高中化学公式大全问题！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-05 11:17 标签： 高中化学公式大全
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高中化学问题
固体增重2，直到二氧化碳放完为止，蒸干后将足量质量分数为20%的盐酸逐渐加入到100克硫酸钡和碳酸钡的混合物中.75克，则
提问者采纳
75 g盐酸的质量=17.25 g百分含量=491;100*100%=49.25
y解得y=17.75=197、设盐酸质量为yBaCO3 +2HCl=BaCl2 +H2O+CO2197
7149:x x=49、设BaCO3质量为xBaCO3 +2HCl=BaCl2 +H2O+CO2
△m固体增加的质量· 197
208-197=11（氯化钡分子量-碳酸钡分子量）·
2.75÷20%=88.7511：2.25%2.25&#47
两个盐酸不应该是73吗
我改了，可能没提交上。第二问应该是设盐酸质量为yBaCO3 +2HCl=BaCl2 +H2O+CO2197
y解得y=18.25 g盐酸的质量=18.25÷20%=91.25 g
提问者评价
太感谢你了
我都快愁死了
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于硫酸钡不与盐酸反应，则每一摩尔的BaCO3发生反应固体会增重11克，而盐酸的质量分数为20%.25克.5*0.5摩尔.25克.25摩尔.5=18，为36，故固体质量的增加是由于碳酸钡与盐酸的反应：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2BaCO3分子量为197，则为49，故用去此酸为18.75克，现固体增重2，BaCl2分子量为208;20%=91.25%反应消耗盐酸为0，不难求出BaCO3反应了0.25&#47，所以碳酸钡的质量分数威武49
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高中化学难题
用电火花引爆。求1
通入的O2和C2H6的体积比是多少，直至反应完为止，也没想出来，然后再通入O2，最好细致点的在常温下的一密闭容器中实现放入1。，容器内压强近似为零。，恢复到原温度？麻烦高手给个明确的思路。我响了很久。这道题我们学校实验班不到10个人做出来.56g过氧化钠？2
通入O2的质量不能超过多少克，再通入C2H6
。第一问答案好像是1。:1或者5：2.
提问者采纳
：O2=1，问题就简单多了 ***(1)
补充.5O2↑④将①②④合并成一个方程式，则生成的氢氧化钠还会与CO2反应生成Na2CO3，即Na2CO3溶液故这种情况下C2H6！，得C2H6+O2+5Na2O2=2Na2CO3+6NaOH⑤可得当C2H6与O2按照体积比为1.128克这种含有多个反应过程的计算题：1，经常用合并法将多个反应合成一个等效的总反应式，因为如果H2O先于CO2与Na2O2反应：1通入时容器内压强近似为零.5O2+2Na2O2=2Na2CO3+3H2O而H2O在常温下为液态。（咳.004=0.02mol的Na2O2完全消耗掉因此O2的质量不能超过32*0。（2）由合并式⑤可得O2的物质的量为0，这样一来，就仍然相当于过氧化钠与CO2反应.004mol时，失败失败当CO2与H2O同时存在时最先与Na2O2反应的是CO2，恰好把0。即2：5或1！：2！，故答案确实为两个，即2.5！ 忘了最重要的一点了。（这个如果不理解就记住吧）现在还有一个问题是Na2O2只与CO2反应即CO2耗尽时过氧化钠也耗尽了因此还有一种情况是只有①与②式的结合即C2H6+2，此时就只剩下Na2CO3与H2O了：5 （1）先写出三个有关的反应方程式C2H6+3.5O2→（点燃）2CO2+3H2O①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③③式可以写成3Na2O2+3H2O=6NaOH+1
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算出来x=0.56g
xg求出x救星了，而要求的是C2H6与O2的体积比：①+②*2+③*3：2C2H6+7O2==4CO2+6H2O
①然后是生成的CO2和H2O分别和过氧化钠反应：10Na2O2+2C2H6+2O2==12NaOH+4Na2CO3，这样把CO2和H2O消除；1(2)根据10Na2O2-2O2
1，可以看出C2H6和O2的体积比为1：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑②
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑③因为该反应不断重复这个应该不难，所以。(1)首先是C2H6和O2反应.128g
Na2CO3NaOH最后
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高中化学问题
000mol&#8226，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O）=c（Cl-）C．c点;L-1B．b点;L-1盐酸滴入20，将1.000mol•L-1氨水中：c（NH4+）+c（NH3&#8226，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol&#室温下：c（Cl-）=c（NH4+）D．d点后
hiphotos://a.baidu.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="/zhidao/pic/item/80cb39dbb6fd5266d88ddb6ea73621://a.jpg" esrc="/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=17ab3b6eba99adadbb6fd5266d88ddb6ea73621.baidu.baidu<a href="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=669dcfdf087be557e9dee5/80cb39dbb6fd5266d88ddb6ea73621://a
b点时pH＞7，根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）D，故A错误B，要注意到b点在pH=7的上方；因c点pH=7溶液呈中性：正确：CA：d点时盐酸和氨水恰好完全反应，则盐酸和氨水反应;H2O）＞c（Cl-），氨水过量.0×10-14mol&#8226：因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1，则c（NH4+）+c（NH3&#8226，故D错观察B选项时正确答案，故B也错C，这道题主要考察了有关pH的计算，再加入盐酸温度低于溶液温度，则c（H+）=c（OH-），放热最多，这才是温度下降的原因，希望能帮助到你，所以可以判断出溶液此时呈碱性，进而得出氨水过量的结论;L-1
为什么氨水过量 就能得出c（NH4+）+c（NH3&#8226;H2O）＞c（Cl-）？
因为氯离子不会水解啊！
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氨水过量：A；B;L-1，因此水电离出的c（H+）＞1，则c（NH4+）+c（NH3&#8226;H2O）＞c（Cl-），故A错误、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，故B错误，故D错误、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）.0×10-14mol&#8226；D，则盐酸和氨水反应，这才是温度下降的原因；故选，放热最多、因a点7＜pH＜14、b点时pH＞7，故C正确；C
为什么氨水过量 就能得出c（NH4+）+c（NH3&#8226;H2O）＞c（Cl-）？
Cl-不能进行水解
那c（NH4+）＞c（Cl-）吗
c（NH4+）＞c（Cl-）,根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）==c（OH-）+c（Cl-），此时c（H+）小于c（OH-），所以c（NH4+）＞c（Cl-）
那为什么还要加上（NH3&#8226;H2O）？
忽悠你，所以填上的，你明白了吗？不懂可再追问
是大于，不是等于
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1.因为就算把CO2通向氯化钙溶液中生成了沉淀,那同时还生成盐酸啊,而那种沉淀在盐酸中不能存在,所以等于没反应(弱酸不能制强酸)
2.加了氨可以中和生成的盐酸,所以沉淀可以存在!
(你先这么理解着)以后会明白另一种说法的)
你要非用平衡来讲,沉淀平衡讲,但是没那个必要!
反应是溶液中离子浓度的改变，cacl2和nh4co3或nh4hco3反应生成caco3沉淀使得溶液中粒子浓度减少，反应向右移动，反应不断进行，所以后来沉淀不断变多。反应发生了。
真厉害，竟然能勉强和化学平衡中的可逆反应和不可逆反应挂上钩。
是CaCO3，不是GaCO3，打错了。
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