将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的铁与稀硫酸反应中，充分反...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-07-19 10:55 标签： 稀硫酸
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4:1_百度知道
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4:1
充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸:1时，被氧化的铁与被还原的铁离子的物质的量之比为
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出门在外也不愁把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经
练习题及答案
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（　　）A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1
题型：单选题难度：偏易来源：不详
所属题型：单选题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy          2y     2FeCl3+Fe=3FeCl22y     y    3y   Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（x-y）  （x-y）  （x-y）则：[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，y：x=2：5，故选B．
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高中一年级化学试题“把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经”旨在考查同学们对
化学反应方程式、
氧化亚铁、
四氧化三铁、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。  书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
考点名称：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质： ①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
考点名称：
氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原   (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原 (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 铁的氧化物：
氧化亚铁的化学性质：
铝热反应：2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe
与非氧化性酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O
与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O 
考点名称：
(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原
考点名称：
(1)色态：具有磁性的黑色晶体(2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁 (3)矿物：磁铁矿 (4)溶解性：不溶于水，与酸反应生成+2、+3铁盐 (5)稳定性：稳定 (6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O26Fe2O3 (7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。  
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将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）氢气,并测得溶液中无+3价铁离子.问：原混合粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?反应中消耗硫酸的物质的量是多少?反应后得到硫酸亚铁的物质的量是多少?
收集到4.48L（标准状况）氢气,则与硫酸反应的铁有0.2mol,即11.2克.因为溶液中无+3价铁离子,所以溶液中铁元素以Fe2+的形式存在,因为反应物为铁和氧化铁,所以该混合物与硫酸反应的情况可以将其组成看做FeO与硫酸反应,所以就有54.4-11.2=43.2gFeO,即0.6molFeO,而0.2molFe+0.2molFe2O3=0.6molFeO,所以一共有0.4molFe,0.2molFe2O3,即22.4gFe,32gFe2O3.反应需要硫酸0.2+0.6=0.8mol,反应后得到硫酸亚铁的物质的量为0.2+0.6=0.8mol将54.4铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)H2 ,并测得溶液中无Fe3+.问：（1）原来混合粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?（2）反应中消耗硫酸的物质的量是多少?（3）反应后_百度作业帮
将54.4铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)H2 ,并测得溶液中无Fe3+.问：（1）原来混合粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?（2）反应中消耗硫酸的物质的量是多少?（3）反应后得到硫酸亚铁的物质的量是多少?
1）设三氧化二铁的物质量为xFe+H2SO4=H2+FESO4 消耗铁的物质量4.48/22.4=0.2molFe+2(Fe+3)=3Fe+2 消耗铁的物质量 x54.4=160x+56（0.2+x）得三氧化二铁的物质量x=0.2mol质量 32克 铁粉质量 22.4克2）最后全部生成FeSO4 所以硫酸的物质量等于铁元素的 0.8mol3）feso4的物质量等于铁元素的物质量 0.8mol
您可能关注的推广金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应的过程．写出防止铁制品锈蚀的一种方法：．（2）若铁矿石选用赤铁矿（主要成分是氧化铁），表示炼铁原理的化学方程式为．用1000t含铁56%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（选填序号）．A．583.3t&&&&&&&&&&&&&&B．560t&&&&&&&&&&&&&C．408.3t&&&&&&&&&&&&&&&D．392t（3）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铁、铜的金属活动性顺序进行验证．①方法一所选用的3种物质是、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和．③方法三所选用的4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是．（4）将27g铝粉、56g铁粉分别与等量的同种稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示．下列叙述与该曲线图相符的是（选填序号）．A．①表示铁粉与稀硫酸反应的情况B．反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余C．反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余D．反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余．
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