盐酸眼睛为什么是棕色用棕色瓶子

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-01 13:25 标签： 眼睛为什么是棕色
浓氨水用不用棕色瓶装浓盐酸要不要用棕色瓶装?理由分别是什么?用棕色瓶装的物质的特性是什么?_百度作业帮
浓氨水用不用棕色瓶装浓盐酸要不要用棕色瓶装?理由分别是什么?用棕色瓶装的物质的特性是什么?
不用他见光不分解棕色瓶装见光不稳定的HNO3、乙醚等
都不要，见光易分解的物质，
浓盐酸，浓氨水可以不用棕色瓶装。棕色瓶是为了防止试剂见光分解，比如碘化银，但浓氨水，浓盐酸不会，所以不需专门装入棕色瓶。用棕色瓶装的物质的特性是 见光易分解
您可能关注的推广回答者：用胶头滴管汲取硝酸银溶液（少量从棕色瓶中）加入到稀盐酸中（试管）然后用自来水冲洗再直接插入原试剂瓶中｛有什么错误会有什么样的后果｝
用胶头滴管汲取硝酸银溶液（少量从棕色瓶中）加入到稀盐酸中（试管）然后用自来水冲洗再直接插入原试剂瓶中｛有什么错误会有什么样的后果｝
两条两条两条
应该不用冲洗
因为胶头滴管不会伸进液面下
（除了有一个反应必须那样做）
冲洗了 有直接插回去
相当于把硝酸银稀释了
只有一条 那第二条呢
额 是自来水啊
自来水里有漂白粉
这个知道吧
漂白粉有氯化钙和次氯酸钠
反正都有氯离子
要跟银离子反应的
这就不仅仅是稀释了
直接污染了硝酸银
其他回答 (2)
1、硝酸银溶液被污染
2、自来水中有Cl-,可以和AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.不容易洗掉.另外生成的酸会腐蚀橡胶,这个属于有机物的反应.
自来水不是纯净物，所以用自来水冲洗以后...
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化学领域专家16、下列实验操作中,错误的是（1）用托盘天平称取5.2gNaCl；（2）用50mL 量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol•L—1 H2SO4溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂_百度作业帮
16、下列实验操作中,错误的是（1）用托盘天平称取5.2gNaCl；（2）用50mL 量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol&#8226;L—1 H2SO4溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；（6）用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液,分离出乙酸乙酯.A．（2）（3）（5） B．（2）（4）（5）（6）C．（1）（4）（6） D．（2）（4）（6）17、已知298K时,2SO2（气）+ O2（气）= 2SO3（气）,△H= —197kJ/mol,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时反应热为△H1；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和1mol O2,达到平衡时反应热为△H2,则下列关系式正确的是（ ）A．△H2 = △H1 /2 B．△H2 < △H1 /2C．△H2 > △H1 > —197kJ/mol D．△H2 = △H1 > —197kJ/mol 18、下列各组物质中,无论以何种比例混合,只要二者物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A．甲醛和甲酸甲酯 B．乙烷和丙醇 C．苯和苯甲酸 D．乙烯和环丙烷说明理由 为什么对和为什么错`` 谢
16.(1)托盘天平确实是精确到0.1的 对（2） 50ml量筒精确到1ml 只有10ml量筒精确到0.1 100ml量筒也是精确到1ml 错（3） 蒸发皿确实是蒸发溶液的 坩埚是烧固体的,让它失去结晶水 对（4） 100ml容量瓶只能配置100ml溶液 如同250ml容量瓶配置250ml溶液 错（5） 浓硝酸有强氧化性 是用玻璃塞（不能用橡胶塞） 它不稳定易分解 所以用棕色瓶子 对（6） 据查资料 蒸馏烧瓶不能超过2/3 则根据选项 一定选2 4 6 D17 这是平衡题 可知2mol SO2和1mol O2 与 1mol SO2和1mol O2 相比 前者反应物的量增加 ,则反应更彻底.所以 前者的反应吸收的热量更多 所以选B18 写成CxHy(H2O)z的形式 1mol该物质A CH2O C2(H2O)2 则前者消耗1molO2 生成1mol水 后者消耗2molO2 生成2mol水 不对 B C2H6 C3H6(H2O) 3.5 3 4.5 4 不对C C6H6 C7H2(H2O)2 7.5 3 7.5 3 对D C2H4 C3H6 3 2 4.5 3 不对消耗氧气看法：1个C 1mol氧气；4个H 1mol氧气水看法：2个H 1mol水
16、B 50ml量筒太大误差大不能用所以（2）错
100ml容量瓶只能配置100ml的溶液所以（4）错
浓硝酸会腐蚀玻璃所以（5）错
蒸馏瓶的溶液体积不能超过2/3所以（6）错17、C 3mol气体反应后只有2mol而体积不变，所以气体会放热所以△H1>-197
而另一个中2mol反应后只有1.5mol所以由上述原因的△H2>．△...
楼上的，16题和18题错了！16。D
50ml量筒只能精确到1ml，所以不能用来量取5.2mL盐酸，（2）错
100ml容量瓶只能用来配置100ml的溶液，（4）错
浓硝酸不会和SiO2反应，所以不会腐蚀玻璃，所以（5）是对的！
蒸馏瓶的溶液不能超过容积的2/3，（6）错17。C
应该这样解释：2mol SO2和1mo...
您可能关注的推广下列实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；gkstk②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐酸酸化过的FeCl3..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%下列实验操作正确的是 ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；gkstk②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥用碱式滴定管量取18.50 mL 1mol/L的NaOH溶液A．①③⑤?
D．③⑤⑥马上分享给朋友：答案D点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题

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