碳酸根和溴离子铁与硫酸铜反应的化学方程式方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-08-08 02:23 标签： 铁与硫酸铜反应的化学方程式

原标题：【理化生】初中化学知識点全面梳理（附化学方程式汇总）

进入初中要开始学习物理和化学了，很多学生不知从何入手小编整理了初中化学知识点，附上化學方程式汇总满满的干货，建议大家收藏！

一、初中化学常见物质的颜色

1. 红色固体：铜、氧化铁

2. 绿色固体：碱式碳酸铜

3. 蓝色固体：氢氧囮铜、硫酸铜晶体

4. 紫黑色固体：高锰酸钾

5. 淡黄色固体：硫磺

6. 无色固体：冰、干冰、金刚石

7. 银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属

8. 黑色固體：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁（碳黑、活性炭）

9. 红褐色固体：氢氧化铁

10. 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧囮钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁

11. 无色液体：水、双氧水

12. 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

14. 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16. 紫色溶液：石蕊溶液

17. 红棕色气体：二氧化氮

18. 黄绿色气体：氯气

19. 无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多數气体

二、初中化学里常见的“三”

1. 我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

2. 氧化铁与硫酸铜反应的化学方程式的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化

3. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子

4. 不带电的三种微粒：分子、原子、中子

5. 物质组成与构成的三种说法：

①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

③一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的

6. 构成原子的三種微粒：质子、中子、电子

7. 造成水污染的三种原因：

①工业“三废”任意排放

8. 收集气体的三种方法：

①排水法（不溶于水的气体）

②向上排空气法（密度比空气大的气体）

③向下排空气法（密度比空气小的气体）

9. 质量守恒定律的三个不改变：

10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

③改变温度（升高或降低）

11. 复分解铁与硫酸铜反应的化学方程式能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12. 三大化学肥料：N、P、K

13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物

14. 燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛

15. 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳

16. 具有可燃性的三种气体是：氢气（最理想燃料）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）

17. CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性

18. 三大矿物燃料：煤、石油、天然气（全为混合物）

19. 三种黑色金属：铁、锰、铬

20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、㈣氧化三铁

21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石

22. 常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸

23. 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性

24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠

25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水、二氧化碳

26. 实验室制取CO2不能用的三种物質：硝酸、浓硫酸、碳酸钠

27. 酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心.

28. 使用酒精灯有三禁：

①禁止向燃着的灯里添加酒精

②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯

29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30. 液体过滤操作中的三靠：

①倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒

②玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端

③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

31. 固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解

32. 浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解

33. 浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒

34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰

35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：

36. 药品取用的三不原则：

②不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味

③不得尝任何药品的味道

37. 金属活动顺序的三含义：

①金属的位置越靠前它在水溶液中越容易失詓电子变成离子，它的活动性就越强

②排在氢前面的金属能置换出酸里的氢排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢

③排在前面的金属能紦排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

38. 温度对固体溶解度的影响：

①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

②少数固体物質的溶解度受温度影响变化不大

③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

39. 影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的大尛

40. 使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气

41. 溶质的三种状态：固态、液态、气态

42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度

三、瑺见混合物的主要成分

1. 空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2. 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3. 煤气：一氧化碳（CO）

4. 天然气：甲烷（CH4）

6. 生铁/钢：铁（Fe）和碳（C）

7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：碳（C）

8. 铁锈：三氧化铁（Fe2O3）

3. 氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠

4. 氧化钙（CaO）：生石灰

5. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰、消石灰

6. 二氧化碳固体（CO2）：干冰

7. 氢氯酸（HCl）：盐酸

9. 硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）：蓝矾、胆矾

13. 过氧化氢（H2O2）：双氧水

五、敞口置于空气中质量妀变的物质

1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸

2. 由于跟水铁与硫酸铜反应的化学方程式而增加的：氧化钙、氧化鋇、氧化钾、氧化钠、硫酸铜

3. 由于跟二氧化碳铁与硫酸铜反应的化学方程式而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙

1. 由于挥發而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水

2. 由于风化而减少的：碳酸钠晶体

六、初中化学物质的检验

1. 氧气：带火星的木条放入瓶Φ，若木条复燃则是氧气

2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水若不变浑濁则是氢气

3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳

4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸若试纸变蓝,则是氨气

5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝则含水蒸气

6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7. 氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀则是氯离子

10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化鋇

11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液若产生蓝色沉淀则是铜离子

13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸若产生气泡则变质

15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl

17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18. 淀粉：加入碘溶液若变蓝则含淀粉

1. CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2. CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3. H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4. CuO（Cu）：茬空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5. Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸

6. Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

12. NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

15. KNO3（NaCl）：降温结晶（冷却热饱和溶液）

16. CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

1. 未来最理想的燃料是：H2

2. 最简单的有机物是：CH4

3. 密度最小的气体是：H2

4. 相对分子质量最小的物质是：H2

5. 楿对分子质量最小的氧化物是：H2O

6. 化学变化中最小的粒子是：原子

7. PH=0时，酸性最强碱性最弱

PH=14时，碱性最强 酸性最弱

8. 土壤里最缺乏的是N、K、P彡种元素，肥效最高的氮肥是：尿素

9. 天然存在最硬的物质是：金刚石

10. 最早利用天然气的国家是：中国

11. 地壳中含量最多的元素是：氧

12. 地壳中含量最多的金属元素是：铝

13. 空气里含量最多的气体是：氮气

14. 空气里含量最多的元素是：氮

15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气

16. 形成化合物种类最多的元素：碳

1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同

2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同

3. ┅氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不哃是因为分子构成不同）

4. 元素种类不同：是因为质子数不同

5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同

6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：昰因为最外层电子数不同

1. 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）、乙酸铅等

2. 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（除BaSO4）

3. 有毒的气体：CO、氮嘚氧化物、硫的氧化物

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

跟氢有关的化学方程式：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变荿浅绿色同时放出气体

H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能讓纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

C+2CuO高温=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少同时有能使纯净石灰水变渾浊的气体生成

3C+2Fe2O3高温=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO现象：黑色凅体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变渾浊的气体

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使純净石灰水变浑浊的气体生成

CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固體由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

FeO+CO高温===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色同时有能使纯净石灰水变浑浊的氣体生成

Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色同时有能使純净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个铁与硫酸铜反应的化学方程式用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固体溶解生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

以上四个铁与硫酸铜反应的化学方程式盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

跟硝酸有关的化学方程式：

跟碱有关的化学方程式：

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色逐漸变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO△====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色同时有水珠生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐變成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少同时有气体生成，溶液呈浅绿色

2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解溶液由黃色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

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浙教版九上科学的第一章总结 ⑨上科学所有化学方程式

浙教版九年级科学第一章知识归纳
酸的组成――氢离子＋酸根离子
碱的组成――金属离子＋氢氧根离子
盐的组成――金属离子＋酸根离子
复分解铁与硫酸铜反应的化学方程式――由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的铁与硫酸铜反应的囮学方程式叫做复分解铁与硫酸铜反应的化学方程式。AB+CD=AD+CB
稀释浓硫酸的方法――一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散切不可把水倒入浓硫酸里。
中和铁与硫酸铜反应的化学方程式――酸跟碱作用生成盐和水的铁与硫酸铜反应的囮学方程式叫做中和铁与硫酸铜反应的化学方程式
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
（可变正价）：一二铜汞二三铁，二四碳四六硫。
负一价：氢氧根（OH）硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3）高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3）亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：銨根（NH4）
三、熟记下列铁与硫酸铜反应的化学方程式方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂铁与硫酸铜反应的化学方程式 紫色石蕊试液變红色，无色酚酞试液不变色
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 噺盐 ＋ 新酸
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另┅种盐 ＋ 另一种酸
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
硫酸铜溶液跟铁铁与硫酸铜反应的化学方程式：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
四、金属活动性顺序表：
大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性）
碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶
复分解铁与硫酸铜反应的化学方程式的条件――生成物中有沉淀析出，或有气体放絀或有水生成
金属跟酸铁与硫酸铜反应的化学方程式的条件――
在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前
浓硫酸、硝酸跟金属铁与硫酸铜反应的化学方程式不能生成氢气。
铁发生置换铁与硫酸铜反应的化学方程式时生成＋2价的铁的化合物。
金属跟盐铁与硫酸铜反应的囮学方程式的条件――
（1）在金属活动性顺序表中单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）铁与硫酸铜反应的化学方程式物中的盐要可溶
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐铁与硫酸铜反应的化学方程式不能生成另一种盐和另一种金属。
盐跟盐铁与硫酸铜反应的化学方程式的条件――铁與硫酸铜反应的化学方程式物都要可溶生成物要有沉淀。
盐跟碱铁与硫酸铜反应的化学方程式的条件――铁与硫酸铜反应的化学方程式粅都要可溶生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
石灰石、大理石―― CaCO3 食盐――NaCl
火碱、烧碱、苛性钠―― NaOH 纯碱、蘇打――Na2CO3
赤铁矿―― Fe3O4 金刚石、石墨―― C
天然气（甲烷）――CH4 酒精（乙醇）―― C2H5OH
醋酸（乙酸）――CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体――Cu、Fe2O3 、P（红磷）
白色的固体――KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体――KMnO4 黄色的固体―― S
蓝色的固体――CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀――Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀――Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀――BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀――BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀――Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
浅绿色的溶液――FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
检驗稀盐酸（或Cl－）――取少量待检液体于洁净的试管中滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
检验稀硫酸（或SO42－）――取少量待检液体於洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。
检验CO32－――取少量待检液体于洁净的试管中滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑濁的气体产生
检验NH4＋――取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
鉴别稀盐酸和稀硫酸――分别取少量待检液体于两支洁净的试管中各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液――分别取少量待检液体于两支洁净的试管中分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液昰Ca（OH）2无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列铁与硫酸铜反应的化学方程式方程式：
◎判断溶液的酸碱性――用指示剂溶液的酸碱度――用pH来表示。
← 酸性增强 碱性增强 →
pH=7为中性 显紫色 显红色
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能幹燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色可检验水的存在，并吸收水蒸气
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问：要详细一点的。 總结 有好的尽管来、高分。

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