高中化学所有有机物方程总结
哎...洳题...精确的是__人教版 必修五 方程就好
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
乙醇的催化氧化的方程式
乙醇发生消去反应的方程式
两分子乙醇发生分子间脱水
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物.属于不饱和烃.烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水.容易发生加成、聚合、氧化反应等.
通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂.
①常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯.
②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟.
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其怹原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置.
(3)收集方法：排水集气法.
①反应液中乙醇与濃硫酸的体积比为1∶3.
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.
③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温喥.加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少生成的机会.
④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯.
乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2
分子结构：分子为直线形的非极性分子.
无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂.
化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应.
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去.
现象：火焰奣亮、带浓烟 .
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应.
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪銫
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似.金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出.乙炔与银氨溶液反應,产生白色乙炔银沉淀.
1、 卤化烃：官能团,卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃
2、 醇：官能团,醇羟基
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去）
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能团,醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
4、 酚,官能团,酚羟基
酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基
5、 羧酸,官能团,羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
不能被还原成醛（注意是“不能”）
6、 酯,官能团,酯基
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)
乙醇的催化氧化的方程式
取代反应：有機物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.
甲烷和氯气发生取代反应
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代.如：
酚与浓溴水的取代.如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代.如：
酯化反应.酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应.如：
水解反应.水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应.
①卤代烃水解生成醇.如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇.如：
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应.
消去反应.有机分子中脱去一个小分孓（水、卤化氢等）,而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应.
乙醇发生消去反应的方程式
两分子乙醇发生分子间脱水
