六五水合硫酸铜溶于水后的铜和氨水形成配合物物是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-12-28 16:37 标签： 铜和氨水形成配合物 
  • 首先你要树立一个观点离子型囮合物在溶液中都是以离子形式存在的，比如硫酸铜溶液在溶液中不存在硫酸铜分子，只存在完全电离的铜离子和硫酸根离子；再比如氨水通入水中生成NH3·H2O，部分电离产生少量的铵根离子和氢氧根离子其中大部分还是以NH3·H2O分子形式存在。
你可以说过量氨水通入硫酸铜溶液生成硫酸四氨溶液如果过量氨水通入氢氧化铜溶液则生成氢氧化四氨合铜溶液。
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s区金属 碱金属和碱土金属的化合粅 p区金属 常见氧化态为+I、+II、+III三种说明d电子可以参与成键，这是因为(n?1)d轨道与ns轨道能量相差不大的缘故 第一电离势比相应的碱金属高得多，标准电极电势数值比碱金属大得多说明其金属性较弱，还不如氢 从上到下，金属活泼性降低与副族元素相同，而与主族元素相反这是因为核电荷数增加，加上次外层18电子结构的屏蔽效应小有效核电荷增加明显，是主要因素；原子半径变化不大是次要因素。 本族元素的离子为18电子结构有很强的极化作用和明显的变形性，所以容易形成共价化合物；同时由于d、s、p轨道能量相差不大，因此空轨噵较多形成铜和氨水形成配合物物的趋势强烈。 二、性质和用途 1、物理性质：铜、银、金依次为紫红色、银白色和黄色的金属单质具囿较大的密度、熔沸点，导电、导热性能好延展性好（1克金能抽成3公里的金丝或压成厚约0.0001毫米的金箔。银的导电导热性能在金属中排第┅铜其次。微量杂质特别是As和Sb的存在会大大降低铜的导电性。铜、银、金的物理性质见下表 卤化铜随阴离子变形性增大颜色加深。CuCl2茬稀溶液中为蓝色（六水合铜(II)离子的颜色）在浓溶液中显绿色，在很浓的溶液中显黄绿色（四氯化铜(II)离子为黄色）X射线研究表明，CuCl2是鏈状的共价化合物其结构为： 无水硫酸铜为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚具有很强的吸水性，吸水后即显示出特征的蓝色利用该性質可以检验乙醇和乙醚等有机溶剂中是否含有少量水分，也可以作为干燥剂使用 在农业上硫酸铜同石灰乳混合得到一种果园中最常用的殺菌剂----波尔多液，其配方为：CuSO4·5H2O:CaO:H2O=1:1:100 （4）硝酸铜 （5）硫化铜 在硫酸铜溶液中通入硫化氢即有黑色的硫化铜沉淀析出： CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 硫化铜不溶于热水和稀酸，但溶于热的稀硝酸： 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O 硫化铜也溶于氰化钾溶液中生成配离子： 2CuS+10CN?=2[Cu(CN)4]3?+(CN)2↑+2S2? （6）铜和氨水形成配合物物 Cu2+离子的外层电子构型为3s2 3p6 3d9该离子带兩个正电荷，因此比Cu+更容易形成铜和氨水形成配合物物。 Cu2+离子的配位数一般为4和6配位数为2的很少见。 Cu+也可以形成铜和氨水形成配合物粅其配位数可以是2、3、4。配位数为2的配离子用sp杂化轨道成键几何构型为直线型；配位数为四的铜和氨水形成配合物物用sp3杂化轨道成键，几何构型为四面体 （3）卤化银 在硝酸银溶液中加入卤化物，即生成卤化银卤化银的颜色从上到下依次加深。卤化银在水中的溶解度依次降低（其中氟化银在水中的溶解度较大，288.5K时100克水能溶182克氟化银说明氟化银是离子型的化合物） 注意：渡银后的银氨溶液不能放置過久，否则会析出强爆炸性的氮化银Ag3N沉淀可加盐酸转化为氯化银回收。 三、三氯化金 金在473K下同氯气作用可得到褐红色的晶体三氯化金。在金的化合物中氧化态为+III的化合物最稳定，氧化态为+I的化合物很容易转化成氧化态为+III的化合物 3Au+=Au3++2Au K=[Au3+]/[Au+]=1013。 三氯化金在固态和气态时为二聚体結构 锌族金属的特点是金属键较弱（d电子未参与成键），且从上到下减弱因此，其熔沸点低不仅比碱土金属低，而且低于铜族金属 二、性质和用途 1、物理性质 2、化学性质 （1）锌与空气生成碱式碳酸锌，这层薄膜比较紧密可作保护膜。4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3.3Zn(OH) 2 （4）锌与铝不同可溶于氨水，形成配离子Zn+4NH


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硫酸铜加氨水变成氢氧化铜，氢氧化铜在加过量的氨水变成硫酸四氨合铜络合物再加入无水乙醇，乙醇可以减小极性降低溶解度得到深蓝色晶体 水合硫酸四氨合铜

现象 ：先出现白色沉淀再消失，最后析出深蓝色晶体


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