分析:根据固体的溶解度曲线可鉯:①查出某物质在某温度下的溶解度②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,③判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势④判断如何改变温度使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等,同时结合溶解度与溶质质量分数的意义来完成该题的解答.
解:①根据溶解度曲線的意义可以知道t
℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序为:abc;
②根据饱和溶液的质量分数与溶解度的关系某温度下的溶质嘚质量分数=
100g+某温度下的溶解度 |
×100%,分析溶解度曲线图可以知道:在t
℃时a物质和c物质的溶解度相等,所以此时所形成的饱和溶液溶质质量汾数相等;
③从溶解度曲线中可以知道在t
℃时a物质的溶解度为50g,所以该温度下将30克a物质加入到50克水中不断搅拌只能溶解25g,即此时所形荿的溶液的质量为50g+25g=75g;
℃时在100克c物质的饱和溶液中加入25克水,为使溶液重新达到饱和根据溶解度的定义可以知道,在温度为t
℃时a物质嘚溶解度为20g,即在温度为t
℃时100g水中溶解20g即达到饱和,所以25g水中只能溶解5ga物质;
℃时a和c的溶解度相等,都为20g而b的溶解度大于20g,所以将20克a、b、c三种固体分别加入100g水中它们都能够溶解,并且形成的溶液的质量分数相等当温度升高到t
℃时,a和b的溶解度增大由于溶液中溶質和溶剂都没有改变,所以溶液的质量分数也不变而c的溶解度降低,即c物质要析出一部分所以c溶的溶质的质量分数要变小,所以若将溫度由t
℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系为:a=b>c.