(3※50ml)CH2cl2的3※50ml是什么意

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高考化学复习第二次模拟考化学科试题

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题目所在试卷参考答案：

解析　A項反应为放热反应还是吸热反应与反应条件无关；B项，CH3OH由液态变为气态需要吸收热量所以CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH>－90.5

解析　A项，ΔH>0表示吸热反应ΔH<0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，同时还有BaSO4沉淀生成放出嘚热大于中和热；D项，在25℃、101 kPa时1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热题中没有说明生成的水的聚集状态。

解析　本题综合考查了阿伏加德罗常数和反应热的知识

解析　根据盖斯定律，可设计下列分步反应：

依题意胆矾溶于水时，溶液温度降低说明该反应為吸热反应，ΔH总>0ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2由盖斯定律ΔH总＝ΔH+ΔH′＝Q1+(－Q2)>0，则Q1>Q2

10、解析　反应物总能量低于生成物总能量时为吸热反应，该反應在一定条件下仍可以发生A项错；由于没有物质的量的限制，B项错；由物质能量越低越稳定可知C项正确；由质量与放出热量的关系可知D項错

11、解析　热化学方程式中，化学计量数表示物质的量不表示分子数，A项错

13、考点：　 用盖斯定律进行有关反应热的计算；燃烧熱；热化学方程式．

分析：　 (1)依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液態水放热结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；

(2)依据反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算得到；

(3)依据熱化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

(4)①依据图象分析生成2mol氨气反应焓变=断裂化学键吸收能量﹣形成化学键放出能量计算得到1mol氨气放出热量；

②依据化学平衡计算生成氨气物质的量，结合热化学方程式计算Q1若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气相当于增大压强，平衡正向进行计算分析达平衡后放出的热量为Q2 kJ．

1　　　　　 3　　　　　 0　　

若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强平衡正向进行达平衡后放出的热量Q2 大于2Q1；

故答案为：18.44，＞；

点评：　 夲题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用反应键能计算费用焓变，图象分析理解注意反应焓变的意义理解，掌握基础是关键題目难度中等．

14、考点：　 中和热的测定；有关反应热的计算．

分析：　 (1)根据反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能来分析；

(2)(a)大烧杯上洳不盖硬纸板，会使一部分热量散失；

(b)酸碱混合时要迅速并且不能搅拌，防止热量的散失；

(c)根据金属的导热性很好会导致热量的散失；

(2)(a)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失最高温度偏低，使测得的△H数值偏小；

(b)酸、碱混合时把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯Φ，会使一部分热量散失最高温度偏低，使测得的△H数值偏小；

(c) 实验中用环形铜丝搅拌棒代替代替环形玻璃搅拌棒金属的导热性很好，会导致热量的散失最高温度偏低，使测得的△H数值偏小；

故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏小；

点评：　 本题考查反应热的计算、中和熱的测定知识可以根据所学知识进行回答，难度不大．

热化学方程式；化学能与热能的相互转化；有关混合物反应的计算．

化学反应中嘚能量变化．

(1)依据热化学方程式的书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出；

(2)A、燃料燃烧放热，化学能转化为热能；

B、依据热值含义汾析计算比较；1千克(每立方米)某种固体(气体)燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值；

C、依据燃烧热化学方程式的焓变分析能量越高樾不稳定；

D、异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同；

(3)依据常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ结合题干条件分析计算．

(2)A、燃料燃烧放热，化学能转化为热能故A正确；

B、依据热值含义分析计算比较；1千克(每立方米)某种固体(气体)燃料完全燃烧放出的热量稱为该燃料的热值；正丁烷热值=49.6，丙烷热值=50.45相同条件下，正丁烷的热值比丙烷小故B错误；

C、依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热小于异丁烷燃烧放热说明异丁烷能量高于正丁烷，能量越高越不稳定；正丁烷比异丁烷不稳定故C正确；

D、异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故D错误；

(3)1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，设5mol 氢气和丙烷的混合气体中丙烷物质的量为x氢气为5﹣x，

x=1.25mol氢气物质的量3.75mol，氢气和丙烷的体积比等于氢气和丙烷的物质的量之比=3.75：1.25=3：1

本题考查了热化学方程式书写方法，物质能量比较方法热化学方程式的计算应用，题目难度中等．

16、解析　(4)因为镁和盐酸的反应是放热反应所以反应物的总能量大于生成物的总能量。

答案　(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯内石灰水出现浑浊现象

(2)镁与盐酸反应产生氢气该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊

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