在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉罐会慢慢复原,原因是（方程式）_百度作业帮
在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉罐会慢慢复原,原因是（方程式）
Al +NaOH +H2O==NaAlO2 + H2↑ 内部压强增大
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
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【精品】2013年新人教版(2013春)物理第九章第3节：大气压强
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＞＞＞在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封..
在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可观察到易拉罐突然变瘪了，一段时间后，又可观察到的现象是______．出现上述现象的原因是______，写出有关的两个化学方程式：______、______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
CO2属于酸性氧化物，能和NaOH反应生成盐和水，反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，二氧化碳被吸收，导致容器内压强减小，则易拉罐突然变瘪；反应一段时间后，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应过程中生成氢气，导致容器内压强增大，则铝罐膨胀，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：铝罐膨胀；铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
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据魔方格专家权威分析，试题“在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封..”主要考查你对&&单质铝&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。
发现相似题
与“在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封..”考查相似的试题有：
2103963875253757823372383036013333292014年八年级物理下册《9.3 大气压强》同步复习试题(无答案) (新版)新人教版_中华文本库
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文本预览：
1.抽水机能把低处的水抽到高处，它是利用_______来工作的．
2. “奥运火炬登珠峰”开创了奥运火炬传递的历史先河．火炬进发珠峰， “高原反应”是队员们必须面对 的诸多困难之一， “高原 反应”与气压有关，高度越高，气压________（填“越大”或“越小” ） ；高原上 用普通锅煮不熟饭，是因为用普通锅烧煮时，水的沸点________100℃．
3. 做托里拆利实验时，测量的大气压强值比真实值小，其原因可能是（ A．玻璃管放得不竖直 B．玻璃管内混入少量空气 C．水银槽内的水银太多 D．玻璃管粗细不均匀
4.在冬天， 一热水瓶装有足量的热水，过了一段时间后，软木塞不易拔出，这主要是由于（ A． 瓶内气压大于大气压 B． 瓶内气压小于大气压 C． 瓶塞遇冷收缩 D． 瓶塞与瓶口的摩擦力增大
5.程跃同学打乒乓球时不小心将球踩瘪了，但没有破裂．对于球内气体，没有发生变化的物理量是（ A．质量 B．密度 C．压强 D．体积
6.由于大气压的作用，我们通常使用的物理课本（16 开本）的封面所受到的大气压力最接近下列数值中的 （ ）
A．50N B．500N C．5000N D．50000N
7. 我们吸气时，下列说法正确的是 （
A．肺的容积减小，肺内空气压强增大 B．肺的容积增大，肺内空气压强减小 C．肺的容积增大，肺内空气压强增大 D．肺的容积减小，肺内空气压强减小
8. 小明在玻璃杯内盛满水，杯口盖上一张硬纸片（不留空隙） ，将杯子倒置或倾斜 ，水都不流出，纸片也 不掉下（如图所示） 。对整个探究活动的分析正确的是（ A．探究的问题：大气压强有多大 B．探究的假设：大气对各个方向都有压强
第 1 页（共 2 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司
C．探究的目的：研究水的重力与大气压力的关系 D．探究的结论：大气向 各个方向的压强相等
9.小华想用空易拉罐来证明大气压强的存在，下列操作能达到目的的是（ A．用手捏空易拉罐，易拉罐变瘪 B．将空易拉罐密封后置于深水中，易拉罐变瘪 C．让空易拉罐从高处下落撞击地面，易拉罐变瘪 D．用注射器抽取密封易拉罐中的空气，易拉罐变瘪
10. 请叙述医生打针时，抽药液的动作过程，并解释这个现象．
11. 请从下列物品中选择合适的器材，设计一个实验说明大气压的存在，说出你的做法及实验现象．备选 物品有： 圆柱形平底玻璃杯、一盆水、一块硬纸片、一块海绵、若干个充了空气的气球、罐头瓶、火柴．
12.小明设计的“估测大气压的值”的实验方案如下：①把注射器的活塞推至注射器筒
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＞＞＞I向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立..
I向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：（1）罐壁内凹而瘪的原因：______反应方程式：______（2）罐壁重新鼓起的原因：______反应方程式：______II某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______．（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
I、（1）因NaOH溶液能与CO2反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2气体减少，导致压强减小，罐壁被大气压压瘪；&（2）因易拉罐是铝制的，铝可以与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起；&故答案为：（1）CO2溶于NaOH溶液而导致罐内压强减小，罐壁被大气压压痹；CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；&（2）过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，II．（1）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，气体体逸出，溶液碱性减弱，冷却后气体溶解，溶液呈碱性，酚酞变红；（2）因有SO2的能使品红褪色，但这种漂白不稳定，加热品红又恢复为红色，冷却后又褪成无色；故答案为：II．（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，碱性减弱，所以溶液的颜色变浅；&（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．
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据魔方格专家权威分析，试题“I向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立..”主要考查你对&&单质铝，二氧化硫，氨气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
单质铝二氧化硫氨气
铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：氨：
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：氨的物理性质和化学性质：
1.物理性质： 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2.化学性质：(1)与水反应，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。 (2)与酸反应生成铵盐反应实质为：反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H+形成配位键： (3)具有还原性 (工业制HNO3的基础反应)&(Cl2过量)&(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) (实验室制N2)&(治理氮氧化物污染) (4)与CO2反应制尿素 (5)配合反应的比较：
氨的结构与性质的关系总结：
(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 (2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。 (3)氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释：l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应：，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。 2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱： ②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低，在水中的溶解度。 ③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。 4．制NH3的装置有哪些注意事项 ①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水；②发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；③导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气；④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。 5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。 6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。 7．怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。
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与“I向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立..”考查相似的试题有：
347760298677333881246869381027357980