高是5厘米，圆锥的底面半径径由小到大

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-05 12:37 标签： 圆锥的底面半径
北师大版2012年七年级下册数学教案_百度文库
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圆柱的高是6cm，当圆柱的底面半径r由小到大变化时，圆柱的体积V也随之发生变化．在这个变化过程中，自变
自变量是______，当圆柱的底面半径r由小到大变化时，圆柱的体积V也随之发生变化．在这个变化过程中圆柱的高是6cm
提问者采纳
所以自变量是：r，对于函数中的每个值r根据函数的定义可知，因变量是，变量V按照一定的法则有一个确定的值V与之对应
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＞＞＞原子半径由小到大、且最高正价依次降低的是（）A．Al、Mg、NaB．N、O..
原子半径由小到大、且最高正价依次降低的是（　　）A．Al、Mg、NaB．N、O、FC．Ar、Cl、SD．Cl、P、Si
题型：多选题难度：中档来源：不详
A、Al→Mg→Na，具有相同电子层，且原子序数逐渐减小，故原子半径由小到大，最高正价由+3→+2→+1，故A正确；B、从N→O→F，原子半径逐渐减小，最高正价N为+5，O、F一般不呈现正价，故B错误；C、Ar原子半径因测量标准与其他原子不一样，显得特别大，化合价为0价，Cl→S原子半径逐渐增大，最高正价则由+7→+6，故C错误；D、Cl→P→Si随原子序数的变小，原子半径逐渐增大，最高正价则由+7→+5→+4依次降低，故D正确．故选：AD．
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据魔方格专家权威分析，试题“原子半径由小到大、且最高正价依次降低的是（）A．Al、Mg、NaB．N、O..”主要考查你对&&元素周期表，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素周期表元素周期律
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“原子半径由小到大、且最高正价依次降低的是（）A．Al、Mg、NaB．N、O..”考查相似的试题有：
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6.3　温度的变化
6.3　温度的变化
&更新时间：<font color="#09-4-21 22:11:35 &点击数：1000
6.3　温度的变化 教学目标： 1、经历从图象中分析变量之间关系的过程，进一步体会变量之间的关系． 2、结合具体情境，理解图象上的点所表示的意义． 3、能从图象中获取变量之间关系的信息，并能用语言进行描述． 教学重点： 结合具体情境，理解图象上的点所表示的意义，并能从图象中获取变量之间关系的信息． 教学难点：能从图象中获取变量之间关系的信息，并能用语言进行描述． 教学过程： （一）课前练习 1、给定自变量X与因变量的y的关系式：y＝2x2－4x＋8． 填表： x&0&1&2&3 y&&&& 2．假设圆柱的高是5厘米，当圆柱的底面半径由小到大变化时： （1）圆柱的体积如何变化？在这个变化中，自变量、因变量是什么？ （2）如果圆柱底面半径为r（厘米），圆柱的体积v可以表示为___________； （3）当r由1厘米变化到10厘米时，v由_______变化到_________ （二）新课： 1、某地某天温度变化的情况如下图示：观察上表回答下列问题： （1）上午9时的温度是多少？12时呢？ （2）这一天的最高温度是多少?是在几时达到的?最低温度呢? （3）这一天的温差是多少？从最高温度到最低温度经过了多长时间？ （4）在什么时间范围内温度在上升？在什么时间范围内温度在下降？ （5）图中的A点表示的是什么？B点呢？ （6）你能预测次日凌晨1时的温度吗？说说你的理由． 2、议一议：骆驼被称为“沙漠之舟”，你知道关于骆驼的一些趣事吗？例：它的体温随时间的变化而发生较大的变化： 白天，随沙漠温度的骤升，骆驼的体温也升高，当体温达到40℃时，骆驼开始出汗，体温也开始下降． 夜间，沙漠的温度急剧降低，骆驼的体温也继续降低，大约在凌晨4时，骆驼的体温达到最低点． 3、如下图，是骆驼的体温随时间变化而变化的的关系图，据图回答下列问题：
（1）一天中，骆驼体温的变化范围是什么？它的体温从最低上升到最高需要多少时间？ （2）从16时到24时，骆驼的体温下降了多少？ （3）在什么时间范围内骆驼的体温在上升？在什么时间范围内骆驼的体温在下降？ （4）你能看出第二天8时骆驼的体温与第一天8时有什么关系吗？其它时刻呢？ （5）A点表示的是什么？还有几时的温度与A点所表示的温度相同？ （三）完成随堂练习：题见P173 小结：图象是表示变量之间关系的又一种方法，它的特点是非常直观． （四）作业：P175
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有一高为5CM的圆柱,当底面半径RCM由小到大变化时,体积V(CM3)也随之发生变化.(1)在这个过程中自变量和因变量分别是什么?（2）写出圆柱的体积V（cm3）与半径R(CM）之间的关系式
自变量是半径 因变量是体积 V=π*R*R*5=5πR^2

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