（2010o海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a&mol&NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b&mol&BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）A．moloL-1B．moloL-1C．moloL-1D．moloL-1考点：．分析：根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42-的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．解答：解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓可知，&&& 1&&& 2&&& x&&&&amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，&& 1&&& 1&& bmol& y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH-由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b-0.5a）×2mol=（2b-a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b-a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=moloL-1，故选：D．点评：本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：★★★★★推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是____，写出在沉淀池的离子方程式____．（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的____．（3）操作A是____，操作B是____．（4）加入的足量试剂a是____（填化学式）．（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____Mg+Cl2↑．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____．（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____．（7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你____（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是____．-乐乐题库
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目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池的离子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳．（3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩．（4）加入的足量试剂a是HCl（填化学式）．（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融）&Mg+Cl2↑．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，[br]且成本低．．（7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你不同意（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是____，写出在沉淀池的离子方程式____．（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物...”的分析与解答如下所示：
（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀解答；（2）根据海洋产品中与石灰石相同的物质进行解答；（3）根据过滤的原理和六水合氯化镁晶体的特点解答；（4）根据反应流程图前后推解；（5）根据电解的原理解答，根据流程图推测副产物氯气的用途；（6）从盐的纯净的程度和耗能角度解答；（7）根据氧化镁和氯化镁的熔点解答；
（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，故答案为：过滤；&加热浓缩（或蒸发结晶）；（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，故答案为：HCl；（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，故答案为：MgCl2（熔融）&通电&.2↑，制盐酸，循环使用；（6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．（7）MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本，故答案为：不同意；&&MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；
本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．
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目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是____，写出在沉淀池的离子方程式____．（2）石灰乳是生石灰与水形...
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经过分析，习题“目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是____，写出在沉淀池的离子方程式____．（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物...”主要考察你对“海水资源及其综合利用”
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海水资源及其综合利用
与“目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是____，写出在沉淀池的离子方程式____．（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物...”相似的题目：
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO&2-4等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）&&&&．（2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：a．写出燃料电池中负极的电极反应式&&&&．b．比较NaOH溶液的浓度a&&&&b（填＞、＜、=）（3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2o6H2O晶体，按所需的实验操作依次为&&&&．a．蒸馏&&&&b．灼烧&&&&c．过滤d．在HCl气流中蒸发&&&&&&e．冷却结晶（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是&&&&；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的&&&&晶体．（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式&&&&．
海水是巨大的资源宝库，海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：&&&&、&&&&．（2）以NaCl为原料工业上可制取金属钠，其化学反应方程式为&&&&&2Na+Cl2↑．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为&&&&．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为&&&&，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是&&&&．（5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”．下列试剂中，可用于提取溴的是&&&&．①乙醇&&&&②四氯化碳&&&③硝酸&&&&&&&&&④裂化汽油因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法．
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．（1）海水中所含元素质量最大的是&&&&（写元素符号），被称作海洋元素的是&&&&（写元素符号）．（2）①从海水中提取粗盐采用的方法是&&&&，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为&&&&．②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理&&&&（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：&&&&内填所需试剂，【】内填操作）②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是&&&&A．分解反应&&&&&&&B．化合反应&&&&&&&&&C．置换反应&&&&&&&&D．复分解反应③若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理：&&&&．④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br2；方法B：母液提取Br2后，再用来提取Mg．哪个更合适&&&&（填“A”或“B”），你的理由是&&&&．
“目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水...”的最新评论
该知识点好题
1海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是&&&&
3天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是&&&&
该知识点易错题
1海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是&&&&
3海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是____，写出在沉淀池的离子方程式____．（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的____．（3）操作A是____，操作B是____．（4）加入的足量试剂a是____（填化学式）．（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____Mg+Cl2↑．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____．（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____．（7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你____（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是____，写出在沉淀池的离子方程式____．（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的____．（3）操作A是____，操作B是____．（4）加入的足量试剂a是____（填化学式）．（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____Mg+Cl2↑．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____．（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____．（7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你____（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是____．”相似的习题。镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用____，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应____；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是____；（3）试剂②可以选用____；其反应的离子方程式为____．（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____Mg+Cl2↑．-乐乐题库
& 海水资源及其综合利用知识点 & “镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前...”习题详情
192位同学学习过此题，做题成功率73.9%
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；（3）试剂②可以选用盐酸；其反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融）&Mg+Cl2↑．
本题难度：一般
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分析与解答
习题“镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用____，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应____；（...”的分析与解答如下所示：
（1）利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；（2）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；（3）根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析；（4）根据题目中提供的反应物和生成物解答．
解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故答案为：NaOH；过量；（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）&通电&.2↑．
本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度不大．
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用____，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_...
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经过分析，习题“镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用____，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应____；（...”主要考察你对“海水资源及其综合利用”
等考点的理解。
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海水资源及其综合利用
与“镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用____，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应____；（...”相似的题目：
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．海水中盐的开发利用：（1）海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和&&&&池．（2）目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用&&&&．（写一点即可）
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图所示：学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
学生1的观点
学生2的观点
学生3的观点
&&&&（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是&&&&（填化学式）．（2）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，适宜冶炼镁的方法是（用化学方程式表示）&&&&&Mg+Cl2↑．
从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁．下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是&&&&整个过程中没有涉及置换反应往海水里加碱是指直接加入NaOH电解MgCl2溶液即可得到金属镁电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却
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该知识点好题
1海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是&&&&
3天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是&&&&
该知识点易错题
1海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是&&&&
3海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用____，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应____；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是____；（3）试剂②可以选用____；其反应的离子方程式为____．（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____Mg+Cl2↑．”的答案、考点梳理，并查找与习题“镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用____，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应____；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是____；（3）试剂②可以选用____；其反应的离子方程式为____．（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____Mg+Cl2↑．”相似的习题。