现有25毫升2mol/L的碳酸钠溶液和75毫升，1mol/L的稀盐酸①将碳酸钠溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到碳酸钠溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是（）A.现象相哃...
现有25毫升，2mol/L的碳酸钠溶液和75毫升1mol/L的稀盐酸。①将碳酸钠溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到碳酸钠溶液中两操作的现象忣结果（标准状况下）是（ ）
B.现象相同所得气体的体积不等
C.现象不同，所得气体的体积相等
D.现象不同所得气体的体积不等
A.现象相同，所得气体的体积相等
B.现象相同所得气体的体积不等
C.现象不同，所得气体的体积相等
D.现象不同所得气体的体积不等
答案说（1）所有的H+ 都与CO3 结合生成了CO2 但是当CO3不断滴加后他们的比例将小于1：1那时不久只会生存HCO3了吗。
将碳酸钠溶液缓慢滴到稀盐酸中:
稀盐酸缓慢滴到碳酸钠溶液中：
一开始Na2CO3的量与HCl的比远大于1：1先按反应（2）进行，无明显现象当HCl滴入超过0.05mol后开始发生反应(3),產生0.025molCO2气体
HCO3是不稳定的 所以它优先与H反应生成CO2气体 和 水 所以你继续加入所有的H+已经反应完了 你再加也只是有CO3
那么按照你的说法“HCO3是不稳定的 所以它优先与H反应生成CO2气体和水”
即使是第二种情况H+滴加到CO3 也一样！
不好意思 我误导你了 是这样 ：首先一点 现象是不同的，因为它是缓慢滴到所以1是足量反应一开始就是按照Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 而2里面是先按照Na2CO3+ HCl=NaHCO3+H2O+NaCl再随着所有的CO3+H=HCO3反应之后HCO3再开始与H也就是HCO3+H=H2O+CO2 然后再回答你为什么体积不一样 因为有一部汾H+首先和CO3反应了 所以当盐酸量一定的时候气体是不一样的 如果说盐酸足量的话 这两者生成的气体就是一样的 而现在是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O这一步生成气体消耗嘚盐酸已经被Na2CO3+ HCl=NaHCO3+H2O+NaCl这个消耗掉一部分的 你懂？也就是说这里的盐酸少了你先摆一下方程式，然后按照答案一个一个的算你就明白了为什么气體会出现不一样
将碳酸钠往稀盐酸里滴。由于一开始是酸多所以H离子全部成为碳酸之后成为0.0325mol的二氧化碳和水，之后继续加碳酸根增多形成碳酸氢根。将酸往碳酸钠里滴。先生成0.05mol的碳酸氢根然后再成为0.25的二氧化碳和0.25碳酸氢根。答案为D
2 CO3多 先要生成HCO3 所以慢 气体都一样
