化学方程式计算怎么计算

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-03 13:16 标签： 化学方程式计算
根据化学方程式的计算_百度文库
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根据化学方程式的计算
根​据​化​学​方​程​式​的​计​算​p​p​t​ ​ ​适​合​于​初​中​三​年​级​课​堂​教​学​用
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化学方程式的计算,嘿嘿!
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解,1.因为原反应中无C,D,根据质量守恒,参与反应A,B总质量为8+16=24克,因为A完全反应,故B参与反应质量:24-20=4克
2.参与反应的物质质量作比20:4:8:16=5:1:2:4
3.根据二问得此反应B:D=1:4.制8克D需1/4*8=2克B.
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摩尔应用于化学方程式怎样计算?
物质的量的单位——摩尔根据摩尔的定义,12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol,即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准,来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少.、物质的量等概念运用于化学方程式的计算依据化学方程式中各物质的化学计量数之比==相应物质的粒子数之比==各物质的物质的量之比（若为气体还等于相应的体积之比）[讨论]根据化学方程式,2molH2完全反应,需标准状况下的O2的体积是多少?生成的H2O质量是多少?（意图或说明：由此可得出化学方程式中相关物质之间量的混合比例关系,为较复杂计算打基础.）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2mol
36g二、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等综合运用于化学方程式的计算 [小结]
练习题1：400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完成反应,计算：（1） 生成的NaClO的物质的量.（2） 该溶液中NaOH的物质的量浓度.（意图或说明：将课本例3改为学生练习,学生在学习例1和例2的基础上已具有解决例3的知能基础,教师可以通过学生练习反馈的信息,调整下一步的教学举措.）练习题2：工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的.1mol Cl2完全被石灰乳吸收,计算：（1） 求参加反应的Ca(OH)2的物质的量.（2） 求生成的Ca(ClO)2的物质的量.（3） 求制得的漂白粉的质量.练习题3：维生素C又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6,每摩维生素C能跟1molOH-作用.测定某药片中维生素C的含量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液.某药片0.4500g需用24.4mL0.1000mol/L的氢氧化钠完全中和,试问该药片中维生素C的质量分数是多少?练习题4：过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂.某潜艇上有50人,每人每分钟消耗0.8LO2（标准状况）,求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量.练习题5：工业上用H2和Cl2合成HCl气体,进而溶于水即制得盐酸.若工业上生产质量分数为31%的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg,理论上需标准状况下的氯气的体积为多少?[小结]（1）明确计算依据：参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比；（2）在综合计算中应善于将其它物理量转化为物质的量来进行计算；（3）应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化.
化学式前面的系数看成是1mol例如H2就是1mol的H2系数是几就是几mol在标况下的气体上面写22.4L下面写题目给的体积…………这么说太笼统了…………简单的说就是：相对分子质量/应有的质量=物质的量的比=气体体积的比这么说你肯定不懂，你还是出道题吧，这样好讲...
用摩尔算比用相对质量数方便的多。初中不要求，高中一般多用摩尔算。系数比就是摩尔比。其他大致与相对质子数求相似
将足量澄清石灰水加入到250ml碳酸钠溶液中，过滤，得到10g沉淀．求碳酸钠溶液的物质的量溶度．Na2CO3+Ca(OH2)==CaCO3↓+H2O 106
10gx=1.06gn=1.06/106=0.01mol
碳酸钠溶液的物质的量溶度=0.01/0.25=0.04mol/L
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化学方程式的计算
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化学方程式怎么计算?比例式是什么比上什么?
第一行,化学方程式第二行,在对应的化学式下面写上相对分子质量（要乘以化学计量数)第三行,对应相对分子质量的下面写上已知量,比如说什么物质几克然后,相对分子质量比上已知量,把未知量设为x,列出比例式比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 4410g x100\10g=44\xx=4.4g答……
相对分子量比上质量
配平后，算出相对分子质量之比等于质量之比。高中就是化学计量数之比（化学计量数就是化学式前面的数字）等于物质的量之比（摩尔）
先写方程式然后把原子个数配平请采纳。

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