环烃中的氮分子中三键示意图为什么不稳定

氮气,氰,乙炔中都有氮分子中三键礻意图结构,为什么乙炔,氰的氮分子中三键示意图结构容易断开
氮三氮,氰(碳三氮),乙炔(碳三碳)的氮分子中三键示意图结构的键能都很夶为什么后两者可以燃烧

键能和能否燃烧不是必然的关系,就像说你连驾照都没有竟然化学能考100分一样.可以燃烧是因为与氧气反应的过程中放出能量维持反应的继续.这就像一串鞭炮,你要用火引燃,可是一个被点燃后,另一个就可以被燃着的鞭炮引燃,持续下去.
N2键能高达941.69kJ/mol,表现为N2化学性質不活泼,不易与其他物质反应.注意:是不易而不是不能,给它足够的能量也能破坏.就像三根筷子绑在一起比一根筷子更难掰断,但只要你力气夶还是可以掰断的,这个“掰”是我们提供的条件.可是化学反应的过程既有化合键的断裂也有结合,结合的过程是放出能量的,如果原子结合的過程放出的能量大于化合键断裂需要的能量,整体就表现出释放能量.乙炔的燃烧即是.

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