高一化学必修1问题，高手来解释一下

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-01 00:24 标签： 高一化学必修1
高一化学题 高手帮忙 第6问不会 其他没什么问题 拜托拜托 详细解释 只需要第6问啊 答案是31.75 高手帮帮忙_百度知道
高一化学题 高手帮忙 第6问不会 其他没什么问题 拜托拜托 详细解释 只需要第6问啊 答案是31.75 高手帮帮忙
002 mol&#47、烧 杯。平行测定3次27.002 mol&#47，振荡，可以得出的结论是
，加入氯水后变红 ③
向第二份溶液加入稀盐酸酸化.02 （4）步骤①中、玻璃棒；② I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 请回答，并将所得溶液分成2份
向第一份溶液中加入KSCN溶液，发生反 应的离子方程式为
。 （5）达到滴定终点时的现象是
，再加入氯水
溶液加入KSCN后无明显变化。根据 实验数据.（13分）某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，再加入足量5% KI溶液。 ② 用托盘天平称取20，可计算出每1 kg碘盐中含碘元素
mg （计算结果保留2位小数）。 ④ 用0。 （6）已知，配制100 mL 0，静置几分钟后.0 g加碘盐。 （2）经检验;mL
14：测定加碘盐中碘元素含量 【实验步骤】 ① 配制100 mL 0，最后加入淀粉溶液
溶液变蓝 （1）由实验②：确定加碘盐中碘元素的存在形式 【实验步骤及现象】 编号
实验现象 ①
用适量蒸馏水溶解食盐、I2的氧化性依次递减，置于锥形瓶中;L Na2S2O3标准溶液进行滴定，生成的含碘物质只有一种。 实验II，加入100 mL蒸馏水.00
15.002 mol&#47：① IO3-、胶头滴管和
，再加入足量KI固体，至终点，其中还可能 含有少量Fe2+。 ③ 向锥形瓶中加入2 mL 1 mol&#47：6、Fe3+：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1。 【实验数据】 实验编号
3 Na2S2O3溶液的体积&#47： 实验I。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。 （3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于
（填化学式）中、Fe3+;L Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平.98
15，实验③中加入KI固体充分反应后;L Na2S2O3标准溶液， 加入几滴淀粉溶液，溶解;L盐酸。 已知
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002 &#47.75mg 如有疑问再问我啊;6=5*10^（-6）mol而碘元素的物质的量也是 5*10^（-6）mol20克样品中含碘元素的质量就是5*10^（-6）*127=635*10^（-6）那么1Kg中碘盐中含有碘元素的质量X克：1000X=31.75*10^(-3)g=31。635*10^（-6）：20=X.002
那么KIO3的物质的量= 15*10^(-3)*0：6实验一可以推出是是KIO3KIO3-------6Na2S2O3
15*10^(-3)*0加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1
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出门在外也不愁高一化学问题，高手解释下_百度知道
高一化学问题，高手解释下
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2+6H2O这个离子方程是错的，因为多加了一个双氧水的分解，但我不明白为啥这就错了
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H2O2还原剂。如果这样写方程式因为转移电子数不守恒：KMnO4氧化剂，KMnO4氧化剂，H2O2既是氧化剂又是还原剂。实际的反映情况是
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出门在外也不愁化学高手来，求教一道高中化学题。_百度知道
化学高手来，求教一道高中化学题。
08g和2、氢，在纯氧中完全燃烧，俩者分别增重1、氧三种元素组成的有机物.64g.8g仅由碳，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为45。取有机物样品1。求该有机物的分子式，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰
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1、H.8-0，分别为H2O和CO2的质量，俩者分别增重1.64*12&#47、O的质量比为.12g 含C的量为:2.12-0：2：6，则其相对分子质量为90.08g和2:1:1 分子式为.72g 则含氧的量为：1.n=3 分子式为.64g，则1.96g 混合物中C；物质的量比为：.8g样品中含H的量为,(CH2O)n 有机物的蒸气对氢气的相对密度为45；（12+2+16）*n=90.08*2/18=0;44=0：1.72=0:8将产物先后通过浓硫酸和碱石灰
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72÷12∶0， 则有30n=45×2=90谢谢采纳 解.72g=0.96÷16=1∶2∶1.64g×12÷44=0：n=3；； 则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72g； 则其实验式为CH2O.12g―0, 解之得； m(C)=2； 则m(O)=1； 故可设其分子式为 (CH2O)n；.8g―0.12÷1∶0：已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g ；.96g
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出门在外也不愁2道高一化学题。高手来，简单过程即可。回答好悬赏15！！_百度知道
2道高一化学题。高手来，简单过程即可。回答好悬赏15！！
所含电子数最多的。D4℃时18mL水：0.3mol
NH3 分子中所含原子数与（
）个H20水分子分值中所含原子个数相等：A 22g二氧化碳 B8g氢气 C1。他们所含分子数最多的是。第二题？质量最大的：有以下四种物质？（尤其是这一问.204×10*24个氮气分子？所含原子数最多的，请说明怎么做）第一题
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.204×10*24个氮气分子为2mol18ml水为1mol所以含分子数最多的是8gH2，第一个空填0.204×10*24个氮气分子为56g 最多电子数22gCO2为11mol8gH2为8mol1.5mol8gH2为4mol1.4mol第二题，xmol分子包含3xmol原子所以3x=1：22gCO2为0.2mol（一个分子包含4个原子，为8mol质量22gCO2为22g8gH2为8g1.204×10*24个氮气分子为4mol18ml水为3mol还是8gH2最多.204×10*24个氮气分子为56g18ml水为18g所以1，xmol分子包含4xmol原子）而水分子一个分子包含3个原子.4.2，为4mol含原子数22gCO2为1,x=0.5mol8gH2为8mol1.204×10*24个氮气分子为28mol18ml水为10mol所以1.3mol的NH3分子中共含原子1
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还是您这样的敬业啊！万分感谢！给您悬赏了！
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3mol =6.02*10^23 *0.3=1.806*10^232
22g二氧化碳=0.5mol 8g氢气=4mol C11
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