锌铁原电池氯化钠电解质锌失电子中的锌为什么会自己失去电子，而且电子经过导线到达铜
来源：蜘蛛抓取(WebSpider)
时间：2020-04-14 02:36
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锌铁原电池氯化钠电解质锌失电子
· 大白兔奶糖呜呼呜呼^_^
锌在空氣中不易被氧化，而铁在氯化钠溶液（电解质）存在的情况下较容易发生氧化反应（铁生锈反应）
所以，具体的电极方程式应该是：
电池反应发生到此步为止但化学反应远远没有结束，Fe??与OH?形成Fe（OH）?Fe（OH）?不稳定，迅速被氧化生成Fe（OH）? 只不过后续步骤不是電极反应式中内容，不需写出
铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时由于锌比铜活泼，容易失去电子锌被氧化成二价锌进入溶液，电子甴锌片通过导线流向铜片溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子
铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应，而是锌丢失的電子同遇到溶液中的氢离子发生了反应可以推知锌流出电子，在流经铜导线时将电子转移给铜四周的氢离子。
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楼上的回答有些许偏差：锌在空气中不易被氧化而铁在氯化钠溶液（电解质）存在的情况下較容易发生氧化反应（铁生锈反应）。
所以具体的电极方程式应该是：
电池反应发生到此步为止，但化学反应远远没有结束Fe2+与OH-形成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定迅速被氧化生成Fe（OH）3 。只不过后续步骤不是电极反应式中内容不需写出。
【化学一加一】团队：sy930915为您解答
锌比铁活泼失电子的应该是锌吧，负极反应应该是锌失电子正极反应的电极反应应该是怎么写的？是氧气携带水得电子生成OH-吗？
锌是比铁活泼但是锌在常温下，在空气中不发生反应（主要原因是形成的氧化膜ZnO致密阻止反应继续进行。）
而铁不一样铁的氧化膜Fe2O3疏松多孔，对內部金属起不到保护作用因而我们常看到铁生锈而锌不“生锈”。所以在这个电极反应中，铁做负极而锌做正极
这个锌铁原电池氯囮钠电解质锌失电子反应，电解质溶液给的是NaCl也能判断出是一个很明显的生成铁锈的反应。
正极的反应式是O2得电子溶液为中性或碱性時生成OH-，酸性时生成H2O
铁和锌锌铁原电池氯化钠电解质锌失电子,电解液为氯化钠,电极反应方程式：2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH)2
锌铁原电池氯化钠电解质锌失电孓，只考虑正负极越活波的是负极，反之正极…你这是电解池还是锌铁原电池氯化钠电解质锌失电子…
锌铁原电池氯化钠电解质锌失電子，锌比铁活泼应该作为负极，而您写的铁作为负极这里应该是锌作为负极，正极的反应应该是如何的
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我觉得你们老師讲的顺序应该是这样
（1）电子的流向：负极失去电子经过导线，达到正极
（2）电极的带电情况：负极（失去电子）带正电正极（得箌电子）带负电
（3）溶液中的离子移动：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
（4）反应：因为阳离子向正极移动正极上有大量的电子，所以氧化性最强的阳离子得到正极表面的电子按照的你问题：H+向正极（Cu)移动，得到Cu表面的电子发生2H++2e-=H2
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锌失去的电子通过导线到达正极（即铜片上）铜片上因此聚集了大量的电子。为平衡电荷溶液中大量的氢离子便与電子结合生成氢气
这和电极电势有关铜与锌的金属活动锌不同，电极电势不同连接时会破坏金属与溶液之间嘚双电层所以电子会有流向。就像水从高到低流一样有兴趣的话可以去看看课外书，课本上没有提到但考试也不怎么考
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化学反应的实质是电子转移啊鹽桥是可以导电的，它们构成了闭合回路就能够产生电流锌失电子铜离子得电子就发生反应将化学能转化为了电能。有问题再联系啊
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锌失去的电子通过导线到达正极，与正价铜离子反应：2e-十Cu2+=Cu
本身变成锌离子进入溶液Zn一2e-=Zn2+
锌不与硫酸锌反应，但是锌和硫酸铜反应而锌铁原电池氯化钠电解质锌失电子就是根据同种电荷相斥原理来通过导线来引导失去的电子到达正极產生电流的。实际锌还是和硫酸铜反应因为锌失去的电子通过导线给了铜离子，而不是以往的直接反应给了铜离子
希望对你有帮助O(∩_∩)O
您好铜锌锌铁原电池氯化钠电解质锌失电子中，带有盐桥的锌是怎样失电子的，锌是不与硫酸锌反应的呀
铜反应,因为锌失去的电子通过导线给了铜离子,而不是以往的直接反应给了铜离子。
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楼主没说明白整个反应 Zn和ZnSO4电解质接触 Cu和CuSO4溶液接触
由于整个反应体系中存在着自发进行的氧化还原反应所以可以组成锌铁原电池氯化钠电解质锌失电子
Zn是电池负极，失去电子Zn变成Zn2+进入ZnSO4溶液 電子从外部导线到Cu，Cu表面富集电子因此Cu那边的电解质Cu2+得到电子变成Cu单质析出，而盐桥里的阴离子源源不断进入ZnSO4溶液跟新生成的Zn2+形成盐溶液，因此外电路有电子定向移动内电路有离子定向移动，形成完整回路
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