四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbOoPbO2．欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb2+的溶液．②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀．③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O），加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第六周期ⅣA族．（2）在PbCrO4浊液中加入少量酸，则Ksp（PbCrO4）不变（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．（4）欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积．考点：；．专题：；．分析：（1）利用原子序数减各周期容纳的元素种数确定在周期表中的位置；（2）酸性增强，平衡向右移动，但溶度积常数与酸碱性无关；（3）由题意可知，酸性条件下Cr2O72-氧化I-为I2，自身被还原为Cr3+，同时生成水；（4）由方案可知，利用Na2S2O3标准溶液确定生成的I2，再根据方程式计算Pb2+的物质的量，进而计算Pb3O4的质量，确定Pb3O4的质量分数，故需要Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积．解答：解：（1）Pb的原子序数是82，则：82-2-8-8-18-18=28，故处于第六周期，第六周期第三列有15中元素，故处于28-14=14列，即处于第ⅣA族，故Pb处于第六周期第ⅣA族，故答案为：六；ⅣA；（2）酸性增强，平衡向右移动，但溶度积常数与酸碱性无关，则Ksp（PbCrO4）不变，故答案为：不变；（3）由题意可知，酸性条件下Cr2O72-氧化I-为I2，自身被还原为Cr3+，同时生成水，反应离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，故答案为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；（4）由方案可知，利用Na2S2O3标准溶液确定生成的I2，再根据方程式计算Pb2+的物质的量，进而计算Pb3O4的质量，确定Pb3O4的质量分数，故需要Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积，故答案为：Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积．点评：本题考查结构位置关系、氧化还原反应滴定、常用化学用语等，难度中等，注意理解滴定的原理，掌握根据原子序数判断元素在周期表中的位置．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日&推荐试卷&
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完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是&ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl2o6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液装置或仪器
题型：单选题难度：中档来源：不详
A试题分析：CCl4不溶于水，密度比水大，I2微溶于水，易溶于CCl4，因此可用CCl4提取碘水中的I2，故A正确；I2易溶于乙醇，过滤不能分离乙醇中的碘单质，根据二者互溶但沸点相差较大的性质，应用蒸馏分离提纯，故B错误；加热不仅能使MgCl2o6H2O分解为MgCl2和H2O，而且能使MgCl2彻底水解为受热易分解的Mg(OH)2固体和易挥发的HCl气体，Mg(OH)2受热分解为高熔沸点的MgO固体和易挥发的H2O，因此不能得到纯净的MgCl2，故C错误；配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL量筒、胶头滴管，不能缺少100mL量筒和胶头滴管，故D错误。
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据魔方格专家权威分析，试题“完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是ABCD实..”主要考查你对&&化学实验的基本操作，化学实验安全，危险化学品的标志，化学药品的变质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学实验的基本操作化学实验安全危险化学品的标志化学药品的变质
化学实验的基本操作：
1．药品的取用 (1)药品取用原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。 (2)固体药品的取用取用同体药品一般用药匙。有些块状的药品(如钠、钾、磷)可用镊子取用。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入同体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(如图 A)或用小纸条折叠成的纸槽(如图B)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到试管的底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。 (3)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的标签向着手心(防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)，左手斜拿试管，使瓶口紧挨着试管口(如右图)将液体慢慢地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。&&&& 取用一定量的液体药品，可以用量简量出体积。量液体时，量筒必须放平稳，而且使视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，或者说，视线与量筒内液体凹液面的最低点相切，再读出液体的体积。&&& 滴管是用来吸取或滴加少量试剂的一种仪器。滴管上部是橡胶乳头，下部是细长尖嘴的玻璃管。使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂被吸入(如 A图)。取出滴管，把它悬空在容器(如烧杯、试管) 上方(不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻挤橡胶乳头，试剂便滴入容器中(如B图)。 2．仪器的洗涤 (1)洗涤方法 ①冲洗法：往容器里注入少量水，振荡，倒掉，反复几次，再使容器口朝下，冲洗外壁后将容器放于指定位置晾干。如果是试管，则应倒扣在试管架上。 ②刷洗法：如果内壁附有不易洗掉的物质，可以往容器里倒入少量水，选择合适的毛刷配合去污粉、洗涤剂，往复转动，轻轻刷洗后用水冲洗几次即可。 ③药剂洗涤法：对于用水洗小掉的污物，可根据不同污物的性质用药剂处理。&(2)洗净标准内壁上附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 3．试剂的溶解通常是指固体、液体或气体与液体相混合而形成溶液的过程。 (1)固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加速溶解. (2)液体：一般将密度大的溶液注入密度小的溶液中，如稀释浓H2SO4时将浓H2SO4慢慢注入水中。 (3)气体：根据气体溶解度选择水下溶解或水面溶解。 4．物质的加热 5．仪器的装配和拆卸装配时，首先要根据装置图选择仪器和零件，然后进行仪器和零件的连接和全套仪器的总装配。 (1)零件的连接正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在中学化学实验巾使用较多的是连接玻璃管、橡皮塞、橡胶管的操作。 ①把玻璃管插入带孔的橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将它插入。 ②连接玻璃管和橡胶管左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，先把玻璃管管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶管。&③在容器中塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，旋进容器口。切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，这样做容易压破容器。 (2)全套仪器的总装配一般要遵循“由下而上、由左刮右”的原则。如根据酒精灯高度确定铁架台上铁阁的位置，由铁圈确定圆底烧瓶的位置。又如组装实验室制氯气的装置，先要把氯气发生装置安装好，然后再组装集气装置，最后组装尾气吸收装置。 (3)装置的拆卸实验结束后要拆卸装置，一般先将连接各部分装置的橡胶管拆开，这样使整套装置分成若干部分，然后再将各部分装置的仪器、零件按“由上到下”的顺序逐一拆卸。化学实验基本操作：(1)七个操作顺序的原则： ①“从下往上”原则。 ②“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。&& ③先“塞”后“定”原则。 ④“固体先放”原则。 ⑤“液体后加”原则。 ⑥先验气密性(装入药口前进行)原则。 ⑦后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 实验操作中方法总结：(1)实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 (2)做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 (3)取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 (4)如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 (5)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 (6)用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 (7)向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 (8)不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 (9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 (10)给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 (11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。(12)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 (13)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 (14)过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 (15)在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。化学实验中的先与后：(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 (2)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 (3)制取气体时，先检验气密性后装药品。 (4)收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 (5)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 (6)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 (7)检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 (8)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 (9)做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 (10)配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 (11)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 (12)焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 (13)用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 (14)配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 (15)安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 (16)浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 (17)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 (18)酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 (19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 (20)用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 (21)配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 (22)称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。实验中导管和漏斗的位置的放置方法：在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。 (1)气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 (2)用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 (3)用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 (4)进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 (5)点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 (6)进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 (7)用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 (8)若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 (9)洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 (10)制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 (11)制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 化学实验安全原则：&(1)遵守实验室规则。 (2)了解安全措施。 (3)掌握正确的操作方法。 (4)重视并逐渐熟悉污染物和废弃物的处理方法。化学实验安全总结： (1)给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，这样可以防止加热过程中试管炸裂。 (2)给试管里的液体加热时，试管不能直立。应与桌面成45°角，并且试管内的液体不要超过试管容积的1/3，更不能将试管对着有人的方向，这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人。 (3)使用酒精灯的过程中，不能向燃着的灯内添加酒精，也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，这样做可避免失火。 (4)用酒精灯加热烧杯中的液体时，应垫上石棉网，可防止烧坏受热不均炸裂。 (5)蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，这样做可避免液体受热不均溅出伤人。 (6)点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸。 (7)做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气。 (8)用KMnO4和KClO3制O2时，要注意药品中不要混有可燃物，否则有引起试管爆炸的危险。 (9)用KMnO4制O2时，不要忘记在试管口塞一团棉花，否则加热时KMnO4粉末会溅入导管内堵塞导管，从而使试管炸裂。 (10)加热某些固体药品制取氧气，并用排水法收集结束时，应先将导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，这样做可防止水槽中的水倒流到试管，使热的试管炸裂。 (11)白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃。这样做可避免发生火灾。 (12)做探究燃烧条件的实验时，白磷的燃烧应在通风橱内进行。 (13)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故。 (14)蒸馏时，可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸。 常见危险化学品的标志：危险化学品的分类：
易变质的物质：1. 由于吸水质量增加的物质：氢氧化钠固体，浓硫酸 2. 由于跟水反应质量增加的物质：氧化钙，氧化钠，硫酸铜 3. 由于和二氧化碳反应质量增加的物质：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙 4. 由于挥发质量减少的物质：浓盐酸，浓硝酸，酒精，氨水 5. 由于风化质量减少的物质：碳酸钠晶体 氢氧化钠变质的知识归纳： 氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、 除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。1 、氢氧化钠变质的原因： 敞口放置， 与空气中的二氧化碳反应， 生成了碳酸钠。 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O2 、检验氢氧化钠是否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 ) ①取少量样品于试管中， 滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ， 如果产生气泡， 说明已变质。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色 沉淀，说明已变质。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐 溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl 3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应； 不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子 与主题物质一致。 氧化钙和氢氧化钙的变质： （1）变质的原因 氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙 CaO+H 2 O===Ca(OH) 2 ， 氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓+H 2 O （2）检验变质后物质存在的方法：氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。 碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。 CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑ 【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。 其它常见物质变质的知识小结： NaOH在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O检验： 取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ) 消石灰 [Ca(OH)2] 放在空气中变质： Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓ +H 2 O 检验： 取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ ) 生石灰 (CaO) 暴露在空气中变质： CaO+H 2 O===Ca(OH) 2 检验： 取样用试管加热，若试管内壁有小水珠产生，则已变质 [Ca(OH) 2 = 加热 =CaO+H 2 O] 铁生锈：4Fe+3O 2 ===2Fe2O3 检验：观察颜色 , 若有红色粉末在表面， 则已变质 铜生锈：2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3 检验：观察颜色 , 若有绿色粉末在表面，则已变质。
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35542429695931607738094294423394703谁能帮我回答几道大学化学题?(高积分)下列化合物中不存在氢键的是（ ） A、HF B、NH3 C、CH4 D、H2O 在酸和碱中均能溶解的是（ ）A、1.Fe(OH)3 B、2.Cu(OH)2 C、3.Cr(OH)3 D、4.Ca(OH)2 下列有关熵的说法不正确的是（ ）A、1.熵_百度作业帮
谁能帮我回答几道大学化学题?(高积分)下列化合物中不存在氢键的是（ ） A、HF B、NH3 C、CH4 D、H2O 在酸和碱中均能溶解的是（ ）A、1.Fe(OH)3 B、2.Cu(OH)2 C、3.Cr(OH)3 D、4.Ca(OH)2 下列有关熵的说法不正确的是（ ）A、1.熵是体系混乱度的量度 B、2.标准状态下,最稳定单质的熵值为零 C、3.标准状态下,1 mol 纯物质的熵值叫做该物质的标准熵 D、4.在 0K 时,任何纯物质的完美晶体的熵值为零 元素电负性由大到小排列正确的是（ ）A、1.O>S>F B、2.F>O>S C、3.S>O>F D、4.O>F>S 质量作用定律只适用于（ ）A、复杂反应 B、基元反应 C、氧化还原反应 D、任何反应baroques_solar第二题你回答错了所以我把分给lyh1984712 了
1、CA B D都是氢键的代表,C是正四面体的,正因为水分子中的氢键,所以水的沸点才是100度2、不知道,找到了告诉你3、熵为δQ/T的值与某状态函数的改变值相对应,它是容量性质,是体系混乱度的表现! 稳定的单质分子也是运动的,所以不是0,0K时是理想状态下-273度,完美晶体的分子看作是不运动的,熵为04、电负性是氧化性的表现,主族是从上到下依次降低,同周期内从左到右递增,所以选B,F的氧化性是最强的5、化学反应速率与反应物的有效质量成正比.此即质量作用定律,其中的有效质量实际是指浓度.近代实验证明,质量作用定律只适用于元反应,因此该定律可以更严格完整地表述为：元反应的反应速率与各反应物的浓度的幂的乘积成正比,其中各反应物的浓度的幂的指数即为元反应方程式中该反应物化学计量数的绝对值.如对元反应I2＋H2→2HI,其速率方程式可根据质量作用定律写作：r=k[I2]2 [H2]
式中r为反应速率,〔I2〕、[H2]分别为反应物I2和H2的浓度,k称为反应的速率常数.根据质量作用定律,元反应的级数与反应的分子数是相等的.,所以选B
ca Fe(OH)3可溶于浓碱形成络合离子b "1mol物质在标准状态计算出的熵叫做标准熵 也较绝对熵" b是错的b 电负性总体上在同周期内从左到右递增 同主族内从下到上递增b高中化学方程式规律总结（广东省）帮我把这些方程式“每种反应类型”的规律总结一下：1.规律,及其原理2.补充完整（可能有的类型不完整,或是漏了一些类型等等）3.特例情况（如果没有特例请注明该规律恒适_百度作业帮
高中化学方程式规律总结（广东省）帮我把这些方程式“每种反应类型”的规律总结一下：1.规律,及其原理2.补充完整（可能有的类型不完整,或是漏了一些类型等等）3.特例情况（如果没有特例请注明该规律恒适用）大恩不言谢（本人分不多,还有他用,望体谅.若执意要分,定不吝之!）
一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表.2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S.3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大.② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常.③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛.④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定.⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力.⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸.⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低.同分异构体之间：正>异>新,邻>间>对.⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态.如：白磷>二硫化碳>干冰.⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华.⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂.4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置.② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸.苯酚微溶.③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大.④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳.⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂.⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵.⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大（如NaCl）,极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]. 气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大.5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大.② 气体密度大小由相对分子质量大小决定.③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水.④ 钠的密度小于水,大于酒精、苯.6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外).② 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径.③ 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小.2、化合价① 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子.② 非金属元素除O、F外均有最高正价.且最高正价与最低负价绝对值之和为8.③ 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O.④ 任一物质各元素化合价代数和为零.能根据化合价正确书写化学式（分子式）,并能根据化学式判断化合价.3、分子结构表示方法① 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对.卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键.一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构.② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4.4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念.② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系.③ 掌握分子极性与共价键的极性关系.④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子.⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质.三、基本概念1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念.正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等.2．物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变.常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等.常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等.(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系.4． 纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物.混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等.5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6．同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同.红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应.7． 同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同.8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系.9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子,不存在分子.19. 溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多.20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al.23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶. 24．胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电. 25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH . 27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨. 28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热. 30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等. 31．氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L. 32．碳水化合物不一定是糖类,如甲醛.四、基本理论1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写.2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃
③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子（1H）中无中子. 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始. 5、ⅢB所含的元素种类最多. 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等.6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca 7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合. 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）. 9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键. 10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物. 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在. 如NaCl.12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物.13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子. 14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等. 15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体. 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物.17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2.18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O. 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价. 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子. 21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键.22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构.23. 离子的电子层结构一定是稳定结构.24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径.25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径.如Fe3+ < Fe2+ .26. 同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键.27. 分子内一定不含有离子键.题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体.28 单质分子中一定不含有极性键.29 共价化合物中一定不含有离子键.30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体.31. 含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子.32. 单质晶体一定不会是离子晶体.33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体.34. 分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）.35. 对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子)；键无极性,分子一定无极性(非极性分子).36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响.37. 微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) .例如,具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF.38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等.39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等.40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等.41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素.42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族.43. 分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键.44. 共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等.45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物.46. 对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子.47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体.48. 离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物,但不是盐.49. 盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物.50. 固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等.51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 52. 原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数.53. 金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子.54. 非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子.55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子.56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18＋2电子等稳定结构.“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记.57. 主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外.58. 同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解.59. 非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的.60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律? 61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边.62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但白磷为4个原子构成分子.63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致.(注意△H的“+”与“－”,放热反应为“－”,吸热反应为“+”)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量.65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大.66．优先放电原理 电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -. 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag.68．电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液.69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠.电解时阳极为石墨,阴极为铁.70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质. 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化.71．优先还原原理 又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　顺序.72．优先沉淀原理 　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀. 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH＿　.73．优先中和原理 　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ,再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 74．优先排布原理 　在多电子原子里,电子的能量不相同.离核愈近,能量愈低.电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去. 75.优先挥发原理 　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物).　　将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了.石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等. 76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性),再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸.78、增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低.对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动.那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了.79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等.80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃
1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧...
为啥不自己总结呢 我一直觉得 别人总结出来的东西永远是别人的 自己总结出来才是自己的好好加油
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