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高一化学碳硅及其化合物测试题
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硅教学设计
&&& 一、&&& 为什么要选取硅作为非金属的开篇呢?&&& 从硅及其化合物在国民经济中的地位来看,从学科发展的角度来看,硅及其化合物在材料和信息技术等领域有广泛的用途,在半导体、计算机、建筑、通信及宇宙航行、卫星等方面大显身手,而且它们的应用前景十分广阔;硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位。无机非金属材料中硅元素唱主角,而含硅元素的材料制品大都是以二氧化硅为原料。所以,首先介绍硅及其化合物,突出了它在社会发展历程中、在现代化中的重要性和应用价值。&&& 从物质存在和组成多样性的角度来看,硅是无机非金属的主角,是地壳的基本骨干元素。自然界中的岩石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸盐的形式存在,地壳的95%是硅酸盐矿。所以,介绍硅及其化合物,体现了硅元素存在的普遍性和广泛性。&&& 从认知规律来看,硅元素的主要化合价只有+4价,硅单质比较稳定,硅的化合物知识也比较简单。因此,学生的学习负担比较轻,有利于学习积极性的保护和培养。&&& 本节内容编排有以下特点:&&& 从硅及其化合物的知识体系来看,它由二氧化硅和硅酸、硅酸盐以及硅单质等三部分内容组成。在内容编排上打破常规,首先从硅的亲氧性引出硅主要存在的两种形式──二氧化硅和硅酸盐,接着介绍二氧化硅的性质,再介绍硅酸、硅酸盐的一些性质,最后介绍硅单质。先学习比较熟悉的硅的化合物,再学习单质硅的顺序符合认知规律,有利于学生接受。&&& 从知识内容的安排上来看,重点、非重点把握准确。主干内容保持一定量,并重彩描绘。例如,二氧化硅的知识突出酸性氧化物的性质,在“视野”中介绍硅氧四面体结构,了解二氧化硅的一些性质,然后以图配文的方式介绍了二氧化硅的用途,最后让学生通过日常生活中的一些事实,以“思考与交流”的方式得出二氧化硅的性质。在学习二氧化硅的性质时,既介绍了酸性氧化物的共性,又介绍了SiO2的特性,扩展了学生对非金属酸性氧化物的认识。硅酸盐重点介绍硅酸钠溶液的性质和用途。对非重点知识和拓展性内容,采用多种形式来呈现。例如,简要介绍了硅酸的制取原理和硅胶的用途,应用广泛的硅酸盐产品以图片的形式呈现,一些新型陶瓷以“视野”的方式介绍,硅酸盐的组成以“资料卡片”的形式介绍,等等。&&& 总之,硅及其化合物知识的介绍,既体现了元素存在的广泛性又体现了应用的前瞻性,既有亲近感又可以使学生开阔眼界,同时也能使学生增强对学习的重要性的认识。&&& 本节教学重点:二氧化硅的性质。&&& 本节教学难点:硅酸盐的丰富性和多样性。&&& 教学建议如下:&&& 1.采用对比的方法,联系碳、二氧化碳等学生已有的知识和生活经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。联系和对比是一种有效的学习方法,通过对比可加深对知识的理解,有利于学生对知识的记忆和掌握。因此,应指导学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性、区别和联系。碳和硅是同一主族相邻的两种元素,它们的性质既有相似之处,又有不同之处。在教学时要突出硅的亲氧性强于碳的亲氧性,从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。对于SiO2性质的教学,可启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点,把它们的性质一一列出。然后引导学生从硅的亲氧性大,得出常温下SiO2的性质稳定;在加热的条件下,SiO2才能与碱性氧化物起反应,等等。&&& 在介绍硅酸时,可以补充这样一个实验:将CO2通入Na2SiO3溶液中,引导学生观察白色胶状沉淀的生成,从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。&&& 对于硅单质,主要让学生了解硅是重要的半导体材料,在电子工业上有广泛的用途。&&& SiO2的结构知识属于拓展性内容,在教学中不作要求。&&& 2.要多运用日常生活中的事例进行教学。非金属元素首先介绍硅元素,硅的化合物普遍存在是原因之一。因此,教学时要多注意联系生产和生活实际,充分利用实物、模型及教科书中的彩图和插图,通过放映教学录像,学生自己搜集有关的实物或照片,在课堂上展示交流等方法,增强教学的直观性,激发学生的学习兴趣,培养学生热爱的情感。例如,可用生活事例来说明SiO2质硬、不溶于水的性质,引导学生通过观察教科书中的图片、观察陶瓷和玻璃制品等实物来了解硅酸盐的广泛用途等。&&& 3.通过讨论的方法进行硅酸盐的教学。学生的学习是一个自主构建的过程。他们带着自己原有的知识背景、活动经验和理解走进学习活动,并通过自己的主动活动,包括独立思考、与他人交流和反思等,去构建对知识的理解。例如,讲硅酸盐时可指出,最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,它的水溶液称为水玻璃。然后展示样品,观察水玻璃的黏稠性。同时拿出一块反复充分浸过水玻璃并已干燥的布条,把它放在火焰上,结果布条不能燃烧,从而认识用水玻璃浸泡织物可以防火。最后,对于硅酸盐的丰富性和多样性,建议学生以阅读、交流的方式来完成。&&& 二、活动建议&&& 【实验4-1】&&& 控制溶液混合物的酸碱性是制取硅酸凝胶的关键。盐酸的浓度以6 mol/L为宜。&&& 在饱和Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。&&& 【实验4-2】&&& 若无硅酸钠溶液,可用市售的水玻璃代替。一定要使小木条或滤纸条反复浸透。&&& 水浸过的滤纸或小木条,当水分蒸发后就燃烧。硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条,当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)。&&& 三、问题交流&&& 【思考与交流】&&& 性质:熔点高、硬度大。&&& 稳定性:稳定性好,除氢氟酸外一般不与其他酸反应,可以与强碱如NaOH等反应,属于酸性氧化物。&&& SiO2的这些性质主要和它的结构有关。SiO2是正四面体的空间网状结构,因此性质很稳定。&&& 四、习题参考&&& 1.(1)⑧⑩ (2)⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④&&& 2. &&& 材料&&& 性质&&& 性质&&& 玻璃&&nb&&&1&&&
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第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质(第一课时) 教案广东佛山顺德均安中学528329丘建龙●教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推...（）
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> 资源信息
资源名称：高一化学碳硅及其化合物测试题
资源分类：期中期末试题
资源版本：新人教版
文件类型：doc
资源大小：85.00 KB
资源等级：三星级
更新时间： 15:10:00
下载等级：所有访客
资源来源：网友互动分享
资源发布：佚名
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高一化学碳硅及其化合物测试题
　　高一化学碳硅及其化合物测试题
　　一、硅(Si)
　　1．硅的存在：自然界中以态的形式存在，在地壳中的含量仅次于氧。
　　2．物理性质：灰黑色，硬度大，熔沸点高，具有金属光泽。
　　3．化学性质：常温下与F2、HF、NaOH反应：
　　&加热时能与H2化合生成不稳定的氢化物。&&
　　4．用途：（1）良好的半导体材料&（2）太阳能电池&（3）计算机芯片
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