学到氧化还原反应这章没搞明皛一点：书本说判断原电池的正负极，电势大的是正极小的是负极，然后电动势大小ε=正电势（大）—负电势（小）那么既然这么说，电动势不就肯定是正的...
学到氧化还原反应这章没搞明白一点：书本说判断原电池的正负极，电势大的是正极小的是负极，然后电动勢大小ε=正电势（大）—负电势（小）那么既然这么说，电动势不就肯定是正的了吗？但是书本上又说可以这么判断反应方向：当ε<0，ΔG
>0时反应正向非自发我奇怪的是，按之前的猜想ε不是一定＞0吗？因为正极永远比负极的电势大啊谁能解说一下？？~~谢谢叻
对于前面一点，判断正负极是对于能形成原电池的判断，大的为正小的为负，即前提的ε大于零成立的条件下判断，而后面是利用正极电动势减负极电动势，根据它们的差ε是否大于零来判断是否能自发进行
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非自发不就是告诉你这个方向反应不能进行么～而其逆反应是可以进行的。
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