某属于二元酸的是Ka1 =3.6×10-5 ,Ka2 =5×10-10 ;则用NaOH滴定时

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-30 00:00 标签： 属于二元酸的是
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种え素氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物易溶于水，溶液呈酸性水解原理与NH4Cl类似．

HA?H++A2-则NaHA溶液显___（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是___（用离子方程式表示）Ⅲ．已知HClO的Ka为3.0×10-8，H2CO3的 Ka2=5.61×10-11写出离孓反应方程式：（1）向纯碱溶液中通入过量的氯气：___（2）向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳：___．

（2）A．由盐酸肼的化学式为N2H6Cl2，则c（Cl-）>c（N2H62+）又水解显酸性，则c（H+）>c（OH-）由水解的程度很弱，则c（N2H62+）>c（H+）即离子浓度的大小关系为c（Cl-）>c（N2H62+）>c（H+）>c（OH-），故A正确；B．由水解方程式N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+可知c（[N2H5?H2O+]）=c（H+），故B错误；C．根据电荷守恒可得：2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）故C错误；D．根据A可知显然D错误，故D错误；故答案为：A；Ⅱ．根据H2A在水中的电离可知第一步完全电离第二步部分电离，则NaHA溶液应呈显酸性因HA-只电离不水解，HA-?H++A2-故答案为：酸性；HA-?H++A2-；Ⅲ．（1）向纯碱溶液中通入过量的氯气，盐酸过量和碳酸钠反应生成二氧化碳次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO故答案为：2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO；（2）根据电离平衡常数大小，确定碳酸的酸性强于HClOHCO3-的酸性弱于HClO，所以发生的反应为：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO故答案为：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO．

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