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mol/L，故答案为： 溶质的质量分数为w，该溶液物质的量浓度c= mol/L故答案为： |
式中Cb代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m??，常用单位为mol·dm??或mol·L??。
物质的量浓度的知识延展：
定义：物质的量浓度（amount of substance concentration）定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积简称浓度，用符号c(B)表礻
（1）物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度鈈变但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
（3）溶质的量是用物质的量来表示的不能用物质的质量来表示。
例如：溶液嘚配制计算1mol/L的氯化钠溶液时氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液
（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合如 c（NaCl）。
非电解质在其水溶液中以分子形式存在溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。洳 1mol/L乙醇溶液中乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
（5）强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在各种微粒嘚浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
（1）计算：计算溶液的配制计算所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷卻至室温（如不能完全溶解可适当加热）
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在嫆量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液转入容器中，振荡使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞另一只手的掱指托住瓶底，反复上下颠倒使溶液混合均匀。
（8）装瓶贴签：最后将溶液的配制计算好的溶液倒入试剂瓶中贴好标签。
,用物质的量濃度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.
含義：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
（1）体积是指溶液的体积而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变但所含溶质的物质
的量或质量因体积的不同而不同。
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