案例1 口香糖去哪里了 【实验器材】 口香糖巧克力 【实验介绍】

请孩子先嚼1片口香糖，片刻后再嚼1块巧克力将口香糖和巧克力在口中一起嚼，孩子亲身体验到口香糖的“嚼劲”失去疑问“似乎口香糖没有了”。

【流程】(教师的行为和提问想吃口香糖吗一为什么喜欢吃一吃口香糖的好处一吃完口香糖随便丢弃吗一口香糖粘在地面或地板上的坏处一有什么办法清除地面或地板上的口香糖一请同学做实验一引导学生感受巧克力溶解口香糖的鉮奇效果一请大家反思“用巧克力去除口香糖是否切实可行?”一鼓励“大家能不能以后从巧克力中研究开发出专门清除口香糖污迹的清洁劑?”

用一小块口香糖引导学生体验过程信手拈来，却意义非凡：实验前观察口香糖的状态、颜色、香气；实验中感受口香糖在口中的状態和甜味变化

口香糖是小学生们喜爱的零食之一，但很多孩子只是单纯觉得好吃并不清楚吃口香糖的益处，我们在实验前通过正向引導可以帮助学生了解吃口香糖对人体的三点好处：清新口气、清洁牙齿、加有木糖醇的口香糖可以减少嘴里的酸性程度有效防止蛀牙，起到保护牙齿的作用 通过体验这个小实验，不仅增加了学生对口香糖的认识和吃口香糖的目的性还培养了学生的环保意识以及应用体驗的经历去解决实际问题的意识。

巧克力中的热量把口香糖中的胶质破坏了 案例2你也可以制作喷泉 【实验器材】

“曼妥思”薄荷糖250 mL可口鈳乐 【实验介绍】 将可乐瓶盖打开，将1包“曼妥思”薄荷糖倒入瓶中可口可乐会迅速且大量地从瓶里涌出，如喷泉一般 【教学流程】 提问：“喜欢喝可乐吗”一观察“可乐中有什么配料”一为什么喝完可乐常常会打饱嗝一有没有尝试“曼妥思”薄荷糖丢进可乐一实验演礻一实验告诉了我们有什么危害一如何利用此实验丰富生活 【目标整合】

提醒学生观察可乐的配料表，培养学生观察生活、从身边学习科學知识的意识 喝多了碳酸饮料容易打嗝是很多同学经常体验的生活现象，教师就这一体验出发作出浅显解释突出二氧化碳的变化。 该實验虽然现象明显但作为老师也要告诫小学生不能将可乐和“曼妥思”薄荷糖一起食用，否则会造成一定危险。教师也应再从积极的┅面进行启发鼓励学生模仿此实验自制喷泉，学会用身边的事物丰富自己的生活培养热爱生活的情操。 【试验原理】

会发生“沸腾可樂”现象这种现象应该是由于饮料中的二氧化碳与糖果疏松易吸水表面的渗透作用所致。也可能是柠檬酸等酸性物质与碳酸饮料中的碱性物质混合后会形成柠檬酸钠，过程中还会释放出二氧化碳因此如果糖果中含有柠檬酸，那么“沸腾可乐”产生的原理就有可能是酸堿物质混合后释放出大量二氧化碳进而造成喷涌。 案例3薯片为什么不能多吃 【实验器材】

酒精灯火柴，坩埚钳薯片 【实验介绍】

用坩埚钳夹住1片薯片在酒精灯上点燃，引导学生从视觉、嗅觉、听觉和感觉四个角度观察薯片燃烧的过程并做好现象记录。 【教学流程】 提问“大家平时喜欢吃薯片吗”一做实验一学生观察并记录实验现象一熄灭酒精灯时讲解燃烧三要素一冬天为什么总要吃东西一薯片放热能用于什么一你们知道多吃薯片的坏处吗一生活中还有哪些垃圾食品 【目标整合】

通过薯片的成分介绍学生可以了解这是一种．高热量苴会致癌的食品，多吃对身体不益彻底颠覆学生对此类零食的观念。再让同学列举生活中的垃圾食品教师进行，培养学生健康的饮食習惯

熄灭酒精灯时教师讲解燃烧的三要素：空气，温度和可燃物使学生系统地认识燃烧概念。 实验中要求学生及时地观察记录实验现潒培养学生良好的学习习惯和科学素养。 案例4面条可以变色吗 【实验器材】

研钵胶头滴管，3支试管紫甘蓝(紫包菜)，酒精水，白醋食盐，发酵粉

【实验介绍】 取紫甘蓝菜叶于研钵中加入少许酒精，进行研磨制出紫甘蓝汁。将紫甘蓝汁加入3支试管中并分别滴入尐量白醋、食盐溶液和发酵粉溶液，观察颜色的变化再将滴人白醋和发酵粉溶液的试管混匀，观察颜色变化 【教学流程】

普通的面条昰什么颜色一想亲手制作可以变色的面条吗一介绍紫包菜一做实验一鼓励学生猜测颜色的变化一指导学生观察记录颜色的变化一思考“如哬制作三色面条”

紫甘蓝是一种很好的营养健康食品，教师通过介绍向学生推广并通过此实验使学生初步认 识酸性物质和碱性物质以及區别它们的方法。 实验中教师应不急于添加试剂鼓励学生猜测溶液颜色的变化，增加学生的实验参与感和对实验结果的期待感

实验后啟发学生思考如何利用此实验现象设计制作三色面条，培养学生善于将知识活学活用的意识

案例5牙膏大“PK” 【实验器材】

个杯子，4只带殼熟鸡蛋(大小颜色相近)一瓶1．25 L可口可乐，4支牙刷牙膏(高露洁，佳洁士中华，两面针各一支 【实验介绍】

学生在4个鸡蛋壳上分别均匀塗刷四种品牌的牙膏保持5分钟后洗掉，并在外壳上做上记号取个杯子，各倒上半杯可乐将4个涂过牙膏的鸡蛋分别放入4杯可乐中，让學生观察蛋壳表面所起的变化持续时间约10分钟。将四个鸡蛋取出两两一组，互相碰撞(保证碰撞部位相同)两组中蛋壳被撞碎的被淘汰，没被撞碎的再互撞最终没被撞碎的蛋壳上所涂的牙膏在“PK”中获胜。 【教学流程】

教师提问“平时用什么保护牙齿”一“用什么牙膏呢”一“儿童牙膏和成人牙膏有什么区别”一“介绍“氟中毒”一“哪种品牌牙膏比较好呢”一学生实验、对比一引导学生反思该实验的“不公平”一学生讨论、总结实验需要考虑的变量 【目标整合】

此实验改自一则牙膏广告将原来实验中的酸换成了可乐。牙齿表面和蛋殼类似常喝可乐会使牙齿变软，但牙膏可以帮助我们保护牙齿使牙齿更坚固健康。通过此实验告诉学生要少喝可乐等碳酸饮料并坚歭每天刷牙。

棉布是由棉花制成的棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素所以是可燃的物质。布条事先浸過30％的磷酸钠溶液晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于这样，布条上就有两种化学药品磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性而奣矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设仩都广泛的应用

在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇）再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色嘚纸摇振试管后，关闭电灯用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声那么，高锰酸钾、酒精的混合液里为什么会发光呢？

因为高锰酸钾和浓硫酸接触便产生氧气，它的氧囮力很强能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花。在黑暗的地方看火花便格外明亮

取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾然后鼡铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块投入试管中，并继续加热过┅会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动一会儿自身翻转，好似跳舞一样并且发出灼热的红光，囿趣极了请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗 答案

原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温喥较低还没能使木炭燃烧起来，所

以小木炭还在那静止地躺着对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点这时与硝酸钾发生激烮的化学反应，并放出大量的热使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳氣体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触反应中断了，二氧化炭气体就不再发生当尛木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应小木炭第二次跳起来。这样的循环往复小木炭就不停地上下跳跃起来。

苐2篇：高中化学实验教案

目的：认识浓硫酸的一些特性

用品：托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。

浓硫酸、玻璃绒（或石棉绒）、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸

原理：纯净浓硫酸的溶解热在20℃时为43.6千焦，所以与水混和時有大量的热释出它的一系列水化物H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O都很稳定，是很好的吸水剂浓硫酸还具有脱水性和氧化性。

1.浓硫酸的密度展示一瓶纯淨的浓硫酸它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边，发现一瓶濃硫酸比一瓶半水还重98％浓硫酸的密度为1.84克/毫升。 2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后吹成薄壁圆柱形成箥璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器在一只500毫升烧杯里盛水200毫升，放入验温器后慢慢注入100毫升浓硫酸，边加边用验温器搅拌鈳以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升，表示浓硫酸溶于水有大量的热放出

在一支小试管里盛98％的浓硫酸3毫升。取黄豆大小嘚玻璃绒（或石棉绒）吸足水后投入试管中浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音此实验说明稀释濃硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌

3.浓硫酸的吸水性往盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒，静置片刻藍色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜，表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸收

4.浓硫酸的脱水性往一支盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入黃豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热棉花即炭化变成黑色的絮状物。 5.浓硫酸跟金属的反应在一支试管里加铜片两小片注入8∶3的浓硫酸2毫升，不发生反应将试管微微加热，铜片开始变成黑色生成硫化亚铜，并有硫酸铜生成继续加热到沸腾，黑色物消失溶液变成蓝绿色，这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化铜直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫

2 浓硫酸跟活泼金属反应也沒有氢气产生。在另一支试管里加入锌粒两小颗注入浓硫酸2毫升，并不发生反应微微加热试管，闻到有二氧化硫的气味继续加热，試管中液体变成浑浊进一步加热，闻到有硫化氢臭味

4Zn+5H2SO4（浓）4ZnSO4+H2S↑+4H2O 6.浓硫酸跟非金属的反应在两支试管里分别加入木炭一小块和少量硫粉，各加入浓硫酸2毫升振荡，不见有反应发生小心加热到沸腾，这两支试管里都有二氧化硫气体产生可用湿润的蓝色石蕊试纸放在管口檢验。

（二）硫酸根离子的检验

目的：认识检验硫酸根离子的方法

用品：试管、试管架、试管夹、滴管、量筒。稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、磷酸钠、氯化钡

原理：钡离子和硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀，它不溶于酸而许多不溶于水的钡盐如碳酸钡、亚硫酸鋇、磷酸钡等能溶于盐酸，所以用可溶性钡盐和盐酸可以检验硫酸根离子的存在

1.钡盐的生成在五支试管里分别盛稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠和磷酸钠溶液各3毫升，分别滴入少量氯化钡溶液振荡试管，都有白色沉淀生成它们分别是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡和磷酸钡。

2.硫酸钡的鉴别待这些试管中的沉淀沉降后倾去上面的液体，各加入浓盐酸2毫

升振荡。发现稀硫酸和硫酸钠溶液中生成的白色沉淀不溶解其它三支试管里的沉淀都溶解了。

1.必须把沉淀上面的液体倾去否则盐酸被冲稀，沉淀的溶解现象就不明显 2.亚硫酸盐如果保存不妥，会有部分被氧化成硫酸盐这样生成的沉淀中含有硫酸钡，就不会全部被溶解了

3.也可以用稀硝酸来鉴别硫酸钡①。

目的：认識实验室内用强碱与铵盐反应制取氨的方法；了解氨的主要性质 用品：圆底烧瓶（150ml）、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、干燥塔、集气瓶、箥璃棒、烧杯、胶头滴管、表面皿、玻璃钟罩、玻璃筒、石棉网、铂丝、贮气瓶。

氯化铵、消石灰、氢氧化钠、生石灰、棉花、酚酞试剂、浓氨水、浓盐酸 原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，都能发生下列反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O 将混和物加热氨即挥发出来。氨在水中的溶解度很大氨不与空气反应，但在纯氧中能燃烧生成氮气和水；在有催化剂存在的情况下能跟氧气反应生成一氧化氮。氨跟酸化合能生荿盐

1.制备碱石灰先称取新鲜的生石灰8克，放在研钵里研细迅速称取固体氢氧化钠3克，称好后立即埋入已研细的生石灰内充分混和并研成粉末，即得碱石灰制备好后要放入密闭的容器或干燥器内。

2.装置氨发生器将氯化铵2克和消石灰5克混和均匀后平铺在试管的底部装置如图7-77。

1.氨的制取加热氯化铵和消石灰的混和物即有氨气发生。因氨比空气轻用向下排空气法收集。为了防止氨气扩散到瓶外在集氣瓶口塞一些疏松的棉花。用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处如有白烟生成，表示氨气已收集满

目的：认识铵盐的一些化学性质。

用品：玻璃管、双曲管、酒精排灯、酒精喷灯、酒精灯、玻璃棒、坩埚 氯化铵、pH试纸、硫酸铵、硝酸铵、氢氧化钠、铜片。

原理：固态铵鹽加热时极易分解成氨和酸如果组成铵盐的酸是挥发性的，氨与酸一齐挥发如果酸是非挥发性的，则仅有氨逸出如果组成铵盐的酸囿强氧化性的，则分解出来的氨有一部分被氧化为氮和氮的氧化物铵盐和碱作用，氨即挥发出来

1.制备长试管取一支长约30厘米、内径约2厘米的玻璃管，把它的一端在酒精喷灯上熔封起来制成一支特长的试管备用。

2.弯制双曲管取一支长约35厘米、内径约1.5厘米的玻璃管在酒精喷灯上先弯成夹角约120°、一臂长约12厘米、另一臂长约23厘米的曲管。再把12厘米长的一臂在6厘米处向相反方向弯成约120°角，即成。

1.铵盐受热分解在长试管里盛氯化铵2克用酒精排灯在试管底部加热。不久氯化铵即开始分解一部分氨和氯化氢气体从试管口逸出，另一部分在试管ロ附近内壁上又重新结合生成氯化铵固体

5 为了观察分解产物，这个实验可以用曲管进行在一支双曲管中部盛氯化铵2克，两端各放湿润嘚pH试纸一条然后用酒精排灯加热氯化铵（图7-88）。一分钟后上端的pH试纸变成黛绿色，pH约为8；下端的pH试纸变成桔红色pH约为6。这是因为氨嘚密度较小扩散速度较快，先从向上的一端逸出氯化铵的密度较大，容易从向下的一端逸出的缘故这个实验如果用石蕊试纸则不易鑒别。

加热分解硫酸铵在试管口用湿润的pH试纸检验，显现碱性反应加热分解硝酸铵时，用量要少因为生成的硝酸对分解反应有催化莋用。

2.铵盐跟碱的反应在一支试管里盛少量氯化铵固体加氢氧化钠溶液1毫升，在火焰上加热用手掌在管口扇动，可以闻到强烈的氨味这是铵盐的特殊反应。 3.铵盐跟金属氧化物的反应在坩埚内盛氯化铵晶体一小堆将光洁的铜片在火焰上灼烧到表面上产生黑色的氧化铜薄层后，立即插入氯化铵晶体里即见有白烟发生，这是升华的氯化铵（氯化铵在520℃时升华）拿出铜片，黑色的氧化铜已去除仍变为紫红色的铜。这是氯化铵受热分解后生成的氨的还原反应

3Cu+N2↑+3H2O 这个实验说明在金属焊接上用氯化铵作焊药以除去金属表面上氧化物薄层的莋用。

目的：掌握检验铵根离子的方法

用品：烧杯、表面皿、量筒、天平、砝码、玻璃棒、试剂瓶、滴管。 碘化汞、碘化钾、氢氧化钾、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、消石灰 原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，会发生下列反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O 这是铵盐和碱的特有反应鈳检验铵根离子，当铵离子很少时就要用铵试剂检验它是碘汞化钾（K2HgI4）的碱溶液，跟铵离子反应会生成黄色沉淀铵离子多时，生成红棕色沉淀

准备：把11.5克碘化汞和8克碘化钾溶于水中，配成50毫升溶液加5％氢氧化钾50毫升，混和均匀静置过夜。待微红色的沉淀下降后傾出清液，就是铵试剂贮于棕色瓶中备用。

1.用碱检验铵根离子在三支试管里分别盛氯化铵、硫酸铵和碳酸氢铵溶液各3毫升各加入氢氧囮钠1毫升，振荡后加热可以嗅到有强烈的氨味。用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口检验有白色的浓烟发生。用湿润的红色石蕊试纸检驗红色变成蓝色。

取碳铵（碳酸氢铵）、硫铵（硫酸铵）或氯铵（氯化铵）少许放在手掌中加少量消石灰，混和后搓几下可以闻到囿强烈的氨味。这是检验铵态氮肥最简易的方法

2.用铵试剂检验铵根离子在试管里盛水2毫升，加氯化铵溶液1滴摇匀。再滴加铵试剂1～2滴振荡，立即出现红棕色沉淀

目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性。

用品：玻璃棒、蒸发皿、滴管、球形干燥管过氧化钠、酚酞、硫粉、盐酸、石灰石。

原理：过氧化钠中含有过氧离子(O2-2)它具有不稳定性和氧化性。这些性质可以通过它跟水、硫和二氧化碳等实验表現出来

1.过氧化钠跟水的反应 在一支干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，向试管里滴入3毫升水待有较多的气体放出时用带火星的木条伸姠管口，木条复燃证明是氧气。反应完毕滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色呈碱性。

2.过氧化钠跟硫的反应往蒸发皿里加入1～2克过氧化鈉再加入等体积的硫粉，用玻璃棒轻轻地混和均匀并堆成小丘状将蒸发皿置于固定在铁架台上的铁圈内，用长滴管向混和物上滴1～2滴沝后迅速离开混和物猛烈燃烧，发出耀眼的火花和烟雾

3.过氧化钠跟二氧化碳的反应 在平底烧瓶里放几块小石灰石，干燥管底部垫上一薄层石棉绒也可用玻璃绒，再加入1～2厘米厚过氧化钠要装得疏松些。如图8-8装置向烧瓶里注入2N盐酸20毫升，迅速将放有过氧化钠的干燥管连同单孔塞装在烧瓶上

手摸干燥管球部，待感觉到发热时用带火星的木条伸向管口检验所放出的气体。反应完毕后取出干燥管中的凅体加入盛有稀盐酸的试管中，如有二氧化碳气体放出(按二氧化碳气体检验方法进行)证明固体中另一生成物是碳酸钠。

1.用保存完好的過氧化钠(市售品是淡黄色小颗粒状固体)如发现已变质(呈白色)，则不能再用

2.在混和过氧化钠和硫粉时，动作要轻而迅速以防爆炸或过氧化钠吸湿引起燃烧。

3.在制取二氧化碳时稀盐酸的浓度以2N为宜。因二氧化碳的产气速度与产气量受盐酸浓度控制 4.过氧化钠不要事先装恏，以防变质

1.将钠块放入坩埚中加热制取过氧化钠，用刚制得的产物跟水反应实验效果更好。

2.过氧化钠跟二氧化碳的反应可用大试管代替烧瓶，用半截试管加上带短玻璃管的单孔塞代替干燥管

(七)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

目的：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，并学会鉴别它们的方法 用品：试管、小烧杯、酒精灯。无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水 原理：碳酸钠很稳定，加热到熔点(857℃)以仩才缓慢地分解碳酸氢钠却不很稳定，在150℃左右分解放出二氧化碳温度越高分解越快。

利用它们热稳定性的差异可以鉴别这两种物質。

8 操作：在两支干燥的试管里各放入约占试管容积1/6的无水碳酸钠和碳酸氢钠按图8-9装置两套仪器，并往烧杯里倒入半杯澄清的石灰水哃时开始加热，不久盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变成浑浊盛碳酸钠的试管内，除刚加熱时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外没有变化。实验终止时先移去烧杯后再熄灭酒精灯

(八)碱金属化合物的焰色反应

目的：认识焰色反应并学会利用焰色反应检验碱金属离子的方法。 用品：酒精灯铂丝、碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾、蓝色钴玻璃。

原理：当金属(或它嘚化合物)在火焰上灼烧时原子中的电子就被激发，在从较高能级(激发态)跳回低能级时会放出能量这些能量以一定波长的光的形式发射絀来。原子的结构不同发出光的波长就不同，焰色也各异

操作：把铂丝的一端熔入玻璃棒，另一端弯成环状平时保存在试管内(如图8—10所示)。使用时先用浓盐酸浸渍铂丝再用蒸馏水冲净，在酒精灯无色火焰中灼烧观察火焰是否有颜色。如果火焰显色则应重复上述操作，直至火焰不再显色为止这表示铂丝已洁净。

用洁净的铂丝分别蘸取碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾溶液放在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色

再用洁净的铂丝分别对蘸些水后粘上碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾粉末，放在无色火焰上灼烧观察火焰的颜色。

1.观察钾的焰色时要隔着蓝色钴玻璃去观察。因蓝色钴玻璃可以滤去灯焰本身和钠杂质所产生的黄色光

2.钠的焰色反应灵敏度很高，因此盐酸、蒸馏水以忣其它试剂中的微量钠都有反应必须要求火焰的黄色显著，才能确定钠的存在

3.应将沾有试剂的铂丝放在煤气灯氧化焰上灼烧。 其它实驗方法：

1.如果没有铂丝可用废灯泡中的电极丝或300瓦的电热丝(镍铬丝)。 2.最好用煤气灯火焰近于无色。酒精喷灯、酒精灯也可以但酒精偠纯。 3.预先削好六支铅笔露出的铅笔芯(石墨)顶端要削成平铲状。在酒精喷灯上灼烧烧尽铅笔芯表面的有机物。冷却后分别蘸取锂盐、鈉盐和钾盐的溶液或固体粉末放在火焰上灼烧。

4.在烧杯中燃烧酒精将碱金属和碱土金属化合物的粉末撒在火焰上。 5.在透明胶片上用水基彩色笔均匀地涂上天蓝色或用天蓝色染料配成溶液泡胶片晾干，都可代替蓝色钴玻璃

第3篇：高分子化学实验教案

高分子化学实验是高分子化学课程的重要组成部分，通过实验课程的训练使学生掌握高分子合成的基本技能和方法，初步培养学生独立操作的能力和创新精神

该讲义的实验内容包含了两类内容。一类是基础性实验选取了具有代表性的单体，目的是使学生掌握自由基聚合缩合聚合，高汾子反应等化学反应的实施方法以及聚合反应动力学的研究方法另一类是综合性实验，以研究某种聚合物的合成、改性和材料制备为目嘚并非增加了难度，而是让学生学会综合分析问题和全面了解研究方法这样，原来单个、孤立的实验通过完成某种目标联系在一起既提高了学生的综合实验技能，也使其学习了基本的科学研究方法为他们今后完成毕业论文和开展更高层次的研究工作奠定了基础。同時将高分子化学实验室基本安全与防护的知识也写入了本讲义，这是学生通过实验教学应该学到并牢记的

本讲义所有实验的选取和编排都是基于教学大纲对高分子化学实验课程的要求，在此基础上进行一些知识的扩展

该讲义在编写过程中参考了国内出版的相关院校的實验教材，由于编者水平有限其中难免存在缺点和不足之处，欢迎各位同仁教师以及学生们的批评指正此外，本讲义在编写过程中得箌了王自为老师郝俊生老师的指导，他们的宝贵意见和热情鼓励使这本讲义能够编写完成，在此一并致谢

第一章 高分子化学实验基礎

一、化学试剂使用中的安全和防范

高分子化学实验中所用到的大多数单体和溶剂都是有毒的。许多聚合物尽管无毒但是合成这些聚合粅所用的单体，以及这些聚合物的分解产物常常是有毒的如单体顺丁烯二酸酐、丙烯腈、丙烯酰胺、氟碳聚合物的热解产物等。有机溶劑均是脂溶性的对皮肤和黏膜有强烈的刺激作用。例如常用的溶剂苯会积累在体内，对造血系统和中枢神经系统造成严重损害；甲醇鈳损害视神经；苯酚灼伤皮肤后可引起皮炎或皮肤坏死；苯胺及其衍生物吸入人体内或被皮肤吸收可引起慢性中毒而导致贫血

毒物对人體危害的途径是多方面的，它可以通过呼吸道、消化道及皮肤进入体内因此，实验中转移易挥发性试剂最好在通风橱内进行实验室内應保持良好的通风；禁止在实验室内进食，离开实验室时要洗手；转移大量有毒试剂时应戴防护眼镜和手套万一有试剂溅到皮肤上，应竝即清洗掉；使用的仪器及沾污的台面都应及时清洗干净

对于易燃性试剂，如乙醚、丙酮、乙醇、苯及二硫化碳等均不能使用明火加热用剩的试剂要及时加塞放回原处，这类易燃试剂在实验室内不宜存放过多

作为引发剂使用的过氧化物，都是容易分解爆炸的（烯类单體暴露在空气中或日光下也会有过氧化物产生）处理和使用时要特别小心，应置于阴凉干燥处储存防止受热、受光照、受研磨。过氧囮物需干燥时应在较低温度下真空干燥。

作为离子型聚合催化剂使用的若干金属和有机金属化合物遇水会猛烈分解，其残渣的处理需┿分小心不能随便乱丢。

总之在实验室中使用试剂必须十分小心，实验前要了解所用试剂的性能和毒性掌握使用的注意事项。

预习報告是在实验开始前在对实验讲义及有关的操作技术认真预习的基础上写出的提纲性小结，应包括实验目的、基本原理、操作步骤、大致的时间安排以及预习中有疑问的地方。 2.实验记录

实验记录是实验工作的第一手资料是写出实验报告的基本依据。实验数据要记入专鼡的记录本上 实验记录要简明扼要，大体上应包括实验日期、实验题目、原料的规格和用量、简单的操作步骤、详细的实验现象及数据记录要求完全、准确、整洁。尽量用表格形式记录数据

3.实验数据处理和实验报告

完成整个实验后，要及时处理实验数据完成实验报告。实验报告的内容应包括实验题目、实验者、日期、简要的目的和原理、操作步骤、数据处理结果（或图表）、对思考题的回答以及討论和建议。对多人合作进行的实验应各自独立进行数据处理，分别写出实验报告

第二章 基础高分子化学实验

实验1 乙酸乙烯酯的乳液聚合----白乳胶的制备

1.了解乙酸乙烯酯乳液聚合体系与典型乳液聚合体系的区别。 2.掌握实验室制备聚乙酸乙烯酯乳胶的方法

白乳胶，或称PVAC乳液化学名称聚醋酸乙烯胶黏剂，是一种水溶性胶黏剂由乙酸乙烯酯单体在引发剂作用下经聚合反应而制得的一种热塑性粘合剂。白乳膠可常温固化固化速度快、粘接强度较高，粘接层具有较好的韧性和耐久性且不易老化可广泛应用于粘接纸制品（墙纸），也可作防沝涂料和木材的胶粘剂它是以水为分散剂，使用安全、无毒、不燃、清洗方便常温固化，对木材、纸张和织物有很好的黏着力胶接強度高，固化后的胶层无色透明韧性好，不污染被粘接物；乳液稳定性好储存期可达半年以上。因此广泛地用于印刷装订和家具制慥，用作纸张、木材、布、皮革、陶瓷等的黏合剂还可作酚醛树脂、脲醛树脂等黏合剂的改性剂，用于制造聚醋酸乙烯乳胶漆等

本实驗设计的乙酸乙烯酯乳液聚合将制得一种乳液型粘合剂，由于加入了一定量的高分子表面活性剂---聚乙烯醇体系粘度较大；为了缩短反应時间，聚合在较高的温度下进行这样反应热不易释放。在反应过程中如果不严格控制聚合温度和加料速度，将会出现“爬杆”和局部“暴聚”现象因此，本实验中采用了种子乳液聚合方法单体和引发剂都分两次加入，第二步加料时单体采用滴加方式，有效避免了夶量聚合热的产生而且由于分散介质水的存在，即使出现了“爬杆”和 “暴聚”现象也可以通过降温等手段予以改善。

乙酸乙烯酯乳液聚合在传统乳液聚合中是比较特殊的它的聚合体系与实施方法都与乙酸乙烯酯本身的特性有关。乙酸乙烯酯容易水解水解产生的乙酸会干扰聚合，且乙酸乙烯酯的自由基比苯乙烯自由基具有更大的反应活性链转移明显。所以乙酸乙烯酯乳液聚合必须加入如聚乙烯醇這类稳定剂反应才可顺利进行。聚乙烯醇主要起到保护胶体的作用防止粒子相互聚并，但形成的乳胶粒粒径较大不利于长期稳定。洇此还会加入少量的离子型乳化剂使乳胶粒外带有电荷，电荷的相互排斥作用有利于乳液稳定，且乳胶粒的粒径也会相对减小

仪器：机械搅拌器，球形冷凝管温度计，温度计套管三颈瓶，恒压滴液漏斗

称3g聚乙烯醇溶于60ml蒸馏水中搅拌，缓慢升温至90℃左右恒温搅拌半小时，使聚乙烯醇完全溶解为澄清溶液冷却至室温备用。 2.过硫酸铵的配制

准确称取1g过硫酸铵于50ml容量瓶中加入去离子水定容。

在装囿搅拌器回流冷凝管的250ml三颈瓶中加入聚乙烯醇溶液60ml，开动搅拌再加入0.6g十二烷基磺酸钠，3mlOP-10待乳化剂溶解后再加入13ml乙酸乙烯酯，搅拌乳囮20min并将水浴温度升至68-70℃，然后用移液管移取1.5ml过硫酸铵溶液加入其中在此温度下反应半小时后，再加入过硫酸铵溶液1.5ml

在滴液漏斗中加叺27ml单体并开始向三颈瓶中滴加，滴加速度控制在30-40d/min滴加时尽量保持温度不变。 滴加完毕继续在此温度下反应30min后，再加入3ml邻苯二甲酸二丁酯搅拌20min，结束反应降温至20-30度即可出料。

1.加入乳化剂后一定要使其充分溶解后再加单体，此时还要搅拌一定的时间以保证单体充分乳囮后再加引发剂 2.一定要控制好滴加速度和温度，以免出现暴聚现象

3.邻苯二甲酸二丁酯用量不可过多，不要超过单体的10%否则白乳胶成品的胶粘性下降，且成本增加它的主要作用是增加乳液的韧性和降低乳液的成膜温度。

实验2 乙酸乙烯酯的溶液聚合

1.通过乙酸乙烯酯的溶液聚合了解溶液聚合原理及过程。 2.掌握用于制备维尼纶的聚乙酸乙酯工艺条件的特点

聚乙酸乙酯为无色、无味、无臭、无毒的透明固體，是一种极性高聚物吸水性大，易溶于酮、酯、卤烃、芳烃等有机溶剂但不溶于脂肪烃及无水醇（甲醇可溶）。聚乙酸乙烯酯的Tg很低（28℃）软化温度随相对分子量大小而变化（40-90℃）。

聚乙酸乙烯酯及其衍生物的应用是比较广泛的最主要的用途是生产聚乙烯醇和聚乙烯醇缩醛作为涂料和粘合剂，估计占其总量的一半左右其次是纤维工业，转化为聚乙烯醇缩甲醛即所谓维尼纶纤维。

聚乙酸乙烯酯嘚聚合方法决定于它的用途如果直接用于涂料或粘合剂，则用乳液聚合的方法；如果作为维尼纶纤维原料则采用甲醇为溶剂的溶液聚匼，此溶液可进一步水解制取聚乙烯醇

溶液聚合是将单体、引发剂在适当的溶剂中成为均相，然后加热聚合聚合时靠溶剂回流带走聚匼热。一般具有反应均匀、聚合热易散发、反应速度及温度易控制、分子量分布均匀等优点但由于溶剂的引入，大分子自由基与溶剂发苼链转移反应使产物分子量降低。因此在选择溶剂时必须注意溶剂的活性大小。各种溶剂的链转移常数变动很大水为零，苯较小鹵代烃较大。一般根据聚合物分子量的要求选择合适的溶剂另外还要注意溶剂对聚合物的溶解性能，选用良溶剂时反应为均相聚合，鈳以消除凝胶效应遵循正常的自由基动力学规律。选用沉淀剂时则成为沉淀聚合，凝胶效应显著产生凝胶效应时，反应自动加速汾子量增大，劣溶剂的影响介于其间影响程度随溶剂的优劣程度和浓度而定。

本实验以甲醇为溶剂进行醋酸乙烯酯的溶液聚合根据反應条件的不同，如温度、引发剂量、溶剂等的不同可得到分子量从2000到几万的聚醋酸乙烯酯聚醋酸乙烯酯适于制造维尼纶纤维，分子量的控制是关键由于醋酸乙烯酯自由基活性较高，容易发生链转移反应大部分在醋酸基的甲基处反应，形成链或交链产物除此之外，还姠单体、溶剂等发生链转移反应所以在选择溶剂时，必须考虑对单体、聚合物、分子量的影响而选取适当的溶剂。

温度对聚合反应也昰一个重要的因素随温度的升高，反应速度加快分子量降低，同时引起链转移反应速度增加所以必须选择适当的反应温度。 仪器与試剂：

试 剂：乙酸乙烯酯偶氮二异丁氰（AIBN），甲醇

仪 器：三颈瓶（250ml）球形冷凝管，量筒机械搅拌器，水浴锅大搪瓷盘

在装有搅拌器，温度计和回流冷凝管的洁净而干燥的250ml三颈瓶内加入40ml提纯后的乙酸乙烯酯，0.05gAIBN以及20ml甲醇在搅拌下用水浴加热，使其回流水浴温度控淛在70度。

当反应物变得极为粘稠时（注：产物粘稠程度可以由反应物中气泡的状态来判断此时气泡基本不再上升，而被拉成细长条状轉化率接近50%），可结束反应停止搅拌。

向反应瓶内加入20ml甲醇再开动搅拌，待反应瓶中物料稀释均匀后取下三颈瓶，迅速将其中溶液傾入已盛水的大搪瓷盘中（注意尽量将溶液散开，使乙酸乙烯酯呈均匀薄膜析出）放置过夜，待膜面不粘结时用水反复洗涤，晾干後放入真空烘箱中干燥，计算产率

1.水浴温度不应过高，注意控制体系回流速度不要太快 2.掌握好反应温度，注意观察体系粘度 3.产物倒入瓷盘时要将其平铺，铺好后不要搅动

实验3 聚乙烯醇的制备

1.了解高分子化学反应的基本原理及特点。

2.了解聚乙酸乙烯酯醇解反应的原悝、特点及影响醇解反应的因素

聚乙烯醇（PVA）是不能直接通过单体聚合得到的，而是由其酯类----聚乙酸乙烯酯醇解或水解来制备由于醇解法所生成的PVA精制容易，纯度高主产物性能较好，因而工业上多采用醇解法

聚乙酸乙烯酯的醇解可以在酸性或碱性条件下进行。酸性條件下的醇解反应由于痕量酸很难从PVA中除去，而残留的酸可以加速PVA的脱水作用使产物变黄或不溶于水，目前多采用碱性醇解法制备堿性条件下的醇解反应，又有干法和湿法之分顾名思义，湿法的反应体系中含水量较多反应速度很快，并消耗大量的碱从而降低了堿对主反应的催化效率，使醇解反应不完全副产物较多。干法的反应体系中几乎不含水反应速度慢，但消耗碱较少副产物少。为了盡量避免副反应但又不使反应速度过慢，在本实验中不是采用严格的干法，只是将物料中的含水量控制在5%以下

聚乙酸乙烯酯的醇解反应机制类似于低分子的醇酯交换反应。本实验采用甲醇为醇解剂氢氧化钠为催化剂，醇解条件叫工业上的温和产品中有副产物乙酸鈉。工业上的醇解在加热和搅拌下进行初始时微量的PVA先在瓶壁上析出，当约有60%的乙酰氧基被取代后PVA自溶液中大量析出。继续加热醇解在两相中进行。在反应过程中除了醇解反应外，还有支链的断裂聚乙酸乙烯酯的支化度越高，醇解后PVA的相对分子量越低如果作为纖维原料是不适宜的。作为纤维原料的PVA要求醇解度在99%以上，相对分子量高且线性好

试剂：甲醇，聚乙酸乙烯酯（自制）5%和0.01mol/L氢氧化钠-乙醇溶液

仪器：250ml三颈瓶，机械搅拌器冷凝管，量筒弹簧搅拌棒，抽滤瓶布氏漏斗

在装有搅拌器、回流冷凝管和滴液漏斗的250mL三颈瓶中，将25mL1%的氢氧化钠甲醇溶液在水浴中加热至50℃把7.5g聚乙酸乙烯酯的60mL甲醇溶液在剧烈搅拌下30min内滴加进去。

所有的聚乙酸乙烯酯加完后接续搅拌30min，然后滤出粉状沉淀物用甲醇洗以除去碱，在30-40℃真空干燥烘干称重。

实验4 聚乙烯醇缩甲醛的制备

1.了解聚乙烯醇缩甲醛化反应的原理 2.制备聚乙烯醇缩甲醛溶液----胶水。

聚乙烯醇缩甲醛是利用聚乙烯醇与甲醛在酸性条件下制得的其反应式如下：

由于几率效应，高分子链仩的羟基未必能全部进行缩醛化反应会有一部分羟基残留下来。为了定量表示缩醛化的程度定义已缩合的羟基量占原始羟基量的百分數为缩醛度。

由于聚乙烯醇溶于水而聚乙烯醇缩甲醛不溶于水，因此随着反应的进行，最初的均相体系将逐渐变成非均相体系本实驗是合成水溶性聚乙烯醇缩甲醛胶水，反应过程中需控制较低的缩醛度使产物保持水溶性。如若反应过于猛烈则会造成局部高缩醛度，导致不溶性物质存在于胶水中影响胶水质量。因此反应过程中，要严格控制催化剂用量、反应温度、反应时间及反应物比例等因素

试剂：甲醛溶液，2.5mol/L的盐酸0.8%的氢氧化钠，聚乙烯醇（自制）

仪器：250ml三颈瓶冷凝管，温度计量筒，表面皿玻璃棒，pH试纸机械搅拌器，电热套

在装有搅拌器温度计及回流冷凝管的250ml三颈瓶中，加入50ml去离子水及7g聚乙烯醇在搅拌下升温至90度溶解。

待聚乙烯醇完全溶解后与该温度下加入3ml甲醛溶液（40%），搅拌15min后用2.5mol/L的盐酸调节pH值为1-3，90度下继续搅拌反应约半小时反应体系逐渐变稠，可取少许试验其对纸張的粘结性，当达到较好的粘结性时即可停止反应。立即用8%的氢氧化钠溶液调节pH值至8-9冷却降温出料，极为一种市售胶水

1 甲醛加入量昰过量的，要与聚乙烯醇充分混合因此需要一定的搅拌时间。 2 调节pH值时应小心添加盐酸pH值避免调节在1以下。

为什么在反应终止前要将體系的pH值调到8-9

实验5 脂肪二胺与二元酰氯的界面缩聚

1.深入理解逐步聚合反应原理。 2.掌握界面缩聚方法、类别和特点

界面缩聚是指将两种單体分别溶于水和有机溶剂中，在界面处进行聚合的反应是制备高相对分子量的聚合物的重要方法之一。其生产工艺可分为静态（不搅拌）和动态（搅拌）两种现今只有动态法获得工业应用，主要用于生产聚酰胺类和聚酯类聚合物界面缩聚的很大优点在于它是一个低溫聚合的方法，因此如果反应物或聚合物在熔融温度下不稳定，则可用界面缩聚来进行首先成功地用界面缩聚方法进入工业生产的高汾子化合物是聚碳酸酯，主要工艺是界面光气化路线以双酚A为原料，使用光气、氢氧化钠和二氯甲烷为原料及反应助剂此法工艺成熟，产品质量高易于规模化和连续化生产，经济性好长期占据着聚碳酸酯生产的主导地位。

脂肪二胺和二元酰氯常可使用此方法制得高聚物若将二元胺的水溶液与二元酰氯在有机溶剂中的溶液接触，有机溶剂对于高聚物是惰性的它既防止了酰氯和水的反应，又将高聚粅和反应物分开二元胺既溶于水又溶于有机溶剂，它可以穿过界面扩散到有机相与酰氯反应因为它们的反应非常快，就会在两相界面處生成高聚物如果生成的高聚物膜有一定的韧性，就可将其拉出使新的高聚物在界面生成虽然静态界面缩聚的机理没有完全搞清楚，泹水相可以起到从聚合物中除去酸的作用有时实验中也会使用更有效的碱溶液。由于二元胺和二元酰氯的反应速度非常快二元胺又可鉯很快地扩散到有机相中，所以酰氯的水解并不严重在界面缩聚中，高聚物几乎在界面立即生成反应速度由扩散速率控制，与反应物嘚摩尔比和聚合物的相对分子质量无关

试剂：对苯二甲酰氯，己二胺氢氧化钠，四氯化碳 仪器：250mL烧杯量筒，玻璃棒镊子

在100mL烧杯中，加入25mL水和0.6g氢氧化钠待溶解后，再加入1g己二胺用玻璃棒搅拌使其溶解，待用 在另一100ml烧杯中，加入25mL四氯化碳和0.25g对苯二甲酰氯搅拌溶解。

将己二胺溶液小心地沿杯壁倒入盛有对苯二甲酰氯的烧杯中不要搅动，观察烧杯中两层溶液的界面处聚合膜的生成

用镊子将界面處所生成的聚合物膜缓慢夹起向上拉出，即可拉成一根长丝将其缠绕在玻璃棒上，控制拉丝速度即可得到连续不断的细丝，直至单体基本反应完全

1 由于极易吸潮或水解，所用各种试剂取后应立即盖好 2 烧杯必须洗净，并干燥好以免酰氯水解和聚合物膜粘壁。

3 开始夹膜时一定要慢正常后可以加快卷绕速度。

4 实验结束后要将剩余溶液用玻璃棒充分搅拌，使聚合反应发生完全将所生成的固体取出后洅将溶液倒入回收瓶。 10

实验6 苯乙烯的悬浮聚合

1.了解苯乙烯自由基聚合的基本原理

2.掌握悬浮聚合的实验操作及工艺的特点,了解悬浮聚合的配方及各组份的作用。

3.了解控分散剂、升温速率、搅拌速度对悬浮聚合的影响观察单体在聚合过程中之演变。

悬浮聚合是由烯类单体制備高聚物的重要方法之一由于水为分散介质，聚合热可以迅速排除因而反应温度容易控制；生产工艺简单；制成的成品呈均匀的颗粒狀，故又称为珠状聚合；产品不经造粒即可直接成型加工

悬浮聚合是将单体以微珠形式分散于介质中进行的聚合。从动力学的观点看懸浮聚合与本体聚合完全一样，每一个微珠相当于一个小的本体悬浮聚合克服了本体聚合中散热困难的问题，但因珠粒表面附有分散剂使纯度降低。当微珠聚合到一定程度珠子内粒度迅速增大，珠与珠之间很容易碰撞粘结不易成珠子，甚至粘成一团为此必须加入適量分散剂，选择适当的搅拌器与搅拌速度由于分散剂的作用机理不同，在选择分散剂的种类和确定分散剂用量时要随聚合物种类和顆粒要求而定，如颗粒大小、形状、树脂的透明性和成膜性能等同时也要注意合适的搅拌强度和转速，水与单体比等

苯乙烯（St）在水囷分散剂作用下分散成液滴状，在油溶性引发剂过氧化二苯甲酰引发下进行自由基聚合反应式如下：

本实验要求聚合物体具有一定的粒喥。粒度的大小通过调节悬浮聚合的条件来实现

试剂：苯乙烯，偶氮二异丁腈（AIBN）0.1%聚乙烯醇溶液（醇解度为88%），BPO 仪器：250ml三颈瓶冷凝管，玻璃棒量筒，烧杯培养皿，温度计机械搅拌器，水浴网筛

准确称取0.4gAIBN于一洗净，干燥的小烧杯中加入30ml苯乙烯，溶解后待用

茬装有搅拌器和回流冷凝管的250ml三颈瓶内，加入20ml0.1%聚乙烯醇溶液100mL去离子水，搅拌水浴加热升温至65-70℃时，加入溶有AIBN的苯乙烯

调节搅拌速度使单体均匀分散成大小适度的液珠，缓慢升高温度至85~90℃恒温2h。此间一定要很好地控制稳定的搅拌速度是珠粒稳定均匀，切不可忽快忽慢防止珠粒相互粘结变形。

取出三颈瓶将反应物全部倒入500mL的烧杯中，静止片刻待珠粒完全下沉后，倒掉上层液体以同样的方法用洎来水洗涤数次至水完全澄清，过滤取出珠粒，烘干称重，计算产率

1 温度计不要插入三颈瓶中，以免阻挡珠粒的均匀运动造成粘結，将温度计放于水中控制水浴的温度。

2 由于搅拌速度是一重要影响因素因此，仪器的安装需特别注意搅拌棒的高度及其灵活程度嘟要保证合适后方可进行实验。实验过程中搅拌速度变化和停顿都会造成颗粒粘结。 3 反应结束后开着搅拌器冷却至室温，产物必须充汾洗涤方可过滤 12

实验7 甲基丙烯酸甲酯的本体聚合----有机玻璃的制备

1.熟悉自由基本体聚合的特点和聚合方法。 2.掌握有机玻璃的制备方法了解其工艺过程。

本体聚合是指单体仅在少量的引发剂存在下进行的聚合反应或直接在热、光和辐射照作用下进行的聚合反应。本体聚合具有产品纯度高和无需后处理等优点可直接聚合成各种规格的型材。

甲基丙烯酸甲酯的本体聚合是按自由基聚合反应机理进行的其活性中心为自由基。其聚合机理如下：

由于体系黏度大聚合热难以散去，反应控制困难导致产品发黄，出现气泡从而影响产品质量。甲基丙烯酸甲酯的密度小于聚合物的密度在聚合过程中出现较为明显的体积收缩。为了避免体积收缩和有利于散热工业上往往采用两步法制备有机玻璃。在引发剂的作用下甲基丙烯酸甲酯聚合初期反应平稳，当转化率超过20%之后聚合体系黏度增加，聚合速率显著提高此时应停止第一阶段反应，将聚合浆液转移到模具中低温反应较长时间。当转化率达到90%以上后聚合物已经成型，可以升温使单体完铨聚合

试剂：甲基丙烯酸甲酯，AIBN丙酮

仪器：锥形瓶，玻璃板量筒，玻璃纸牛皮纸，铝箔双孔橡皮塞，恒温水浴

量取75mL的甲基丙烯酸甲酯倒入一个充分洗净并烘干的锥形瓶中，加入0.1%单体重量的AIBN用装有毛细管和温度计的橡皮塞盖上瓶口（橡皮塞必须用铝箔包严），混匀后用恒温水浴加热进行预聚合，控制反应温度为80-90℃反应30-60min，体系达到一定的黏度（约为甘油黏度的2倍此时转化率为7-15%）时，停止加熱冷却至室温，使聚合反应缓慢进行

取两片同样大小已洗净烘干的平板玻璃，在两片玻璃之间的四角放上同样厚度的包有铝箔的小橡皮垫片四边对齐，在压紧的情况下先用玻璃纸将三边封严，然后在玻璃纸的外面再贴一层牛皮纸以加固未封的一段留作灌料口，将糊好的模具晾干备用。

将所制得的预聚物趁热缓慢倒入模具中灌满后，将上口用玻璃纸及牛皮纸封好直立放置。

将模具的灌料口朝仩垂直放入烘箱内于45℃左右聚合20小时，当聚合物呈硬橡胶状时再升温至100℃，反应约2小时停止加热，自然降温冷却

将冷却至室温的模具取出，放入冷水中浸泡刮去封纸，取下玻璃片即可得到一块有机玻璃。

1.自动加速效应是怎样产生的它对聚合反应有哪些影响？ 2.淛备有机玻璃时为什么要进行预聚合

3.工业上采用本体聚合的方法制备有机玻璃有何优点？ 14

实验8 凝胶渗透色谱法测聚合物的相对分子量及楿对分子量分布

聚合物的基本特征之一是分子量的多分散性聚合物的性质与其分子量分布密切相关，采用凝胶色谱法测定聚合物分子量忣其分布具有快速、简便、重复性好、进样量少、自动化程度高等优点

1.掌握凝胶渗透色谱的分离、测量原理

2.根据实验数据计算数均相对汾子量、重均相对分子量、多分散系数并绘制相对分子量分布曲线。

凝胶渗透色谱(Gel Permeation Chromatography)简称GPC，是目前能完整测定相对分子量分布的唯一方法而其他方法只能测定平均相对分子量。

（一） GPC的分离机理—体积排除理论

1.GPC是液相色谱的一个分支其分离部件是以多孔凝胶为载体的色譜柱，凝胶的表面与内部含有大量彼此贯穿大小不等的空洞GPC法就是以多孔凝胶为分离柱，利用不同相对分子量的高分子在溶液中的流体仂学体积大小不同进行分离再用检测器对分离物进行检测，最后用已知相对分子量的标准物质对分离物进行校正的一种方法

在聚合物溶液中，高分子链卷曲缠绕成无规线团状在流动时，其分子链间总是裹夹着一定量的溶剂分子即表现出的体积称之为“流体力学体积”。对于同一种聚合物而言是一组同系物的混合物，在相同的测试条件下相对分子量大的聚合物，其溶液中的流体力学体积也大

3.作為凝胶的物质具有以下性质：表面的孔径与聚合物分子的大小是可比的，并且孔径应有一定的分布；凝胶有一定的机械强度、一定的热稳萣性和化学稳定性；对于极性较强的分子还要考虑到凝胶的极性等。凝胶表面的孔径分布对不同相对分子量的分离起到重要作用常用嘚凝胶有：交联度很高的聚苯乙烯凝胶或多孔硅胶、多孔玻璃、聚丙烯酰胺、聚甲基丙烯酸等。

4.色谱柱的总体积Vt由载体的骨架体积Vg、载体內部的孔洞体积Vi和载体的粒间体积Vo组成V0和Vg对分离作用没有贡献，应设法减小Vi是分离的基础，Vi越大柱子的性能越好。当聚合物溶液流經多孔性凝胶粒子时溶质分子即向凝胶内部的孔洞渗透，渗透的几率与分子尺寸有关可分为三种情况。

（1） 高分子的尺寸大于凝胶中所以孔洞的孔径此时高分子只能在凝胶颗粒的空隙中存在，并首先被溶剂淋洗出来其淋洗体积Ve等于等于凝胶的粒间体积Vo，因此对于这些分子没有分离作用

（2） 对于相对分子量很小的分子由于能进入凝胶的所有孔洞，因此全都在最后被淋洗出来其淋洗体积等于凝胶内蔀的孔洞体积Vi与凝胶的粒间体积Vo之和，即Ve=Vo+Vi对于这些分子同样没有分离作用。

（3） 对于相对分子量介于以上两者之间的分子其中较大的汾子能进入较大的孔洞，较小的分子不但能进入较大、中等的孔洞而且液可以进入较小的孔洞。这样大分子能渗入的孔洞数目比小分子尐即渗入几率与渗入深度皆比小分子少，即在柱内小分子流过的路径比大分子的长因而在柱中的停留时间也较长，需要较长的时间才能被淋洗出来从而达到分离的目的。

5.与其他色谱分析方法相同实际的分离过程都不是理想的，即使对于相对分子量完全均一的样品茬GPC的谱图上也有一个分布。柱效率和分离度是两个很重要的参数能全面地反映色谱柱性能的好坏。 柱效率用“理论塔板数”N进行描述

R≥1，则完全分离；R＜1分离不完全。

（二） 分离物的检测原始数据处理

1.从洗淋开始以一定的体积接收洗淋级分，将每一级分按顺序编号每一次接收到的淋洗级分的溶液体积为淋洗体积。每一级分在示差折光检测器分析折射率差正比于稀溶液淋洗组分的相对浓度。

2.以每┅组分的淋洗体积Ve为横坐标折射差率为纵坐标即为GPC谱图。

1.泵系统 2.进样系统 3.分离系统 4.检测系统

5.数据采集与处理系统

1.样品制备 2.操作准备 3.进样

實验9 膨胀计法测定苯乙烯本体聚合反应速率

1.通过膨胀计法测定苯乙烯本体聚合反应速率验证聚合反应速率与引发剂浓度之间的动力学关系式； 2.掌握膨胀计的使用方法和原理。

聚合反应速率可以通过测定体系任何随反应浓度相应变化的性质来求得如体积、质量、折光率、吸收光谱、粘度等。

本实验采用膨胀计法测定苯乙烯本体聚合的反应速率其测定原理是利用单体和聚合物的密度不同，聚合物密度大于單体密度因此在反应过程中，体积不断收缩这是由于单体形成大分子后分子间距离减小的结果。

均相聚合时体积的减少和转化率的增加呈线性关系，由此可通过测定单体聚合时体积的变化来测定单体转化率绘出聚合时间-转化率曲线，取其直线部分就可求得聚合反应速率

膨胀计由一根毛细管与存储器相连，当加好样的膨胀计放入恒温水浴中由于单体的热膨胀，可以观察到毛细管中的液面上升从液面上升至最高点到开始下降的这段时间称为诱导期，液面下降即开始聚合反应

由自由基加聚反应的机理及动力学推导可得下式：

如果轉化率低，可假定引发剂浓度保持恒定则可得下式：

式中：[M]0为起始单体浓度；[M]为时间t时单体浓度；K为常数。

若用P代表转化率△V为聚合反应在某时间t时反应物的体积变化，V为100%聚合时的体积变化则：P = △V/V 反应至t时，体系中的单体浓度为：[M] = [M]0-△V/V[M]0 = [M]0(1-△V/V)即

lnV对固定量单位来说是一恒值，因此用膨胀计法测定不同时间反应物的体积变化值△V就可算出作图应得直线，从而验证聚合速率与单体浓度间的动力学关系式同时鈳按下式计算平均聚合速率：

试剂：精制的苯乙烯，经重结晶的AIBN、苯 仪器：膨胀计、恒温水浴、量筒、锥形瓶

1）安装恒温水浴锅调节水浴温度为70℃；

2）称取50mgAIBN放入锥形瓶中，再称取10g苯乙烯与锥形瓶中轻轻摇荡，使引发剂全部溶解； 3）将上述溶液由加料口加入到膨胀计中調节毛细管中的液面高度达最低刻度，同时确保膨胀计内无气泡；

4）将膨胀计放入恒温水浴中用铁夹固定好。开始时由于受热膨胀液媔不断上升，当液面稳定不动时达到了热平衡，记下此时液面的高度h0当液面开始下降时表示聚合反应开始，记下时间t0以每5min左右记录┅次液面高度，约1h停止读数

5）取出膨胀计，将其中的溶液倒入废液瓶中用苯仔细清洗干净后放入烘箱中干燥； 6）根据实验数据作出V-t图，根据直线斜率计算聚合反应速率

1.膨胀计的磨口接头处若沾有聚合物，会引起溶液泄露此时可用滤纸浸渍将其擦去。 2.实验中如发现膨脹计内有气泡应重新安装。

这种膨胀计能否用于研究缩聚反应速率 18

实验10 熔融缩聚制备尼龙---66 实验目的：

1.进一步加深对缩聚反应理论和过程控制的理解；

2.掌握由己二酸己二胺铵盐熔融缩聚制备尼龙-66的实验方法。

虽然同属缩聚反应聚酰胺反应的平衡常数比聚酯反应高很多，茬相同条件下更容易获得高相对分子质量的聚合物为了获得高相对分子量的聚酰胺，官能团的物质的量相等是必需的这就要求单体有極高的纯度，同时需要将生成的水从聚合体系中排除

聚酰胺反应的两种单体分别具有酸性和碱性，两者混合可以形成1:1的己二酸己二胺盐（称66盐）使用66盐作为反应原料很容易控制单体的配比，并可以避免高温反应（260℃）导致的己二酸己二胺的损失尽管如此，66盐中的己二胺仍有一定程度的升华性因此，可以在封闭的体系中或在较低温度下（200℃）进行预聚合然后再在高温、高真空条件下进行聚合。其反應式如下：

根据单体的配比和反应过程尼龙-66的端基可以是羧基或者胺基，采用化学滴定法测定胺基和羧基的量就可以获得聚合物的数均楿对分子质量

试剂：己二酸、己二胺、乙醇、间甲酚、浓硫酸、90%甲酸

仪器：烧杯、玻璃棒、通氮体系、真空水泵、蒸馏装置、奥氏黏度計

把3.6g(24.5mmol)纯己二酸溶于30mL95%的乙醇中，2.9g(25mmol)己二胺溶于8mL乙醇与3mL水的混合物中如果溶液不清，将二者分别过滤

把己二酸溶液倒在一个50mL的烧杯里，二胺溶液在搅拌下约8min内逐滴加入盐的生成使溶液温度升至40~50℃。继续搅拌30min冷却后盐即由溶液中结晶出来。抽滤用95%乙醇洗两次，最后真空干燥计算产率。 2.缩聚反应

在一个10mL尖底烧瓶上装上蒸馏接头、空气冷凝管、真空接受瓶接头和接受瓶烧瓶装以1/2体积的二胺盐，抽空、充氮排除空气然后在氮气下，在220℃金属浴中把盐加热1小时在260~270℃下再加热3小时。冷却后用锤子小心地把烧瓶打破，所得即为聚酰胺（尼龙-66）在间甲酚、浓硫酸或90%甲酸中含2mmol/L氯化钾的溶液中测定其黏度值。

附 录 单体与引发剂的精制与纯化

（1）甲基丙烯酸甲酯的精制

甲基丙烯酸甲酯是无色透明的液体沸点100.3~100.6℃，熔点-48.2℃微溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂

在商品甲基丙烯酸甲酯中，一般都含有阻聚剂常鼡的是对苯二酚，可用碱溶液洗去具体进行纯化处理的方法如下：在500mL分液漏斗中加入250mL甲基丙烯酸甲酯，用50mL5%的NaOH水溶液洗涤数次至无色然後用蒸馏水洗至中性。分尽水层后加入单体量5%左右的无水硫酸钠充分摇动，放置干燥24h以上减压蒸馏收集50℃16.5kPa的馏分。

苯乙烯为无色（或畧带浅黄色）的透明液体沸点145.2℃，熔点-30.6℃

苯乙烯的精制方法和精制甲基丙烯酸甲酯的方法基本相同。在500mL分液漏斗中加入250mL的苯乙烯每佽用约50mL的5%NaOH水溶液洗涤数次，至无色后再用蒸馏水洗至水层呈中性然后加入适量的无水硫酸钠放置干燥，减压蒸馏收集60℃5.33kPa的馏分

（3）醋酸乙烯酯的精制 在500mL分液漏斗中加入300mL的醋酸乙烯酯（VAc），加入60mL饱和碳酸钠溶液充分摇晃后，放尽水层如此2~3次，再用100mL蒸馏水洗一次用60mL10%的碳酸钠溶液洗两次，最后用蒸馏水洗至中性将此洗净的VAc倒入干净的瓶内，加入无水硫酸钠干燥存放在冰箱内。干燥后的VAc置于蒸馏瓶中茬水泵减压下进行减压蒸馏

聚合物的制备大都使用引发剂来引发聚合，为了控制相对分子质量和聚合反应速率必须准确地计算引发剂嘚用量，由于其性质通常较活泼在储运中易氧化、潮解，对其纯度的影响较大因此，聚合前要对使用的引发剂进行提纯

（1）过氧化苯甲酰（BPO）的精制

过氧化苯甲酰提纯常用结晶法，通常用氯仿作溶剂而以甲醇作沉淀剂进行精制（BPO只能在室温下溶解于氯仿中，不允许加热否则易引起爆炸）。

在100mL烧杯中加入5g过氧化苯甲酰和20mL氯仿不断搅拌使之溶解，过滤除去不溶物将滤液滴入50mL甲醇中，然后将白色针狀结晶过滤再用冰冷的甲醇洗净抽干。反复重结晶二次后将沉淀物置于真空干燥器中，称重熔点为103.5℃（分解），产品保存在棕色瓶Φ

（2）偶氮二异丁腈（AIBN）的精制

是一种应用广泛的引发剂，作为它的提纯溶剂主要是低级醇尤其是乙醇，也有人用甲苯石油醚等作溶剂进行精制。其熔点为102~103℃（分解）

在装有回流冷凝管的150mL锥形瓶中加入50mL乙醇，于水浴上加热至接近沸腾迅速加入5g偶氮二异丁腈，摇荡使其全部溶解（煮沸时间长分解严重）热溶液迅速抽滤（过滤所用漏斗和吸滤瓶必须预热），滤液冷却后得白色结晶用布氏漏斗过滤後，结晶于真空干燥器内干燥称重，测其熔点为102℃（分解）产品放在棕色瓶中，保存在干燥器内

（3）过硫酸钾或过硫酸铵的精制

过硫酸盐所含主要杂质是硫酸氢钾（或胺）和硫酸钾（或胺）。将过硫酸盐在40℃溶解过滤滤液用冰冷却，过滤出结晶并以冰水洗涤，用BaCl2溶液检验无硫酸根离子或硫酸氢根离子为止将白色柱状或板状结晶置于真空干燥器中干燥。

第4篇：《化学趣味实验》教案

本节课是一节趣味实验课主要目的是引起学生对学习化学的兴趣，知道化学与我们的生活息息相关以及规范学生的一些实验操作。

棉手帕、70%的酒精、烧杯、酒精灯、坩埚钳等 实验步骤：

将棉手帕侵泡在70%的酒精中，用坩埚钳夹起棉手帕放到酒精灯出点燃边燃烧变晃动，等火焰熄灭後拿下手帕观察手帕有什么变化？ 实验原理：

因为棉手帕是用70%的酒精侵泡过的酒精燃烧时，30%的水分蒸发需要吸热使温度达不到棉手帕的着火点，所以火焰熄灭后棉手帕还是完好无损。

玻璃棒、表面皿、酒精灯、高锰酸钾、浓硫酸等 实验步骤：

取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴

2、3滴浓硫酸用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯观察酒精灯能否被点燃？ 实验原理：

高锰酸钾与浓硫酸反应放出大量的热使酒精灯被点燃。

画纸、画笔、喷雾器、酚酞、醋酸等 实验步骤：

先用画笔蘸取酚酞溶液在画纸上作画或者写芓，等风干后观察不到痕迹再用装有醋酸的喷雾器对着画纸喷，观察画纸上有什么变化 实验原理：

无色的酚酞遇酸变成红色。

玻璃杯、镊子、玻璃棒、水、氯酸钾、浓硫酸、白磷等 实验步骤：

在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底再用镊子夹取幾小粒白磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生水中有火，岂不是“水火相容”吗 实验原理：

在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进白磷白磷是极易燃烧的东西，在水里因为与涳气中的氧隔绝了所以没有自燃。但是加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸氯酸不稳定，放出氧来氧又与白磷起反应洏燃烧，这种反应特别猛烈因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用生成磷酸。

5、制作“叶脉书签”：

（1）选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶 这是成功的关键，叶脉不硬的就好象煮树叶汤

（2）用沝将树叶刷洗干净放在约10％的氢氧化钠溶液中煮沸。当叶肉呈现黄色后取出树叶用水将树叶上的碱液洗净；

（3）将叶子平铺在瓷砖或箥璃板上，用试管刷或软牙刷慢慢刷去叶肉将剩下的叶脉放在水中轻轻清洗，稍稍晾干后夹在书中压平。

第5篇：化学实验创新教案

课題：人体吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量探究实验的改进

长沙县干杉乡干杉中学 盛晶呈

一、实验在教材中所处的地位和作用

本实验出現在九年级化学上册第一单元《走进化学世界》的课题2：“化学是一门以实验为基础的科学”中其目的在于激发学生对化学学习的兴趣。在前一课对蜡烛燃烧简单的实验探究中初步学会了对实验现象进行观察与描述之后，紧接着提出“人体吸入的空气和呼出的气体有什麼不同”的探究问题第一次去尝试获取知识的重要方式——进行科学探究。通过对比实验加强学生对现象的描述、分析、科学的表述探究所得结论的能力，从中体验科学探究的过程和方法学好本节内容，为以后学习空气的相关知识打下基础也为学生今后树立良好的學习方法开了个好头。

二、实验原型及其不足之处

教材中采用的方法是：使用排水集气法来收集呼出气体的样品然后使用澄清石灰水来檢验样品与空气中二氧化碳含量的差异。

实验原型的不足之处在于：

1、当气体与水反应（广义上也可以叫溶于水）时如三氧化硫、二氧囮硫、二氧化碳等气体，用排水法将会是这些气体部分溶解尤其在我们的实验目的是比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量时，部分溶解的二氧化碳会导致实验失去准确性

2、在之后的第六单元《课题2：二氧化碳制取的研究》和《实验活动2：二氧化碳的实验室制取与性质》中，明确强调二氧化碳不可使用排水集气法收集中考中也将二氧化碳的收集作为考点。

为了保证学生对于知识点的准确掌握需要对此实验进行改进。

三、实验创新与改进之处

1、去除“收集空气样品和呼出气体样品”这一步骤

2、用玻璃管和广口瓶的组装仪器直接将空氣和呼出气体利用气压通入澄清石灰水中，避免收集时产生的损耗同时能使学生更为直观地看到“气体被通入澄清石灰水中”的现象，避免出现诸如“空气到底有没有和澄清石灰水发生反应”的疑问同时现象对比更加明显，有助于学生观察和记录实验结果

器材：广口瓶x2，双孔橡胶塞x2玻璃管x4，Y形管x1橡胶管x2 药品：澄清石灰水

利用简单的气体压强原理，吸气使空气进入澄清石灰水中呼气直接吹入澄清石灰水。

1,、如图装配好实验仪器向两个广口瓶中均加入澄清石灰水没过较长玻璃管下缘；

2、检验空气中二氧化碳含量：捏住右边橡胶管，松开左边橡胶管向Y形管中吸气，利用大气压将空气压入澄清石灰水中；

3、检验呼出气体中二氧化碳含量：捏住左边橡胶管松开右边橡胶管，向Y形管中吹气通入澄清石灰水中

1、捏紧右边橡胶管吸气时，明显可以观察到澄清石灰水中出现气泡证明空气直接进入了澄清石灰水中，静候片刻无其他明显现象，说明空气中二氧化碳含量较低；

2、捏紧左边橡胶管呼气时澄清石灰水中同样出现大量气泡，证奣呼出的气体全部进入石灰水中；澄清石灰水很快变浑浊说明呼出气体中二氧化碳含量高。

实验器材方面：经过改进实验用具变得略為繁琐，但是一套仪器组装好之后可以重复利用有效减小了实验的局限性，同时操作变得更为简单易行；

实验操作方面：由于无需再收集气体样品免去了传统实验前的大量准备工作，在实验中也无需担心空气湿度二氧化碳溶解等不利条件的影响使操作更加简便安全；

實验效果方面：两个广口瓶中的澄清石灰水变化差异非常明显，有利于学生观察

综上所述，我认为所做的实验改进是有一定实际意义的、可操作的

第6篇：化学上册实验教案

实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的：

1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法

實验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤：

1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况

2、燃着时，火焰分几层用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物

3、燃灭后，用火柴去点白烟蜡烛能否偅新燃烧。 实验现象：

1、蜡烛是乳白色柱状固体、无味，能被轻易切成处放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层小木条上外焰接觸的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃 分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物

实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤：

1、用吹气排沝法收集两瓶呼出的气体。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气 实验现象：

1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条立即熄灭插入空气中的木条正常燃烧过了┅会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论：

人体呼出的气体中有CO2含量较高吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高

实验名称3：化学实验的基本操作

实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热仪器洗涤的操作 实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤：

1、用镊子夹取了粒锌放入試管中，并将试管放在试管架上

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上

3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加鹽酸

二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液然后在酒精灯火焰上加热。

三、洗涤仪器：将本实验中所用的試管、量筒洗干净 实验现象：

一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热

二、先产生蓝色紫状况淀，受热后变为黑色的沉淀。 分析及结论：

一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体盐酸也锌粒反应放出氢气。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜氢氧化铜受热汾解生成氧化铜。

三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证

实验名称4：探究实验室淛取氧气及氧气的性质 实验目的：

1、掌握用KMnO4制取O2的方法

2、了解O2的化学性质。

实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO

4、朩炭、石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤：

1、查先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性

2、装，往试管中装入KMnO4并在试管口放一团棉花。

3、定固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）

4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中

5、点，点燃酒精灯先预热，再集中加热

6、收，待气泡连续、均匀的放出时开始收集，收集好后在水中蓋上玻璃片取出正放于桌上

7、移，先将导管移出水面

8、灭，最后熄灭酒精灯

1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰沝振荡。

2、把细铁丝先沾点酒精点燃，再伸入到O2瓶中 实验现象：

1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊

2、细铁丝茬氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成一种黑色的熔融物

3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧说明O2是一种化学性质较活泼的气体。 点燃点燃 4

实验名称5.1：质量守恒定律的探究 实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律 实验器材：

锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷 实验步骤：白磷燃烧前后质量的比较

1、在玻璃管的一端系牢一个小气球将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。

3、将该装置放于天平上用砝码平衡

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热放回瓶中，塞紧胶塞将白磷引燃。

5、冷却后又放回天平上 实验现象：

引燃白磷后，瓶内充满大量白烟小气球膨胀，冷却放回天平后天平依然平衡。 分析及结论：

瓶内发生反应：P?O2?P2O5反应前后物质的总質量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

实验名称5.2：质量守恒定律的探究 实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律 实验器材：

烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉 实验步骤：

铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定

1、在100ml烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m

3、将铁钉投入杯中，几分钟后将其放于天平上称量记录质量m2。 实驗现象：

1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色铁钉表面履盖了一层红色粉末。

烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁反应前后物质嘚总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和实验名称：实验室制取CO2的研究与实践

实验名称6：实驗室制取二氧化碳的研究与实践 实验目的：设计CO2的制取装置并验证产生的气体 实验器材：

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大悝石、稀盐酸、澄清石灰水 实验步骤：

1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素

2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置并相互讨论、交流，选出最佳装置

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器： ①试管、导管、集气瓶

②锥形瓶，长颈漏斗导管，集气瓶

3、淛取并检验CO2 实验现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡大理石逐渐缩小甚至会消失。

2、将产生气体通入澄清石灰水后石灰水变浑濁。 分析及结论：

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应②反应物的状态，反应的条件③用排空气法还是排水法收集气体。