nohco3怎么读

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高中化学中的离子共存和方程式鈳谓是一大重点对于这么重要的一个知识点，有很多同学在学习的时候可能会混淆或者是记忆不清晰下面是高中离子方程式总结，欢迎阅读

24.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

31.适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

57.、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O

58.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

60.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

68.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

69.氫氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

70.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

72.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

75.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

76.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

.78.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

80、明矾溶液中加入过量的氨水：

81、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

83.乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

102.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：

离子共存与离子方程式必背知识

1.所有的弱酸根离子：ch3coo－、f－、clo－、alo?￣、sio??2;ˉ、cn－与h＋都不能大量共存。

2.酸式弱酸根离子如hco?￣、hs－、hso?ˉ－既不能与oh－大量共存又不能与h＋大量共存。

3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存如ba2＋、ca2＋、ag＋等不能与

4.一些容易发生沝解的离子，在溶液中的存在是有条件的如alo?ˉ、s2－、co??2;ˉ、

c6h5o－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe2＋、al3＋、cu2＋等必须在酸性条件下財能在溶液中存在；fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，ph＝7时不能存在)

5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如s2－、hs－、so??2;ˉ、i－和fe3＋不能大量共存；mno?ˉ、(no?ˉ、h﹢)、clo－与s2－、hs－、so??2;ˉ、hso?ˉ、i－、fe2＋等不能大量共存；so??2;ˉ和s2－在碱性条件下可以共存但在酸性条件下则由于发生2s2－＋so??2;ˉ＋6h＋===3s↓＋3h?o反应不能共存；h＋与s?o??2;ˉ不能大量共存。

6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如fe3＋与scn－不能大量共存

7.审题时应注意题中给出的附加条件。

(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(h＋)或c(oh－)＝1×10－10mol·l－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液

(2)无色溶液则没有mno?￣、fe3＋、fe2＋、cu2＋等有色离子。

澄清溶液即没有沉淀与无色溶液不同。

(3)遇淀粉-ki试纸变蓝色的溶液具有较強的氧化性遇ph试纸变蓝色的溶液显碱性。

(错发生了氧化还原反应)

(错，发生了氧化还原反应)

(错发生了氧化还原反应)

(错，发生了氧化还原反应)

(错发生了氧化还原反应)

(错，物质配比不正确)

13.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o

(错物质配比不正确)

(错，反應物、生成物均不正确)

(错发生氧化还原反应)

(错，nh?＋参与反应)

(错al?＋也参与反应)

27.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2fe2＋＋h2o2＋2h＋===2fe3＋＋2h2o

1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电離的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(co2、so2等)、某些非金属氢化物(如nh3)、绝大多数有机物。

2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下能完全电离为离子的电解质。包括大多數盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质包括弱酸(如hac、h2s)、弱碱(如nh3·h2o)、al(oh)3、h2o等。因此强弱电解质的电离程度大不相同

3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型离子反应发生的条件，离子共存嘚条件

4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。通过书写离子方程式我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应而且还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义：表示叻反应的实质代表了同一类型的离子反应。

(一).离子反应发生的条件

1.离子反应生成微溶物或难溶物

2.离子反应生成气体。

3.离子反应生成弱電解质

4.离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性離子间的氧化还原反应离子反应还应注意：

1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

2.生成络离子的反应：

fecl3溶液与kscn溶液的反应：fe3++scn-==fe(scn)2+生荿物既不是沉淀物也不是气体为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的fe(scn)2+络离子。

3.优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子而不是发生双水解生成fe(oh)3沉淀和h2s气体。2fe3++s2-=2fe2++s↓

总之：在水溶液裏或在熔融状态下离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行反之，离子反应不能发生

(二).离子反应的本质：反应體系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应

(三).离子反应方程式的类型

1.复分解反应的离子方程式。2.氧化还原反应的离子方程式

3.盐类水解的离子方程式。4.络合反应的离子方程式

掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电離平衡、离子方程式的书写方法考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决

1.电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;

2.电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;

3.电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;

4.能导电的物质不一定是电解质例如金属能导电，但不是化合物;

5.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质

例：下列反应的离子方程式正确的是

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