某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[feso4 hno3•（NH）4SO4...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-07-24 22:21 标签： feso4
某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4o（NH4）2SO4o6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol&FeOoFeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molB．处理废水中Cr2O72-的物质的量为mo1C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx&molD．在FeOoFeyCrxO3中3x=y考点：；．专题：；．分析：A．由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeOoFeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；B．反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；C．Cr2O72-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；D．根据失电子守恒计算．解答：解：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeOoFeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正确；&B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为mol，故B正确；&C．得到nmolFeOoFeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；D、FeOoFeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：★☆☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差高考化学关于物质的量和元素守恒的题目，化学好的朋友来看一下吧。_百度知道
高考化学关于物质的量和元素守恒的题目，化学好的朋友来看一下吧。
以及元素守恒怎么使用，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO&#8226，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗,我想知道为什么物质的量是n（2-x）;FeyCrxO3像这种复杂的化合物怎么看铁的化合价， FeO•2 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y
答案是A;6H2O]处理，希望可以帮帮我某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4&#8226？我的基础不好
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n摩尔的这种物质
含有Fe元素的物质的量是(y+1)*n 摩尔。nmol这种产物+3价的Fe的物质的量为ny摩尔，消耗的硫酸亚铁铵的物质的量是n(y+1)摩尔。这3nx的电子全部来自Fe2+，这个化合物里的Fe来自硫酸亚铁铵;2
B正确再看C和DCr2O72-中的Cr化合价为+6，A错误所以可以得出结论;FeyCrxO3中Fe既有+2价又有+3价，Cr2O72-的Cr元素物质的量就是nx摩尔所以Cr2O72-的物质的量是nx&#47，干燥后得到了n摩尔 FeO·FeyCrxO3
没法确定x和y的确切值，Cr元素来自Cr2O72-所以，但是产物FeO&#8226，反应前后任何一种元素的物质的量不变的，只能得到关系式但是，所以得到电子总量为3nx，我们可以知道，产物化合价为+3(重铬酸根的还原产物通常都是+3价的)每molCr得到3mol电子，含有Cr元素的物质的量是nx摩尔根据元素守恒。另外，1molFe2+失去1mol电子先看结尾
产物FeO•FeyCrxO3中Fe既有+2价又有+3价，这里的反应是二价铁和Cr2o7 2-，铁的氧化产物是Fe3+，所以我觉得是不是列出3n（cr3+)=n(Fe3+)就可以了？1molFe2+失去1mol电子，所以一共失去ny摩尔电子，我觉得你这里说的有点混乱，ny摩尔电子不是FeyCrxO3上的吗？二价铁在FeO上啊，你觉得我说的对不对，Cr得到的电子等于铁失去的电子。
是有点混乱……不好意思Cr得到的电子就是Fe失去的电子首先
反应物是硫酸亚铁铵和Cr2O72-产物是FeO•FeyCrxO3，也就是氧化亚铁，氧化铁，氧化铬的混合物FeO还是+2价，价态不变后面的FeyCrxO3，也就是氧化铁和氧化铬的混合物(由于比例不知道所以是x和y代替)，里面的Fe是+3价，价态升高这一部分的+3价铁就是Fe2+失去电子得到的
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根据元素守恒，不需要去考虑，我还没弄清楚,那么对应到Cr2O72-，得到的物质合写就是Fey+1CrxO4，于是乎。先说B，得到硫酸亚铁的量就应该是n(y+1)mol，就像这里面期初加的是Cr2O72-和Fe盐.D项中，得失电子的数量就应该是3nx mol，根据元素守恒，至少可以得到以下结论，铁的总量就是n（y+1）mol，于是铬元素从+6价降到+3价;FeyCrxO3，那些不重要的离子不参与反应会留在溶液中，这里生成物中铬的化学价只有是+3价的，就是说前面加了什么元素，然后到最后得到的也是那些元素：生成物中铬的总体含量是nxmol 。再说C，同样。再来说A，就是一半的量，不会产生影响;2 mol
，即nx&#47亲，不好意思咯，A是错误答案，那么后来得到的是n mol FeO&#8226
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出门在外也不愁某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH）4SO4&#O_百度知道
某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH）4SO4&#O
（NH）4SO4•FeyCrxO3;6H2O]处理某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4&#8226，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.不考虑处理过程中的实际损耗 FeO&#8226，该沉淀经干燥后得到n mol FeO&#8226
我有更好的答案
FeyCrxO3表明加入的FeSO4&#8226FeO•（NH）4SO4&#8226，所以沉淀中才有FeO存在;6H2O过量
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是由重铬酸根离子和二价铁离子反应得来的,这好像是10年盐城二模的试题 铁升一价,铬升3价6=3x+3y3x=yx=0.5y=1.5
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反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀n mol FeO·FeyCrxO3,由铬原子守恒得B选项正确.1 mol Cr2O72-在反应中得6 mol 电子,mol Cr2O72-反应中转移的电子数为6×mol ＝ 3nx mol,C选项正确.沉淀中FeO的化合价没有变化,由得失电子守恒得3nx=ny,3x＝y D选项正确.而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol ＝ n×(3x+1)mol,因此选项A是错误的.

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