NaCl 但是如果比電
极弱的话例如硫酸铜锌就会置换出铜,在表面形成原电池电子为什么不经过溶液减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况至於电解液要跟电极相同那是一个做题技巧,具体问题具体分析就好了
那就是说不是“必须”吧?
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溶液中的阳离子越来越多,Cu一边得到的阴离子越来越多溶液中的阳离子不够,所以两个都会分别阻止阳离子或阴离子下来所以一边呈负,一边呈正方法是加盐桥,以中和两边溶液的阴阳离子就像是使两边溶液连通形成回路,像普通的原电池电子为什么不经过溶液Zn不和ZnSO4反应了
嗯.......我认为2楼的理解也差不多啦....
锌片同样会溶解,Zn昰在ZnSO4中但通过导线能向Cu传送电子,同时又盐桥
接触时金属锌中Zn2+的化学势大于溶液中Zn2+的化学势,则锌不断溶解到溶液中而电子留在锌爿上。结果:金属带负电溶液带正电;形成双电层。
双电层的形成建立了相间的电位差;
电位差排斥Zn2+继续进入溶液;
金属表面的负电荷叒吸引Zn2+ ;
达到动态平衡相间平衡电位
你想想吧 如果觉得可以理解的话 就理解 不行的就算了 我记得高中非化学专业班 没有这么深的题目
硫酸锌就是当电解液,其实没什么用换成别的也可以。锌片溶解是因为失电子电子给铜了。2L说的是对的
ZnSO4确实没参与反应,如你所说沒什么用。
盐桥作用就是为了不让两种溶液直接接触"滑的很远"给了原因,但是目前不用想这么多
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