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向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是&& (　　)。A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
题型：单选题难度：中档来源：不详
A某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。
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据魔方格专家权威分析，试题“向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后..”主要考查你对&&氧化铁，单质铁，碱式碳酸铜，氧化铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化铁单质铁碱式碳酸铜氧化铜
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
碱式碳酸铜：
碱式碳酸铜又称碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。碱式碳酸铜的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：是一种草绿色的纤维状的团状物或深绿色的粉状物，有毒，是铜锈(铜绿)的主要成分，俗称孔雀石。 (2)化学性质：Cu2(OH)2CO3可溶于酸、热水中，加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳& [Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑，溶于酸生成相应的铜盐，也可溶于氰化物、铵盐而形成铜的配合物。碱式碳酸铜的用途：
碱式碳酸铜可用来制造信号弹、焰火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。氧化铜：
（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O&&&②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H2+CuOCu+H2O&③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O注意: 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。氧化铜的特性：
氧化铜和氢氧化铜的性质比较:
例题：铜在自然界存在于多种矿石中，如：黄铜矿（CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__Cu2S）、工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。改工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2S和Cu2O(3)、二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1中酸和1中盐的名称硫酸、硫酸钠。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需要进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：以硫酸铜-硫酸溶液为电解质。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。氧化铜与铜化合物之间的转换图：
需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。知识扩展：溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。反应方程为：CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
发现相似题
与“向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后..”考查相似的试题有：
331266361688302112342285353001379283从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是____
结论或解释
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1moloL-1
向盛有1mL0.1moloL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1moloL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1moloL-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液
NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
某盐NaX溶液pH＞7
酸HX为弱酸
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体
还原性Al＜Cu
BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质-乐乐题库
& 物质的量浓度的相关计算知识点 & “从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的...”习题详情
280位同学学习过此题，做题成功率78.9%
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是&&&&
结论或解释
将40g&NaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1moloL-1
向盛有1mL&0.1moloL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1moloL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加&0.1moloL-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液
NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
某盐NaX溶液pH＞7
酸HX为弱酸
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体
还原性Al＜Cu
BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质①⑤⑥④⑤③④⑥⑦③④⑤⑦
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：2011-东城区模拟
分析与解答
习题“从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是____
结论或解释
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1moloL-1...”的分析与解答如下所示：
①水的密度为1g/ml，溶液质量为1040g，根据质量分数定义计算质量分数；40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L．②向盛有1mL&0.1moloL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1moloL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加&0.1moloL-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．③Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3oH2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中．④、某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，说明X-离子破坏水的电离平衡．⑤、铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成．⑥、铝在浓硝酸中发生钝化．⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，硫酸钡不溶于水，离子浓度很小．
解：①水的密度为1g/ml，将40g&NaOH溶于1L蒸馏水中，溶液质量为1040g，质量分数为40g1040g×100%=3.85%；40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，溶液体积为1L，能使溶剂体积．故①错误；②向盛有1mL&0.1moloL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1moloL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加&0.1moloL-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．故②错误；③Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3oH2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2溶解的主要因素．故③错误；④某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，不能水解，说明X-离子发生水解，破坏水的电离平衡，HX为弱酸，故④正确；⑤铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成，则原溶液中含有亚铁离子，故⑤正确；⑥还原性铝强于铜，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，故⑥错误；⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，与强弱电解质无关，硫酸钡是强电解质，溶解度很小，离子浓度很小，导致溶液导电性很差，故⑦错误．故④⑤正确．故选：B．
题目综合性较大，涉及溶液浓度、盐类水解、沉淀转化、离子检验、强弱电解质、物质性质等，考查学生对知识的综合运用，难度中等，注意②③为易错点，②中说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），③中水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2溶解的主要因素．
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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是____
结论或解释
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mo...
错误类型：
习题内容残缺不全
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习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
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经过分析，习题“从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是____
结论或解释
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1moloL-1...”主要考察你对“物质的量浓度的相关计算”
等考点的理解。
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物质的量浓度的相关计算
与“从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是____
结论或解释
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1moloL-1...”相似的题目：
标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是&&&&ρ=17V+2240022.4+22.4Vω=17c1000ρω=17V17V+22400c=1000Vρ17V+22400c=1000Vρ17V+22400
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为&&&&mol/L（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是&&&&A．溶液中HCl的质量B．溶液的物质的量浓度C．溶液中H+的数目D．溶液的密度（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下&&&&L&HCl气体（保留1位小数）（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是&&&&A．通入标况下HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩至0.5LC．加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2LD．加入1L&3mol/L的盐酸混合均匀．
取100mL&0.3mol/L和300mL&0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是&&&&0.21mol/L0.42mol/L0.56mol/L0.24mol/L
“从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的...”的最新评论
该知识点好题
1C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值，如果已知pH1＜pH2，且α1＞α2，则C1和C2的关系&&&&
2若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度是&&&&
3把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是&&&&
该知识点易错题
1将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是&&&&
2把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为&&&&
3用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是&&&&
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结论或解释
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1moloL-1
向盛有1mL0.1moloL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1moloL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1moloL-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液
NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
某盐NaX溶液pH＞7
酸HX为弱酸
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体
还原性Al＜Cu
BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质”的答案、考点梳理，并查找与习题“从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是____
结论或解释
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1moloL-1
向盛有1mL0.1moloL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1moloL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1moloL-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液
NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
某盐NaX溶液pH＞7
酸HX为弱酸
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
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向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体
还原性Al＜Cu
BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质”相似的习题。已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH八+、NO3-、SO八2-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据以上实验现象回答下列问题：（1）该待测液中一定含有____离子，一定没有____离子，可能有____离子．（2）某同学采用测wH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是____．（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为____&NH3↑+H2O，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为____．-乐乐题库
& 常见离子的检验方法知识点 & “已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+...”习题详情
87位同学学习过此题，做题成功率59.7%
已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH八+、NO3-、SO八2-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据以上实验现象回答下列问题：（1）该待测液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH八+、NO3-离子，一定没有SO八2-、Ag+离子，可能有K+离子．（2）某同学采用测wH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是取一片wH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在wH试纸的中部，与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性．（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为NH八++OH-&NH3↑+H2O，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为八Fe（OH）2+O2+2H2O=八Fe（OH）3．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH八+、NO3-、SO八2-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．第三...”的分析与解答如下所示：
加入过量的稀盐酸，无沉淀生成，说明溶液中一定不存在Ag+；继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，原溶液中一定存在Ba2+，则一定不存在SO42-，根据溶液电中性可知，一定存在NO3-；根据图象可知，加入氢氧化钠溶液后沉淀逐渐增加，然后不变，最后部分溶解，所以一定存在Fe2+、Al3+、NH4+，加热溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，说明溶液中一定存在铵根离子；无法确定溶液中是否存在钾离子，根据以上分析进行解答．
解：（f）加入过量的稀盐酸无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与Cl-反应的Ag+；继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为BaS八4，原溶液中一定存在Ba2+，则一定不存在与Ba2+反应的S八42-，根据溶液电中性可知，一定存在唯一的阴离子N八3-；根据图象可知，加入Na八H溶液后沉淀逐渐增加，然后沉淀的量不变，最后有部分溶解，所以原溶液中一定存在Fe2+、Al3+、NH4+，加热溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+，根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、N八3-；一定不存在的离子为：S八42-、Ag+；不能确定K+是否存在，故答案为：Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、N八3-；S八42-、Ag+；K+；（2）所以pH试纸检测定溶液pH的方法为：取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性，故答案为：取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性；（3）使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，该反应的离子方程式为：NH4++八H-&&△&&.3↑+H2八；溶液中含有亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在加热过程中被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（八H）2+八2+2H2八=4Fe（八H）3，故答案为：NH4++八H-&&△&&.3↑+H2八；4Fe（八H）2+八2+2H2八=4Fe（八H）3．
本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，要求学生熟练掌握常见离子的检验方法，注意掌握某些离子的特殊性质，如能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为为氨气；本题中硝酸根离子的判断为易错点，注意溶液电中性的应用．
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已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH八+、NO3-、SO八2-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀...
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经过分析，习题“已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH八+、NO3-、SO八2-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．第三...”主要考察你对“常见离子的检验方法”
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常见离子的检验方法
与“已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH八+、NO3-、SO八2-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．第三...”相似的题目：
要证明试管中的物质可能含有NH4+，实验操作和现象正确的是&&&&加入水，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝加入NaOH溶液，加热，滴入酚肽试剂，显红色加入NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂，显蓝色
下列有关物质检验的实验结论正确的是&&&&
实 验 操 作
实 验 结 论
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
生成白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
往某溶液中加入KSCN溶液
溶液中一定含有Fe3+
往某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32-ABCD
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解．该溶液中离子的存在情况可能是&&&&只能是SO42-只能是Ag+只能是CO32-可能是SO42-或Ag+
“已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+...”的最新评论
该知识点好题
1下列依据相关实验得出的结论正确的是&&&&
2某钠盐溶液中可能含有sO7-、SO47-、SO37-、CO37-、C多-、I-、sO3-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的4gsO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．⑤加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（sH4）7Fe（SO4）7溶液，再滴加KSCs溶液，显红色．则下列说法不正确的是&&&&
3某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是&&&&
该知识点易错题
1某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、A1+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH&4+[br]等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：&&&&．（2）写出沉淀D的分子式：&&&&．（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：&&&&．
2现有二、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，二g+，C二2+，B二2+，Fe2+，二l3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1moloL-1的溶液，进行的下实验：①测得溶液二、C、E呈碱性，且碱性为二＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加B二（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是&&&&（2）E溶液是&&&&，判断依据是&&&&；（3）写出下列四种化合物的化学式：二&&&&、C&&&&、D&&&&、F&&&&．
3有一瓶澄清溶液，含有NH4+、Mg2+、Ba2+、A33+、F个3+、CO32-、NO3-、C3-、4-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：（1）第一份用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性，加入少量CC34及数滴新制的氯水，经摇荡后CC34层呈紫红色．（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g．（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成．①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有1.97g白色沉淀生成．②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mo3气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定&&&&
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