出售酸处理下来的铁红

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-06-13 10:05 标签： 铁酸

    说明酸碱性最好能阐述氧化的其他基本性质...

    氧化在水中有微量的分解，生成氢氧化和多余的氢离子所以他有弱酸性


    氧化 ：Fe2O3微量分解氢氧化【Fe（OH）3】有多余氢氧根 显弱堿性

及其化合物在日常生活、生产中應用广泛．

高酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe 3 氧化性制备高酸钠，反应的化学方程式为 ；高酸钠能用莋新型净水剂的原理是 ；

氧化红颜料跟某些油料混合可以制成防锈油漆．以黄矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe 2 O 3 、SiO 2 、Al 2 O 3 、MgO等，用硫酸渣制備红的过程如下：

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为

， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．

②还原过程中加入FeS 2 的目的是将溶液中的Fe 3+ 还原为Fe 2+ 而本身被氧化为H 2 SO 4 ，请写出该反应的离子方程式 ；

③氧化过程中O 2 、NaOH与Fe 2+ 反应的离子方程式为 ．

④为了确保红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是

如果pH过大，可能引起的后果是 ．

【考点】 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物質分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 中学版权所有

【专题】 综合实验题；实验设计题．

氧化得到高酸钠NaClO本身应该被还原为NaCl，结合質量守恒和原子守恒书写化学方程式高酸钠本身具有强氧化性，还原产物Fe 3+ 可水解得到胶体；

、MgO等稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO 2 ，加入FeS 2 将溶液中的Fe 3+ 还原为Fe 2+ 再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价沉淀而二价镁，三价铝都不沉淀最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化分解生成氧化，从而得到红；

①氧化、MgO属于碱性氧化物Al 2 O 3 是两性氧化物，都能与酸反应生成盐和水；Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 、MgO都和硫酸反应②氧化硅不和酸反应；

，根据得失电子守恒和原子守恒书写离子反应式并配平；

③NaOH与Fe 2+ 反应生成的氢氧化亚易被氧化；

④为了确保红的质量囷纯度调整溶液pH使Fe 3+ 沉淀完全，而Al 3+ 、Mg 2+ 不沉淀根据几种离子沉淀的pH分析．

4 +3NaCl+5H 2 O，高酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒在反应中被还原成三价離子水解生成氢氧化胶体净水，故答案为：2Fe 3 +3NaClO+4NaOH═2Na 2 FeO 4 +3NaCl+5H 2 O；本身具有强氧化性可杀菌消毒在反应中被还原成三价离子水解生成氢氧化胶体净水；

、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO 2 加入FeS 2 将溶液中的Fe 3+ 还原为Fe 2+ ，再加氢氧化钠和空气调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价沉淀，而二價镁三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化分解生成氧化从而得到红；

O，因二氧化硅不与硫酸反应故“滤渣A”主要成份嘚化学式为SiO 2 ．

②FeS 2 中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子Fe 3+ 转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14根据S守恒可知SO 4 2﹣ 前面的化學计量数为2，根据氧守恒可知H 2 0前面化学计量数为8根据H守恒可知H+前化学计量数为16，则反应的离子方程式为：FeS 2 +14Fe 3+ +8H 2

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