高中化学.涉及化学平衡常数课件问题

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平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A&1mol&B&0.4mol，C&0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为______mol，平衡常数K=______，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol&A，平衡将______&（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）moloL-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=______mol．L-1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化．（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为______，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显______性（±真“酸”、“碱”或“中”）．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）达到平衡时，△n（C）=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（A）=12△n（C）=12×0.4mol=0.2mol，故n（A）初始=n（A）平衡+△n（A）=1mol+0.2mol=1.2mol；达到平衡时，c（A）=1mol2L=0.5mol/L，c（B）=0.4mol2L=0.2mol/L，c（C）=0.4mol2L=0.2mol/L，该温度下，反应平衡常数为k=[c(C)]2c(C)[c(B)]3=(0.2mol/L)20.5mol/L×(0.2mol/L)3=10mol-2oL2；恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol&A，假定平衡不移动，体积之比等于物质的量之比，令此时体积为VL，则：2L：VL=（1mol+04mol+0.4mol）：（2.8mol+0.4mol+0.4mol），解得V=4，此时各物质的浓度为c（A）=2.8mol4L=0.7mol/L，c（B）=0.4mol4L=0.1mol/L，c（C）=0.4mol4L=0.1mol/L，浓度商Qc=(0.1mol/L)20.7mol/L×(0.1mol/L)3=14.3mol-2oL2，大于10mol-2oL2，所以平衡向逆反应进行．故答案为：1.2；10mol-2oL2；逆反应；（2）溶液中c（Ba2+）=1×10-10=10-5mol/L，所以c（CO32-）=Ksp(BaCO3)c(Ba2+)=5×10-910-5=5×10-4mol/L，故答案为：5×10-4；（3）HA为弱酸，HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，A-与水电离出的H+结合成HA使NaA的水溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2O?HA+OH-，其水解常数为Kh=KWKa=10-1410-6=10-8，小于HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，电离大于水解程度，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，浓度相等，所以溶液呈酸性．故答案为：A-+H2O?HA+OH-；酸性．
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据魔方格专家权威分析，试题“平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：（1）若..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学平衡的有关计算
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
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你可能喜欢如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K=2)oc(CO)c(H2O)，它所对应反应的化学方程式为．Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJomol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJomol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJomol-1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a&mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
c（mol/L）
1.24①此时刻v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．②平衡时二甲醚的物质的量浓度是．（4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol/L&CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为．☆☆☆☆☆推荐试卷&
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恒容条件下A+B=(可逆等号）C+D老师说在这个反应中，增加A的浓度，A的转化率会降低，但是B的转化率会升高那为什么还是在恒容条件下2NO2=（可逆）N2O4这个反应增加NO2的浓度 NO2的转化率还会升高呢？
恒容条件下加入A才会使A的浓度增大，使平衡向正方向移动，导致B的转化率增大，但是，加入的A没有反应完，由于B的浓度在第一次达到平衡时已经减小，所以加入的A的转化率比达到第一次平衡时候的低，所以，总的来讲，A的转化率反而下降了。如果这个反应不是在恒容条件下的话，由于A的再次加入导致反应体系的体积增大，B的浓度要下降的，所以变化就不一样了。2NO2=（可逆）N2O4这个反应除了浓度其余的条件是否改变？仍是恒容的话，由于加入NO2，其浓度增大，而且导致容器压强增大，所以转化率增大。
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第一个是反应物A浓度变大，平衡右移，但对A讲右移消耗的不多，所以转化率降低，可以用平衡常数随便找个数据验证下巨OK.对B来讲分母没变，但右移，消耗就多了，转化率大。第二个，首先只有NO2一种反应物，因此加进去的要先分解，达到与原平衡相同的状态（这时加进去的已经分解的转化率与原平衡的转化率相等）但是压强比原来增大，平衡还要向右移动，这时就比原来又多消耗了一点，那么转化率巨大了。
加入的A多了，分母增大。所以转化率下降。温度，压力，体积。 B,加入对于一个化学平衡，改变其中一个条件，如温度压强体积反应物或者生成物的浓度
根据列夏特列原理，化学平衡移动方向是朝着削弱你所添加的条件方向进行的，但是很重要的是，化学平衡移动只会削弱条件的影响，但是不会彻底消除，所以你加了A的浓度，平衡就会向减少A的浓度方向进行，所以会向正方向移动，故B的转化率回提高，但是你加A 的浓度，平衡虽然移动了，但是却不能消除你多加了A的影响，本来A的转化率在没加浓度前是一个定植，但是毕竟多加了的A的转化率却没有先前的A的转化率高，故总体的转化率会降低（即不能消除多加了A的影响），还有只有在恒容条件下，因为c=n/v，v不变，浓度才回随物质的量的增加而增加，重要的是，化学反映速率是体现在c上的，也就是说，物质的量增加，速率不一定就快，因为没有确定v，欢迎采纳！
a 和b 是两种不同的物质，一个是等压反应，一个是减压反应
第一个反应中各反应物的系数都不一定为1，只是有4种物质参加，不是说等压哦
因为反应物质有一种
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