高中化学所有知识点（讲解详细点)

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-07-31 04:27 标签： 高中化学所有知识点
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高中化学重点知识详解
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化学平衡的影响因素、勒夏特列原理
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高中化学《难溶电解质的溶解平衡》重点难点解析 新人教版选修3
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　　　　难溶电解质的溶解平衡重点难点分析　　【要点梳理】　　要点一、沉淀溶解平衡　　1．物质的溶解性　　电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20℃时溶解性与溶解度的关系如下：　　溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶　　溶解度 ＞10 g 1 g～10 g 0.01 g～1 g ＜0.01 g　　说明：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。　　2．难溶物的溶解平衡　　难溶电解质的离子进入溶液的速率和从溶液里转回到电解质固体表面沉积的速率相等，溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态，叫做难溶电 解质的沉淀溶解平衡状态，简称沉淀溶解平衡。例如：　　AlCl(s)
Ag+(aq)+Cl―(aq)　　未溶解的固体
溶液中的离子　　PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I―(aq)　　未溶解的固体
溶液中的离子　　3．溶解平衡特征。　　（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率都不为0；　　（2）“等”——v溶解=v沉淀；　　（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；　　（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。　　4．沉淀溶解平衡常数——溶度积。　　（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物 质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积Ksp。　　（2）表达式：　　AmBn(s) mAn+(aq)+nBm―(aq)

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