我已经知道水中硅哪里负氧离子浓度高的浓度了，比如是1.04×104mg/L。请...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-07-25 01:50 标签： 哪里负氧离子浓度高
p38抑制剂怎么保证以一定的浓度加到培养基里面，比如我要用让它的浓度是20um/L_百度知道
p38抑制剂怎么保证以一定的浓度加到培养基里面，比如我要用让它的浓度是20um/L
因为我的实验是先把p38这种抑制剂加进去，作用一个小时之后再加入其它的药物，我在想如果我加入其它药物的话会不会把它的浓度稀释了
也就是加入10um，你加入了其他药物。例如，然后按照这个500mL的体积加入p-38首先你要确定你配置的培养基总共多少升，也就是最终的体积是多少，作用一小时后，然后根据最终体积按比例加入，使培养基的体积达到500mL
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常温下，由水电离的氢氧跟离子的浓度是十的负十三次方mol/L的含义是？
我不明白为什么呈酸性或碱性
说明H2O电离受到抑制,因此溶液可能酸性可能碱性如果说H2O电离被促进,那麼是加酸加碱的结果,H2O=H++OH-,H2O电离的H+=OH-=10-7mol/10-7;L现在有H2O电离的OH-&lt正常情况下
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义就是既有可能呈酸性，又有可能呈碱性，应该是离子共存题吧，这样的条件就是和酸或碱不共存的都不行
含义就是，常温下，水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是个定值，为10^(-14)。在一定的温度下，知道了水的离子积和氢离子（氢氧根离子）浓度就能算出氢氧根离子（氢离子）的浓度。呈酸性时，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；呈碱性时，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。水的离子积和水的自耦解离有关，只和温度有关，和水的酸碱性等等条件都没关系。
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出门在外也不愁95°时，水中的氢离子物质量浓度为1×10∧－6mol／L。若把0.01mol的NAOH固体溶解配成1L溶液，溶液PH为_百度知道
95°时，水中的氢离子物质量浓度为1×10∧－6mol／L。若把0.01mol的NAOH固体溶解配成1L溶液，溶液PH为
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则Kw=10^-12(mol&#47.01mol/L[H+]=Kw/ 0;L)^2若把0;L)^2
&#47.01mol的NAOH固体溶解配成1L溶液水中的氢离子物质量浓度为1×10∧－6mol／L，则[OH-]=0.01mol/L=10^-10mol/[OH-]=10^-12(mol&#47
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01mol/0;L[H+]
=Kw(95°C) &#47根据95°时:[OH-] = 0.01mol的NAOH固体溶解配成1L溶液，水中的氢离子物质量浓度为1×10^－6mol／L所以Kw(95°C) =
1×10^－120;[OH-]=1×10^－12&#47
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＞＞＞常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是[]A．0.1mol/L氨水..
常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是
A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4+) = c(Cl-)C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4+) + c(2NH3·H2O) = 2c(SO42-)D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH-) = c(H+)
题型：单选题难度：中档来源：北京期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是[]A．0.1mol/L氨水..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较，弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
粒子浓度大小的比较弱电解质的电离
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
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206650216207216844787117807793470由NaCl，MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na离子的浓度为0.1mol/l，Mg离子的浓度为0.25mol/l，_百度知道
由NaCl，MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na离子的浓度为0.1mol/l，Mg离子的浓度为0.25mol/l，
2mol&#47，Mg离子的浓度为0.1mol/l，而Cl离子0，MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中;l？要解答过程;l，若Na离子的浓度为0，则SO4离子的浓度是.25mol&#47由NaCl
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L ∴MgSO4中Mg的浓度为 0：Cl浓度为 0Na离子浓度0.2mol&#47.1mol&#47.1=0.2mol/L ∴MgCl2中.25-0.2-0.1mol&#47.1÷2=0.1mol/L Mg浓度为0;L ∴SO4离子浓度也为0;L,所以NaCl中Cl离子浓度也为0.05mol&#47.05=0
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正电荷总数===负电荷总数0.2mol&#47.2C(SO4^2-)==0.6-0;2==0.1*1+0.2)&#47.2*1+X*2X==(0.25*2===0根据电荷守恒解答
设na为0.1mol，mg为0.25mol，cl为0.2molna离子为0.1mol，所以nacl中的cl离子为0.1mol。总的Cl离子0.2mol，所以mgcl中的cl离子为0.1mol。所以在mgcl中的mg离子为0.05mol。总的mg离子为0.25mol，所以mgso4中mg离子为0.2mol所以so4也为0.2mol。所以so4离子为0.2mol/L
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