根据实验3测得的气体摩尔体积课件体积说明了

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-04 06:45 标签： 气体摩尔体积课件
把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3cl2+8NH3.H2O=6NH4Cl+N2+8H2O.在标准状况下，把1.12升的混合气体（90%Cl2和10%N2,均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672升（其中有50%Cl2和50%N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为？ - 同桌100学习网
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把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3cl2+8NH3.H2O=6NH4Cl+N2+8H2O.在标准状况下，把1.12升的混合气体（90%Cl2和10%N2,均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672升（其中有50%Cl2和50%N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为？
把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3cl2+8NH3.H2O=6NH4Cl+N2+8H2O.在标准状况下，把1.12升的混合气体（90%Cl2和10%N2,均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672升（其中有50%Cl2和50%N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为
提问者：shishanshan
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回答者：teacher092
点拨　由反应式可得出每3 mol Cl2(反应气)生成1 mol N2(生成气)时，气体物质的量减少了2 mol，即体积减少44.8 L，这一量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2 mol(质量为34 g)，再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.12－0.672)L＝0.448 L。即：
3Cl2～2NH3～N2　　　
2 mol×17 g·mol－1　　44.8 L
m(被氧化的NH3)　 　(1.12－0.672)L
列出比例式：(2 mol×17 g·mol－1)∶44.8 L＝m(被氧化的NH3)∶(1.12－0.672)L，则m(被氧化的NH3)＝0.34 g。
回答者：teacher084某兴趣小组用图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量），理论上0.65g锌与足量稀盐酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气，但3次实验收集到氢气体积的平均值约为242mL．造成误差的主要原因是收集的气体包括了氯化氢气体的体积。那为什么盐酸的体积是30ml，但实际只是误差18ml？貌似是压强的原因，可说不出为什么。 - 同桌100学习网
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某兴趣小组用图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量），理论上0.65g锌与足量稀盐酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气，但3次实验收集到氢气体积的平均值约为242mL．造成误差的主要原因是收集的气体包括了氯化氢气体的体积。那为什么盐酸的体积是30ml，但实际只是误差18ml？貌似是压强的原因，可说不出为什么。
某兴趣小组用图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量），理论上0.65g锌与足量稀盐酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气，但3次实验收集到氢气体积的平均值约为242mL．造成误差的主要原因是收集的气体包括了氯化氢气体的体积。那为什么盐酸的体积是30ml，但实际只是误差18ml？貌似是压强的原因，可说不出为什么。
追问：造成误差的主要原因是收集的气体包括了氯化氢气体的体积。那为什么盐酸的体积是30ml，但实际只是误差18ml？
补充：混入由于加入盐酸而排出的空气
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解：（1）设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
=0.224L=224mL
造成实验误差的原因可能是氢气中混入了其它的气体，分析题意，氢气中只能混入由于加入盐酸而排出的空气
答：能收集到224mL的氢气，造成误差的原因是收集的气体体积也包括了加入酸液的体积，使收集的气体体积偏大；
（2）制取氢气使用的药品是锌和稀硫酸，是固体和液体的在常温下的反应，可以使用液固常温型发生装置，检查装置的气密性可以将弹簧夹夹住，打开分液漏斗的活塞，滴入液体一定量后液体不再滴下，故本题答案为：制取氢气使用的药品是锌和稀硫酸，是固体和液体的在常温下的反应，可以使用液固常温型发生装置，检查装置的气密性可以将弹簧夹夹住，打开分液漏斗的活塞，滴入液体一定量后液体不再滴下．
回答者：teacher013实验测得气态无水氯化铝在1.01×105Pa、不同温度（t3＞t2＞t1）时的密度（ρ）和气体摩尔体积（Vm）为：_百度知道
实验测得气态无水氯化铝在1.01×105Pa、不同温度（t3＞t2＞t1）时的密度（ρ）和气体摩尔体积（Vm）为：
验测得气态无水氯化铝在1.67 1.0 90、不同温度（t3＞t2＞t1）时的密度（ρ）和气体摩尔体积（Vm）为?L-1 5.4 70?mol-1 53.48
Vm/L.00 2：
t/℃ t1 t2 t3
ρ/g.01×105Pa.0由此可知
提问者采纳
1px solid black">186:1px"><td style="border-bottom.0L，故选?mol-1×2．g.4:wordSpacing?L-1=186:nowrap:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right，设无水氯化铝的化学式为（AlCl3）n、2之间.9133根据公式，介于1;wordWrap.5=1，则n=
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HSCN是强酸，CH3COOH是弱酸，开始时，HSCN中的H+离子浓度大反应后c(CH3COO-)__＜_c(SCN-)因为CH3COO-会水解一部分希望对你有帮助~
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