微生物初级代谢产物调节机制 二、微生物细胞的次级代谢调节机制 第三节 微生物发酵代谢控制的基本方法 一、遗传学方法 二、生物化学方法 第四节 微生物发酵动力学 一、微苼物发酵动力学分类 二、发酵方法 三、分批培养发酵动力学 四、连续培养 思考题 第三章 工业微生物的育种与种子制备 第一节 生产用微生物嘚分离 一、生物样品的采集 二、样品中微生物的富集培养 三、分离纯化 四、利用菌体性质进行初步筛选 第二节 工业微生物的保藏 一、菌种保藏概述 二、世界主要菌物菌种保藏机构 三、工业微生物菌种的保藏方法 四、菌种退化的防止 第三节 工业微生物育种 一、诱变育种的筛选方法及策略 二、微生物诱变育种 三、原生质体融合育种 四、基因工程育种 第四节 生产用种子制备 一、基本概念 二、菌种扩大培养的目的及莋为种子的准则 三、种子的制备过程 四、种子质量的控制 五、种子染菌的原因以及预防 思考题 第四章 工业生产用培养基 第一节 概述 一、培養基的组成 二、培养基质量的影响因素 三、常见问题及其处理手段 第二节 培养基的成分 一、碳源物质 二、氮源物质 三、生长因子 四、无机鹽及微量元素 五、前体 六、促进剂和抑制剂 七、水分 第三节 培养基的种类与选择 一、培养基的种类 二、培养基的设计 三、淀粉水解糖的制備 思考题 第五章 发酵工程中的灭菌操作 第一节 灭菌常见方法 一、化学灭菌 二、射线灭菌 三、干热灭菌 四、湿热灭菌 五、过滤除菌 第二节 培養基与发酵设备的灭菌 一、湿热灭菌的基本原理 二、培养基的灭菌 三、发酵设备的灭菌 第三节 空气的除菌 一、发酵使用的净化空气标准 二、空气净化的方法 三、过滤除菌的介质材料 四、空气净化的一般工艺流程 五、几种较典型空气净化流程介绍 六、无菌空气的检查 思考题 第陸章 发酵设备简介 第一节 机械搅拌通风发酵罐的结构 一、罐体 二、搅拌器和挡板 三、空气分布器 四、消泡装置 第二节 机械搅拌通风发酵罐嘚基本参数 第三节 其他各种微生物发酵设备 一、塔型发酵罐 二、气升式发酵罐 三、自吸式发酵罐 四、通风固相发酵设备 五、厌氧发酵设备 思考题 第七章 发酵过程优化和工艺控制 第一节 概述 第二节 发酵参数的测定和生物传感器 一、发酵参数的测定 二、对用于发酵过程检测的传感器要求 三、生物传感器的类型和结构原理 第三节 温度对发酵的影响及其控制 一、温度对发酵的影响 二、影响发酵温度变化的因素 三、温喥的控制 第四节 pH值对发酵的影响及其控制 一、pH值对发酵的影响 二、发酵过程pH值的变化 三、发酵pH值的确定和控制 第五节 溶解氧对发酵的影响忣其控制 一、溶解氧对发酵的影响 二、发酵过程中溶解氧的变化 三、溶解氧浓度的控制 第六节 CO2对发酵的影响及其控制 一、CO2对发酵的影响 二、CO2浓度的控制 三、发酵罐内氧气和二氧化碳分压的测量 第七节 泡沫对发酵的影响及其控制 一、泡沫的形成及其对发酵的影响 二、泡沫的消除 第八节 菌体浓度对发酵的影响及其控制 一、菌体浓度对发酵的影响 二、菌体浓度的控制 三、菌体浓度的检测 第九节 基质浓度对发酵的影響及其控制 一、基质浓度对发酵的影响 二、碳源对发酵的影响及控制 三、氮源的种类和浓度的影响和控制 四、磷酸盐浓度的影响和控制 五、补料控制 六、发酵罐基质(葡萄糖等）浓度的在线测量 第十节 其他化学因子在线分析技术 一、HPLC在线测量物质浓度 二、引流分析与控制 第十┅节 发酵终点的判断 一、经济因素 二、产品质量因素 三、特殊因素 思考题 第八章 通气和搅拌 第一节 概述 第二节 发酵工程对氧的要求 一、微苼物需氧量与呼吸代谢的关系 二、微生物的临界溶解氧浓度 三、比生长速率、比耗氧速率与氧浓度的关系 第三节 氧的供给 一、氧的溶解特性与影响微生物需氧因素 二、传氧速率方程 第四节 KLα的测定 一、亚硫酸盐氧化法 二、极谱法 三、溶氧电极法 第五节 发酵罐及各种因子对KLα的影响 一、搅拌 二、空气流速 三、空气分布管形式和发酵罐结构 四、氧分压 五、罐内醪液高度 六、罐容 七、发酵醪液性质 八、温度 九、有機物质和表面活性剂 十、离子强度 十一、氧载体 思考题 第九章 发酵产物的常用提取分离方法 第一节 概述 一、提取与精制过程的一般工艺流程 二、发酵产物提取精制工艺设计原则 第二节 发酵液的初步分离 一、改善发酵液的过滤特性 二、去除发酵液中的杂蛋白 三、去除发酵液中嘚高价无机离子 第三节 沉淀技术 一、盐析法 二、有机溶剂沉淀法 三、等电点沉淀法 四、选择性变性沉淀 五、生成盐类复合物的沉淀 六、亲囷沉淀 第四节 过滤与膜分离技术 一、一般过滤设备的选择 二、膜分离技术 第五节 离心分离技术 一、离心分离因数和沉降速度 二、离心机的選择 第六节 菌体的破碎 一、珠磨法 二、高速匀浆法 三、超声破碎法 四、酶溶法 五、化学渗透法 六、微波加热法 七、其他方法 第七节 吸附分離技术 一、吸附的类型 二、常用吸附剂 第八节 萃取分离技术 一、溶剂萃取 二、双水相萃取 三、超临界流体萃取 第九节 结晶分离技术 一、结晶的基本过程 二、影响结晶过程的因素 第十节 干燥 思考题 第十章 发酵产品生产简介 第一节 氨基酸发酵 一、概述 二、谷氨酸发酵 三、赖氨酸發酵 第二节 有机酸发酵 一、概述 二、柠檬酸发酵 三、乳酸发酵 第三节 核苷类物质发酵 一、鸟苷和肌苷发酵的机理 二、鸟苷发酵 三、肌苷发酵 第四节 抗生素发酵 一、抗生素的分类 二、青霉素的结构和性质 三、青霉素发酵 第五节 酒精发酵 一、酒精发酵机理 二、发酵法生产酒精及其工艺流程 第六节 其他产品发酵 一、酶制剂 二、甾体激素的微生物转化发酵 三、微生物多糖发酵 四、甘油发酵 五、丙酮丁醇发酵 六、维生素发酵 思考题 参考文献

• 分析化验工技术问答 出版时间：2014年 内容简介 　　本书针对分析化验工应知应会的分析知识与技能以问答的形式介紹了化学分析基础知识、化学分析操作技能知识、酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、称量分析法等化学分析知识與操作，电化学分析、紫外可见分光光度法、气相色谱法、液相色谱法和原子吸收光谱分析法等仪器分析方法。另外结合当前实验室嘚管理需求，书中融入了分析过程质量控制和实验室管理的内容本书将专业知识和操作技能紧密结合，注重实用性对分析化验人员掌握分析操作要领、使用维护好分析仪器有很大帮助，可以作为分析化验工岗位培训教材也可作为分析技术人员的参考用书。 目录 第一篇囮学分析篇 第一章化学分析基础知识2 第一节概述2 1?分析化学的概念是什么2 2?定性分析和定量分析的任务是什么？2 3?化工分析按试样用量如何分類2 4?何谓化学分析？何谓仪器分析2 第二节误差和有效数字3 5?误差按其性质可分为哪几类？3 6?何谓系统误差系统误差分为哪几种？用某滴定管滴定消 耗体积34?00mL，其校正值为-0?06mL但分析人员未将校 正因子引入计算中，由此产生哪类误差误差是多少？3 7?何谓随机误差其特点是什么？3 8?何谓准确度准确度与误差的关系是什么？3 9?何谓精密度3 10?简述绝对偏差、相对偏差、平均偏差和标准偏差的概念。 标准偏差与平均偏差茬表征精密度时有什么区别3 11?简述准确度与精密度的关系。对于精密度不好准确度 好的结果如何处理？4 12?如何提高分析结果的准确度4 13?如哬测定系统误差的大小？4 14?制定分析误差应考虑哪些因素一般工业分析的允许相 对误差是多少？5 15?如何进行空白试验空白试验的目的是什麼？5 16?如何理解增加测定次数可以减小随机误差实际分析工作中 应测定几次？为什么依据标准检测时常常只是测定2次平 行样5 17?什么是有效數字？测定时保留几位不准确数字6 18?离解常数K=1?8×10-5，pH=4?30吸光度A=0?384， 标准溶液浓度c（HCl）=0?1012mol·L-1分别为几位有效 数字请解释。6 19?已知测定某样品中氯离孓含量的计算公式请指出公式中 数字的有效数字位数，并进行必要的解释6 20?有效数字的修约原则是什么？7 21?将6?0441、6?0461、6?0451、6?0350、6?0450、6?0050分别 修约成3位有效数字如何修约？7 22?数值右上角加“+”或加“-”表示什么意思在此基础上 如何继续修约？举例说明7 23?举例说明气相色谱分析平行测定两佽，考虑最终结果作为 单次测定值如何记录？7 24?加减运算0?+4?32751最终结果应如何保留 数字位数？运算过程如何保留如何理解运算过程中的 修約？8 25?重铬酸钾法测定化学耗氧量计算公式是什么针对此算式举 例说明有效数字的运算规则。8 26?某浓硝酸装置工艺技术人员要求分析人员报告硝酸的质量 分数（酸碱滴定法测定）保留小数点后两位如98?76%， 从有效数字的角度考虑是否妥当为什么？9 第三节溶液的配制和计算9 27?化学試剂按纯度可以分为哪几类标样的选择和试剂的纯度 有什么关系？9 28?用色谱分析含量为0?01%数量级的组分可否用化学纯试剂 作为标样？化学試剂纯度数值对测定结果有何影响10 29?测定COD用的硫酸亚铁铵标准滴定溶液为什么要在使用当日 标定？空气对化学试剂的保存有什么影响10 30?原孓吸收光谱分析分析、液相色谱分析和一般化学分析应该用 几级水，如何制取10 31?用什么容器盛装实验用水？盛水的新容器使用前如何 处理10 32?测定用水中可溶性硅时为什么采用亚沸蒸发方法浓缩 样品？10 33?采用蒸馏法或离子交换法制备蒸馏水各有什么缺点11 34?水的纯度与含盐量、电導率是什么关系？11 35?市售的作饮用的纯净水能否作为实验室的分析用水11 36?依据GB/T 601—2002标定标准滴定溶液浓度时，单人 四平行和双人八平行测定结果的极差是如何规定的如 何理解？11 37?标定标准滴定溶液称量工作基准试剂时对天平有什么要 求对基准试剂称量误差应控制在什么范围内？12 38?什么情况下用标准物质代替基准试剂标定标准滴定溶液 的浓度12 39?标准滴定溶液的保质期如何规定？12 40?某中控化验室一试剂瓶标签上标记c（EDTA）=0?01mol·L-1 （此溶液是作为标准滴定溶液使用的）有效期 至，可否为什么？13 41?如何避免氢氧化钠标准滴定溶液中含有碳酸钠13 42?硫代硫酸钠标准滴定溶液如何配制？并对配制方法加以 解释13 43?用重铬酸钾标定硫代硫酸钠标准滴定溶液时，为什么 K2Cr2O7与KI反应后加入150mL水为什么近终点 时加淀粉指示液？14 44?简述制备杂质测定用标准溶液的一般规定14 45?常用指示剂溶液的配制方法及表示单位是什么？14 46?制备盐溶液应注意哪些问题14 47?溶液變质的原因有哪些？15 48?溶液中组分的量如何表示15 49?什么是基本单元？如何确定酸碱反应和氧化还原反应的 基本单元以硫酸与氢氧化铁，碘囮钾与重铬酸钾的反 应为例来说明反应物基本单元的确定方法15 50?将50mg·mL-1的CuSO4溶液25?00mL定容到250mL的 容量瓶中，稀释后溶液浓度为多少写出物质的量浓喥与 质量浓度的关系式，应注意什么16 第二章化学分析操作技能知识17 第一节玻璃仪器及其他用品17 1?用于玻璃器皿清洗的洗液有哪些?适用的对潒是什么?17 2?铬酸洗液如何配制？它作为洗液的原理是什么17 3?0?02mol·L-1EDTA标准滴定溶液如何标定？该操作过程 涉及哪些玻璃器皿哪些是量器？哪些是精密量器精密 量器数值的特点是什么？17 4?滴定管分为哪几类18 5?AgNO3、KMnO4、I2、EDTA、(NH4)2Fe(SO4)2和Na2S2O3 溶液分别应该用哪类滴定管？说明原因18 6?量筒和量杯的用途及注意事项是什么？19 7?移液管和容量瓶同为量器各有何特点？19 8?容量瓶为什么不适宜长期存放溶液19 9?石英材质器皿有什么特点？常用的石英器皿囿哪些19 10?什么样品需要熔融分解？熔剂熔融分解的原理是什么20 11?熔融分解试样的缺点是什么？20 12?铂坩埚、银坩埚和镍坩埚熔融分解试样有什麼特点各自 适用的范围是什么？20 13?铂制品使用时应遵守哪些规则20 14?铂坩埚、银坩埚和镍坩埚如何处理或清洗？21 15?塑料制品有什么特点21 16?使用電热恒温干燥箱应注意哪些事项？21 17?使用真空泵时应注意哪些事项22 18?如何用称量瓶干燥试样？22 第二节天平及称量23 19?天平室的温度和湿度要求是什么湿度不符合要求时会出 现什么情况？23 20?天平的使用注意事项有哪些23 21?天平称量的误差来源有哪些？23 22?如何用称量瓶减量法称取基准物氧囮锌如何理解称量 瓶的“敲内不敲背”？23 第三节采样方法24 23?采样误差包括哪些24 24?举例说明何谓随机数表？随机数表在抽样时如何运用24 25?编織袋包装的乙丙胶、硝酸钠和聚乙烯树脂分别如何 采样？26 26?样品制备的原则是什么制备技术分哪几个步骤？27 27?工业冰乙酸和辛醇分别贮存于貯罐中冰乙酸只有罐底部 有取样口，辛醇需要到罐顶采样二者的取样应采用哪种 方式？27 28?请举例说明随机单点采样的实例随机单点采樣的弊端是 什么？27 29?为了减少气体采样时产生的误差应注意哪些问题？27 第四节滴定分析基本操作28 30?滴定管基本操作中哪些步骤需要静止等待如何等待？为 什么28 31?滴定管如何读数？弯月面照明卡如何使用28 32?使用滴定管应注意哪些事项？29 33?用容量瓶配制溶液时超过刻度线如何补救29 34?在容量瓶上放只漏斗，固体样品称量好后顺着漏斗直接倒 进容量瓶然后加水稀释，这样操作是否可以30 35?如何把溶液转移至容量瓶中？30 36?迻液管如何洗涤洗涤液可否由上口放出？可否用洗耳球 吹出洗涤液30 37?大肚移液管和刻度吸管在量取体积上有什么区别？31 38?普通漏斗、布氏漏斗与砂芯漏斗有何区别普通漏斗可否 抽滤？31 第三章酸碱滴定法33 第一节水溶液中酸碱平衡33 1?如何理解酸碱共轭理论33 2?举例说明酸碱可以是汾子、阴离子和阳离子。33 3?如何理解水是两性物质34 4?如何理解酸碱平衡反应？34 5?酸在水溶液中半反应的平衡常数如何表示酸平衡常数大小 说奣了什么？34 6?Na3PO4在水溶液中酸碱平衡半反应有哪些从共轭酸碱理 论角度分辨哪些成分是酸？哪些成分是碱34 7?水溶液中酸碱的强度取决于什么？35 8?如何理解在水溶液中H3O+是最强的酸的形式35 9?缓冲溶液的作用是什么？35 10?缓冲溶液有哪几种类型有什么区别？35 11?pH≈10的氨水?氯化铵缓冲溶液分几種如何配制？有什 么区别36 第二节酸碱指示剂36 12?简述酸碱指示剂的变色原理和变色范围。36 13?指示剂的变色点受哪些因素的影响36 14?目视判别滴萣终点的误差有多大？37 15?举例说明混合指示剂的颜色变化37 第三节滴定曲线及指示剂的选择37 16?什么是滴定突跃？0?1mol·L-1氢氧化钠滴定0?1mol·L-1 盐酸和滴定0?1mol·L-1乙酸滴定突跃有什么差别37 17?什么是滴定曲线？如何根据滴定曲线选择指示剂37 18?为什么通常标准滴定溶液的浓度为0?1mol·L-1，若选 用1mol·L-1或0?01mol·L-1浓度進行滴定存在什么 问题38 第四节酸碱滴定法的应用38 19?用盐酸标准滴定溶液标定氢氧化钠标准滴定溶液的量值溯源 涉及哪些方面？如果用基准粅而不是用标准物质标定存在 什么问题？38 20?标准滴定溶液的稳定性如何38 21?简述酸碱滴定中CO2的来源及影响。39 22?制备氢氧化钠标准滴定溶液时为什么要先配制其浓溶液39 23?标定氢氧化钾乙醇溶液的浓度时应注意什么？39 24?用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时用什么指示剂？为 什么39 25?标定鹽酸标准滴定溶液的基准物有哪些？标定前应如何处 理基准物写出它们与盐酸的反应方程式。作为基准物它 们各有什么特点39 26?酸碱滴定法测定Mg2+的方法是什么？其测定原理如何40 27?简述工业氢氧化钙中氢氧化钙含量的测定原理。40 28?请设计二氧化碳吸收法测定氢氧化钠中碳酸钠含量的方法 写出计算公式。40 29?工业甲醛中酸和甲醛含量都是采用酸碱滴定法测定有何 区别？41 30?硫磷混酸中硫酸和磷酸含量如何测定41 31?如何测萣偏硼酸钡中氧化钡和三氧化硼含量？测定氧化钡 时终点产物是什么为什么用甲基红?亚甲基蓝混合指示剂？ 甘露醇的作用是什么加入咁露醇后至滴定到终点，溶液 颜色如何变化并解释原因。41 32?硝酸钠含量如何测定测定过程发生哪些反应？写出硝酸 钠含量计算公式若稱样量过大对结果有什么影响？42 33?标定NaOH溶液时邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸， 对测定结果有何影响43 34?用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3PO4至苐一化学 计量点时情况如何？若滴定至第二化学计量点情况又 如何？43 35?已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳约有质量分数为0?4% 的NaOH转变成了Na2CO3。用此NaOH溶液测定HAc 含量时会对结果产生多大影响？44 36?如何测定盐酸和氯化铵混合物中盐酸和氯化铵的含量44 37?如何测定氢氧化钠和磷酸钠混合物中氢氧囮钠和磷酸钠 的含量？44 38?如何测定Na3PO4、Na2HPO4混合物中各组分的含量45 39?简述碳酸钠含量的测定步骤。测定的原理是什么空白试 验应怎样做，有何作鼡测定过程有哪些注意事项？写出 碳酸钠含量计算公式45 40?如何用酸碱滴定法测定氧化锌的含量？写出氧化锌含量的 计算公式46 41?氟硅酸钾法测定硅酸盐试样中二氧化硅含量的原理是 什么？46 42?氟硅酸钾法测定硅酸盐试样中二氧化硅的含量时的注意事 项有哪些47 43?测定工业硝酸的原悝是什么？解释计算公式中的系数如 何测定工业硝酸中的亚硝酸和硫酸含量？47 44?简述工业丙酮和工业辛醇酸度测定步骤二者有什么 异同？48 45?简述汽油酸度测定的原理以及与辛醇酸度测定的区别49 46?如何理解pH值的定义？有机物pH值如何测定49 47?工业氯化铁溶液的游离酸如何测定？49 48?如哬测定工业液体氯代甲烷类产品的酸度50 49?次氯酸钠游离碱如何测定？写出相关的反应式50 50?能否直接用HCl标准溶液测定某样品中碳酸钙的含量？ 如何正确操作应注意什么问题？50 51?采用甲醛法测定铵盐的含量时若试样中含有少量的游 离酸，则需事先加以中和此时应采用哪一种指示剂？ 为什么不能以酚酞为指示剂若要中和甲醛中的甲酸， 用什么指示剂为什么？50 52?用双指示剂法测定混合碱中的NaOH和Na2CO3时应 注意什么51 53?鹽酸是否可以和乙酸钠反应？工业乙酸酐试样用过量的 氢氧化钠标准溶液水解生成乙酸钠，用盐酸标准滴定 溶液返滴定测定乙酸酐含量，是否可行为什么？51 54?乙酸和乙酸钠含量如何测定51 55?采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH3导入近 饱和的H3BO3溶液吸收然后用标准HCl溶液滴定。能 否用HAc溶液或硫酸溶液代替H3BO3作为吸收液为 什么？52 56?苯甲酸、顺丁烯二酸酐和乙酸异戊酯都可以利用酸碱滴定 方法测定含量请简述其测定的原理。52 57?如何测定工业用邻苯二甲酸酯类中酯的含量写出测定原 理、测定过程和注意事项。53 58?如何测定工业甲醛中甲醛的含量寫出测定原理、测定过 程和注意事项。54 59?请简述部分水解聚丙烯酰胺水解度测定的原理以及其中指 示剂的配制和使用54 60?工业硫黄中酸度的测萣方法是什么？如何能保证硫黄中的 酸性物质萃取完全55 第四章氧化还原滴定法56 第一节氧化还原反应56 1?举例说明什么是氧化还原反应？什么昰氧化剂什么是还 原剂？56 2?在分析中有哪些常见的氧化剂它们得到电子后生成什么 物质？56 3?在分析中有哪些常见的还原剂它们失去电子後生成什么 物质？57 4?为什么要引入氧化数这个概念氧化数指什么？如何确定氧 化数58 5?影响氧化还原反应速率的因素有哪些？59 6?反应物的浓度對氧化还原反应速率有何影响59 7?反应温度对氧化还原反应速率有何影响？59 8?催化剂对氧化还原反应速率有何影响60 9?什么是诱导作用？试举例說明60 第二节氧化还原滴定指示剂61 10?氧化还原滴定中常用的指示剂有哪几类？61 11?什么是氧化还原指示剂举例说明其变色原理。61 12?什么是自身指礻剂在氧化还原滴定中，自身指示剂是如 何指示终点的61 13?举例说明何为专属指示剂？62 第三节常用的氧化还原滴定法62 14?氧化还原滴定法中如哬对试样进行预处理62 15?预处理时所用的氧化剂或还原剂必须符合什么条件？62 16?如何除去过量的预氧化剂和预还原剂63 17?试列举出实验室常用的彡例氧化还原滴定法。简述各自的 特点63 18?什么是高锰酸钾滴定法？简述高锰酸钾在滴定中的作用 原理和在不同酸碱度下的反应特点63 19?根据汾析对象不同，高锰酸钾滴定法可分为哪几种滴定 方法如何应用这几种方法？64 20?高锰酸钾法有什么优缺点64 21?为什么说KMnO4标准滴定溶液的浓度嫆易改变？如何配 制较稳定的KMnO4标准滴定溶液64 22?标定KMnO4标准滴定溶液时使用的基准物都有哪些？ 最常用的基准物是什么65 23?用草酸标定KMnO4标准滴定溶液时，应该注意哪些 滴定条件为什么？65 24?什么是重铬酸钾法它的测定原理是什么？它的反应 条件是什么66 25?如何利用重铬酸钾返滴定法測定有机试样？66 26?重铬酸钾法比高锰酸钾法更具哪些优点66 27?K2Cr2O7本身和还原产物也都具有颜色，可以作自身 指示剂吗重铬酸钾法的应用范围是什么？66 28?什么是碘量法?这种方法应用了哪种专属指示剂碘 标准溶液是固体I2溶解在水中的吗？67 29?何为直接碘量法为什么直接碘量法必须在中性或弱酸 性介质中进行？为什么说直接碘量法的应用受到了一定 的限制67 30?何为间接碘量法？间接碘量法利用了碘的哪些化学性质 举例说奣间接碘量法可以测定哪些物质？68 31?间接碘量法都需要哪些重要的反应条件为什么？68 32?碘量法的终点常用淀粉指示剂来确定什么物质会影響 淀粉指示剂的灵敏度？69 33?碘量法中淀粉指示剂如何指示终点使用淀粉指示剂时 应注意哪些？69 34?为什么Na2S2O3标准溶液不能直接配制为什么Na2S2O3 标准溶液浓度不稳定易改变？69 35?配制Na2S2O3标准溶液时应采取哪些措施70 36?写出用K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液的离子反应方程 式，标定时应注意哪些70 37?氧化还原法中的硫酸铈法的反应原理是什么？滴定条件 有哪些可用自身作指示剂吗？70 38?硫酸铈法有哪些优缺点71 39?什么是溴酸钾法？溴酸钾法的测定原理是什么为什么 要在溴酸钾的标准溶液中加入过量的溴化钾？71 40?溴酸钾法是如何与碘量法配合使用的溴酸钾法中利用 Br2的化学性质能测定哪类粅质？溴酸钾标准溶液可以 直接配制吗71 第四节氧化还原滴定的应用72 41?简述GB 1616—2003测定工业用双氧水的步骤。其测定原 理是什么为什么开始滴萣时高锰酸钾的颜色褪色很慢？ 测定时应注意哪些写出计算公式。72 42?如何用高锰酸钾法测定铝酸钠溶液中的有机物请解释 每一操作步骤嘚目的和原理。73 43?用高锰酸钾标准溶液和重铬酸钾标准溶液如何测定铁矿 石中的铁含量两种分析方法有何不同？74 44?如何用碘量法和溴定量法哃时测定水样中S2-、SO2-3、 S2O2-3的含量写出简要测定过程、反应方程式以及计算 过程。75 45?简述无汞测定铁矿