氯气通入溴化亚铁溶液中，先和水反应还是先氧化亚铁离子？-中国学网-中国IT综合门户网站
> 氯气通入溴化亚铁溶液中，先和水反应还是先氧化亚铁离子？
氯气通入溴化亚铁溶液中，先和水反应还是先氧化亚铁离子？
转载 编辑：李强
为了帮助网友解决“氯气通入溴化亚铁溶液中，先和水反应还是先”相关的问题，中国学网通过互联网对“氯气通入溴化亚铁溶液中，先和水反应还是先”相关的解决方案进行了整理,用户详细问题包括:RT,我想知道:氯气通入溴化亚铁溶液中，先和水反应还是先氧化亚铁离子？，具体解决方案如下：解决方案1： 还原性顺序为& Fe2+& 大于 Br-，所以是先与 Fe2+&反应，即&&& Cl2& +& 2Fe2+=====2Fe3+&&& +&&& 2& Cl-& &&& 二价铁离子反应结束后发生：&&& Cl2&& +&2&& Br- ====Br2&& +&& 2 Cl-&，氯气与水反应太微弱了，在这里完全可以忽略解决方案2： 先和氯化亚铁反应在和水反应解决方案3： 先和溴化亚铁反应，因为溴化亚铁的还原性比水强解决方案4： 先氧化二价亚铁离子，其次氧化溴离子，最后才与水反应。原因是亚铁离子还原性最强，氧化还原反应总是先强后弱，溴离子其次，与水反应其实是Cl2自身的歧化反应了。通过对数据库的索引,我们还为您准备了：Br-,所以是先与 Fe2+&反应,即&&& Cl2&amp...& +&& 2 Cl-&,氯气与水反应太微弱了,在...===========================================1.少量氯气通入溴化亚铁溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以,只是亚铁离子被氧化. 化学方程式为:3Cl2+6FeBr2===4FeBr3+2FeCl3 换成离子方程式为:Cl2 +2Fe^2...===========================================6个亚铁离子从2价变为3价,每个亚铁离子失去1个电子,失去6个电子;12个溴离子中有6个从-1价变为0价,失去6个电子;一共失去6+6=12个电子; 12个氯原子从0价变为-1价,共得到...===========================================亚铁离子与溴离子都被氯气氧化了。 所以亚铁离子与溴离子失电子,氯得电子。===========================================等量的话是:6FeBr2+6Cl2=2FeCl3+2FeBr3+3Br2 足量或过量则是:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 若是少量的话:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3===========================================反应顺序是,先和二价铁离子反应,在和溴离子反应,因为溴可以把二价铁离子氧化成三价铁离子氯气有0.1mol,二价铁0.1mol,消耗0.05mol氯气,剩下的0.05mol氯气被0.1mol溴离子...===========================================不知道你需要了解到什么程度。真实的反应应该如下: 1,Fe2+还原性大于Br- 因此氯水先氧化Fe2+,再氧化Br- 2,FeCl3可与Cl-继续反应,形成配合物FeCl4(-) 3,Br2和Cl2 也可以...===========================================溶液通入足量氯气,加热将溶液蒸干,并再灼热片刻得到固体6.46g,球原混合物中NaCl的质... 中,反应完全后得到氢气11。2L(标准状况),该混合物的组成可能是 A.钙和锌 B.镁和铜 ...===========================================亚铁离子氧化成三价铁离子。加少量的氯水(有Cl2)只氧化部分Fe2+,因此新的溶液里有... 但有过量的盐酸和原来的Br-也被氯水的Cl2置换生成Br2但很快Br2又跟水反应生成HBr...===========================================6FeBr2 + 6 Cl2==4FeCl3+ 2FeBr3 + 3Br2===========================================
本文欢迎转载，转载请注明：转载自中国学网： []
用户还关注往100ml溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24L（标准状况）氯气,结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成..介绍下图片里面的那种方法 看不懂额!_百度作业帮
往100ml溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24L（标准状况）氯气,结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成..介绍下图片里面的那种方法 看不懂额!
往100ml溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24L（标准状况）氯气,结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成..介绍下图片里面的那种方法 看不懂额!
首先题目还是有些漏洞的,题目这么解是将其看成亚铁离子全部转化成了Fe3+,而题目却没说设FeBr2的物质的量为x,则n(Br-)=2x,根据题意知,有1/3的Br-被氧化,则参与反应的Br-为1/3X2x,n(Cl2)=2.24/22.4=0.1(mol)化合价升高Fe2+-Fe3+
升1价,即得1个电子Br- - Br2
升1价,即得1个电子化合价降低Cl2 - Cl-
降1价,但1Cl2有2个Cl-,总体降2x1价,即失2个电子(写化合价升降时一定要注意这些在反应物与生成物之间有系数关系,且发生变化后只生成1种产物的物质,要注意乘上系数)由电荷守恒式得：x+2x/3=0.1X2解得：x=0.12mol,c(FeBr2)=0.12/0.1=1.2(mol/L)由上题可知：参与反应的Fe2+为0.12mol,Br-的物质的量为2/3n(Fe2+)=0.08mol,Cl2为0.1mol则三者之比分别为6:4:5,故方程式
6Fe2 + 4Br- + 5Cl2 = 6Fe3+ + 2Br2 + 10Cl-
升1价，即得1个电子
这里为什么只有一个电子？
应该是两个吧？
我也觉得是2个，这里我想了很久
可是Cl2与Br-反应这个反应配平时Br-也只能算升1，否则配不了
你配出来是不是
18FeBr2+15Cl2=10FeCl3+8FeBr3+6Br2
这个是标准的吧
先采纳了 。。将足量的氯气通入溴化亚铁的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下6FeBr2 + 6 Cl2==4FeCl3+ 2FeBr3 + 3Br2电子流向原因?用单线桥标出_百度作业帮
将足量的氯气通入溴化亚铁的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下6FeBr2 + 6 Cl2==4FeCl3+ 2FeBr3 + 3Br2电子流向原因?用单线桥标出
将足量的氯气通入溴化亚铁的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下6FeBr2 + 6 Cl2==4FeCl3+ 2FeBr3 + 3Br2电子流向原因?用单线桥标出
6个亚铁离子从2价变为3价,每个亚铁离子失去1个电子,失去6个电子；12个溴离子中有6个从-1价变为0价,失去6个电子；一共失去6+6=12个电子；12个氯原子从0价变为-1价,共得到12个电子.
CL得12的电子，铁失6个电子，BR失6个电子，线由铁指向氯，Br指向氯。
电子的流向是从还原剂流向氧化剂，这个反应中是氯气作为氧化剂，所以要标的话符号是一个箭头从铁指向氯气，然后再把溴连一根线与那个箭头相连：
1----1--------16FeBr2 + 6 Cl2==4FeCl3+ 2FeBr3 + 3Br2因为不好输入，你把前两个1看做直线，最后一个1看作指向氯气的箭头就可以了。然后标转移电子数，反应中只有氯元素化合价降低...氯气通入溴化亚铁中现氧化哪个？为什么？-中国学网-中国IT综合门户网站
> 氯气通入溴化亚铁中现氧化哪个？为什么？
氯气通入溴化亚铁中现氧化哪个？为什么？
转载 编辑：李强
为了帮助网友解决“氯气通入溴化亚铁中现氧化哪个？为什么？”相关的问题，中国学网通过互联网对“氯气通入溴化亚铁中现氧化哪个？为什么？”相关的解决方案进行了整理,用户详细问题包括:RT,我想知道:氯气通入溴化亚铁中现氧化哪个？为什么？，具体解决方案如下：解决方案1：如果先氧化二价铁变为三价铁先氧化溴成为溴单质，三价铁有氧化性，会把溴氧化，所以先氧化溴解决方案2：置换出Br2，还原性，被氧化，氧化性，氧化反应）二价铁有还原性，溴由-1升到0价（还原剂， 2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3+2Br2 氯元素的活泼性比溴元素的强Fe2+变Fe3+，氯由0价降到-1价（氧化剂，氧化反应，被还原，所以能置换Br2，还原反应），被氧化，是还原剂解决方案3：亚铁变三价，因为亚铁的还原性大于溴的还原性;假设溴被还原，那么生成的溴单质会将亚铁氧化成三价铁，所以在亚铁没有反应完之前不会生成溴单质，因此亚铁先变三价。解决方案4：实质是H+被氧化，还原成氢气。铁2价变3价，氧化反应，被还原。解决方案5：现在是看见化学题就头疼。。。。。。都毕业多久了！！！！！！！！！！！！！怀念痛苦的高中生活呀！！！！！！！伙计，你好好学吧！！！！！！解决方案6：亚铁变三价解决方案7：Fe和Br均被氧化解决方案8：问你们的化学老师，这么简单的题还用到这里来问吗？通过对数据库的索引,我们还为您准备了：BrCl2做氧化剂,先跟还原性强的反应团结互助联盟为您服务,不明白的可以追问,包您满...===========================================如果氯气先氧化溴离子,那么溴(单质)可以继续被亚铁离子还原成溴离子,所以在亚铁离子完全被氧化之前,溴离子起到了一个催化作用,没有改变。===========================================& Cl2&& +&2&& Br- ====Br2&& +&& 2 Cl-&,氯气与水...===========================================只是亚铁离子被氧化. 化学方程式为:3Cl2+6FeBr2===4FeBr3+2FeCl3 换成离子方程式为:Cl2 +2Fe^2+===2Fe^3+ +2Cl- 2.足量氯气通入溴化亚铁溶液中,除了亚铁离子被氧...===========================================由于氯气与溴化亚铁反应,而且氯单质先与还原性强的亚铁离子反应,当亚铁离子反应完... 溴离子没有反应,加四氯化碳没有明显现象,要是氯气足量,溴离子被氧化后生成溴单质,加...===========================================所以先氧化亚铁离子,再氧化溴离子,生成三价铁离子,溴单质,2Cl2 +2Fe2 +2Br- === 4Cl- + 2Fe3+ + Br2,其中Cl元素的化合价是由0变为-1。你说的HClO中的氯元素化合价是+1。...===========================================所以先氧化亚铁离子,再氧化溴离子,生成三价铁离子,溴单质, 2Cl2 +2Fe2 +2Br- === 4Cl- + 2Fe3+ + Br2,其中Cl元素的化合价是由0变为-1。你说的HClO中的氯元素化合价是+1...===========================================少量氯气通入碘化亚铁会先氧化碘离子 因为I-的还原性大于Fe2+ 所以Cl2 + 2 I- = I2 + 2 Cl- 所以会有碘单质生成,溶液变蓝色===========================================先:Cl2+2Fe2+=====2Fe3+ +2Cl- 后:Cl2+2Br-=====Br2 +2Cl- 以上是离子方程式。原因:Br-与Fe2+都有还原性,且Fe2+还原性较强。===========================================FeBr2中有Br-、Fe2+,已知反应Br2+2Fe2+=Fe3+ +2Br-,所以先氧化Fe2+。 若先氧化Br-,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Br2还是会把Fe2+氧化,所以先氧化Fe2+。===========================================
本文欢迎转载，转载请注明：转载自中国学网： []
用户还关注
可能有帮助氯气通入溴化铁溶液,为什么氯气优先氧化亚铁离子再氧化溴?_百度作业帮
氯气通入溴化铁溶液,为什么氯气优先氧化亚铁离子再氧化溴?
氯气通入溴化铁溶液,为什么氯气优先氧化亚铁离子再氧化溴?
因为先与还原性强的反应；强强优先；亚铁离子的还原性强于溴离子；
亚铁离子活动较强
因为还原性I->Fe2+>Br->Cl->F-，还原性强先反应