次氯酸分解方程式的杂化

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-02 07:54 标签： 次氯酸分解方程式
有关分子结构的原理解释ocl2分子和clo2分子的键长和键角_百度知道
有关分子结构的原理解释ocl2分子和clo2分子的键长和键角
则键角越大.5° 一般键长越短.0°
clo2键角110，前者是Cl=O双键ocl2键长小于clo2键长 ocl2键角111，显然ClO2与OCl2中，键能是双键大于单键，因此解释了键长变化也就说明了键角的变化了，后者是Cl-O单键，所以也就比较短。而影响键长的又是键能
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ClO2的中心原子Cl比OCl2的中心原子O多一个单电子，故排斥力会变大另外Cl具有空的d轨道，形成反馈键，O上的孤对电子填充到Cl的空轨道中，电子云密度增大，键长变短除了双键的影响外
Cl2O是次氯酸的酸酐，其结构和H2O类似，Cl是sp3杂化的；而ClO2中，Cl为sp2杂化，2个sp2杂化轨道用于和O形成σ键，而有一对孤对电子填入另一个sp2杂化轨道；剩下的一个空p轨道被剩余的一个单电子占据，并且和O的孤对电子共轭，形成π(3,5)的离域键。这可以从ClO2不能二聚推测出来，该分子带有未成对电子，本该像NO2那样容易二聚，但事实上却并非如此，可见单电子应参与共轭。sp2杂化，显然键角大而键长短。键角自然不用解释，键长可从两方面解释，sp2的s成分比sp3多，电子云离核近故键长短，而且ClO2中有离域键形成，键级较高，而Cl2O则是典型的Cl-O单键（键级是1）。
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下列表达方式错误的是（　　）
A．CO2的分子模型示意图：
B．HClO的路易斯结构
C．sp3杂化道图：
D．π电子云图：
题型：多选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列表达方式错误的是（）A．CO2的分子模型示意图：B．HClO的路易斯结..”主要考查你对&&电子式的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电子式的书写
定义:在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。(1)原子的电子式：H· 、Na· 、(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：Na+、Al3+、Mg2+ (3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用 “[& ]”括起来，右上角标出“n-”：、、(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并：、(5)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：、(6)用电子式表示物质形成的过程： 氯化氢的形成过程：氯化镁的形成过程：
共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式就变成了结构式。例如:书写电子式的常见错误:
&1．漏写未参与成键的电子,如：2．化合物类型不清，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如：3．书写不规范，错写共用电子对如：N2的电子式为：，不能写成：，更不能写成：或。 4．不考虑原子间的结合顺序如：HClO的电子式为，而非。因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构，而H、 Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。 5．不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如：的电子式为，而非， 因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子)，而非8个电子。 6．不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如：中均为-l 价，Br-、H-已达到稳定结构，应分开写；C原子得一个电子，最外层有5个电子，需形成三对共用电子才能达到稳定结构，不能分开写；氧原子得一个电子，最外层有7个电子，需形成一对共用电子才能达到稳定结构，也不能分开写。它们的电子式分别为：
发现相似题
与“下列表达方式错误的是（）A．CO2的分子模型示意图：B．HClO的路易斯结..”考查相似的试题有：
14013520683072514245761210515246720次氯酸的氧化性比氯酸强的研究分析_百度文库
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CO2直线型 C在中间 两边是OCS2直线型 O和S同一主族 结构与CO2相同C2H2 直线型 两个C以三键相连 两边各一个HC2H4 面型六个原子共面 CC双键相连 两边各两个HHCLO V型中心O原子以SP2杂化 与H和CL各形成一个单键 另外一个杂化轨道被孤对电子占据CH4 空间正四面体 C在体心 四个角个一个HNH3 三角锥形 和CH4类似 只是少了一个HPH3 PCL3 和NH3一致 因为NP同一主族为什么次氯酸的电子式要把氧原子写在中间?_百度作业帮
为什么次氯酸的电子式要把氧原子写在中间?
氧原子最外层是六个电子,得形成两个共用电子对才能稳定,氯原子和氢原子都只能形成一对共用电子对,所以氯原子分别和氢原子,氯原子个形成一对共用电子对,所以氯原子得写在中间
以氧为中心原子,sp3杂化.氧的sp3轨道与氢的1s轨道成sp3-sσ键,氧的另一个sp3轨道与氯的sp3轨道成sp3-sp3σ键,剩下两对孤对电子分别占据2个sp3杂化轨道,整个分子成角形. 如果以氯为中心原子,那氯只有一个未成键电子,那只有通过配位的方法成键,这样得到H-Cl=O,这明显不符合含氧酸的结构式,事实上,结构是HO-Cl. 根据鲍林酸碱经验,含氧酸能写成R0n(...

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