求助 高一化学题_百度知道
求助 高一化学题
1.NaOH能与下列哪个物质反应
FeCl32.除去Fecl2溶液中的 Fecl3和 CuCl2杂质 可用哪个物质:A.Naoh溶液 B.氨水 C.铁粉 D.镁粉3.0.56克CaO正好与20mol的盐酸反应 这种盐酸的物质的量浓度为？求高手解答啊
要有过程 不然看不懂
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1.NaOH能与下列哪个物质反应
FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe（oh)3+3NaClNaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O其它三种都不行，因为这三种都是碱性，且不能与NaOH产生沉淀2.除去Fecl2溶液中的 Fecl3和 CuCl2杂质 可用哪个物质:A.Naoh溶液 B.氨水 C.铁粉 D.镁粉C铁粉铁粉可还原CuCl2的铜，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu铁粉可还原Fecl3，2Fecl3+Fe=3FeCl23.0.56克CaO正好与20mol的盐酸反应 这种盐酸的物质的量浓度为？CaO+2HCl=CaCl2+H2O56
X得x=0.73克0.73/73=0.01mol（0.01/20）*100%=0.05%盐酸的物质的量浓度为0.05%求高手解答啊
要有过程 不然看不懂
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FeCl3C.铁粉1
FeCl3NaOH + NaHCO3 = Na2CO3+H2O
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 +2 H2O 3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl2.C.铁粉
2FeCl3 +Fe = 3FeCl2
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu3. CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
0.02C=0.02/0.02=1
1。 NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2O、
NaOH+Al(OH)3= Na[Al(OH)4]、
FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl
三个都反映2。C
铁粉与FeCl3反映生产FeCl2，与CuCl2反映生产FeCl2和Cu（过滤掉）3。CaO+2Hcl =CaCl2 + H2O 说明1molCaO与2molHCl反映
0.56/56=0.01mol , 则反应的HCl的物质的量为0.02molc=0.02mol/0.02L=1mol/L。
1. FeCl3 （氢氧化铁是固体沉淀）2.c（其他三项都有新物质产生）3.列出反应方程式算一下就好了
1.NaOH是碱性物质，可以与酸性物质反应，例如，酸式盐，两性氧化物或是可以反应产生沉淀的，所以第一小题选择NaHCO3
FeCl3这三种物质。2.
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl2、C
2FeCl3+Fe=3FeCl2
Fe+CuCl2=Cu+FeCl23、1mol/L
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=0.56g/(56g/mol)=0.01mol
n(HCl)=2*n(Cao)=0.02mol
V=20ml=0.02Lc=n(HCl)/V=1mol/L
FeCl3 2. 选C
用Fe是因为Fe的还原性...把3价的Fe还原成2价, 把Cu置换出来3.0.56g CaO 为 0.01mol
正好反应所以HCl为0.02mol
题目是20mol?还是20ml啊??
是20摩尔就因为这我不会
20mol盐酸....正好反应得出是 0.02mol HCl....20mol的话就没有溶液体积,怎么算浓度呢?? 0.02/20=0.001?
那就应该题印错了
1.NaOH+NaHCO3 ===Na2CO3+H2O
NaOH+ Al(OH)3===Na(Al(OH)4)
四羟基合铝酸钠 （又称“偏铝酸钠”） 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+ 3NaCl2.C
Fe+2FeCl3===3FeCl2
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
Cu为沉淀。这里需要说明的是铁粉为过量3.相对原子质量Ca：40，O:16，所以,CaO相对分子质量为56设HCl的物质的量为XCaO+2HCl=CaCl2+H2O56
X得x=0.73克0.73/73=0.01mol（0.01/20）*100%=0.05%盐酸的物质的量浓度为0.05%
1、碳酸钠不可以，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH+Al（OH）3==NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3+ 3NaCl2、C
铁粉能还原三价铁离子，能置换出铜离子
3、CaO+2HCl==CaCl2+H2O
cx0.020(根据物质的量之比等于计量数之比)还不懂得话可以问我 希望能帮到你c=你根据比例关系自己计算
1.氢氧化钠可与碳酸氢钠.氢氧化铝和氯化铁反应2.选C3.氧化钙的物质的量为0.01摩,所以能与0.02摩的盐酸反应,所以盐酸的浓度为1摩尔每升
FeCl3NaOH + NaHCO3 = Na2CO3+H2O
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 +2 H2O 3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl2.C.铁粉
2FeCl3 +Fe = 3FeCl2
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu3. CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
0.02C=0.02/0.02=1
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出门在外也不愁高一化学题_百度知道
高一化学题
石油中常含有少量硫醇，因而产生难闻气味。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的性质，如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等，根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较，正确的是（ ）　　A．沸点：C2H5SH&C3H7OH B．还原性：C2H5SH&C2H5OH 　　C．水溶性：C2H5SH&C2H5OH D．酸性：C2H5SH&C2H5OH
这题答案选B，D。作为信息题，有些选项根据现有的知识是不好判断的，但我还是要跟你解释一下。
A对，C2H5SH和C3H7OH 都是有机物，都属于分子晶体，相对分子质量越大的分子晶体，其熔沸点越高，反之越小（这就是为什么有机物会随着碳链的增长而从气态变成液态再变成固态）。C2H5SH的相对分子质量62
C3H7OH的相对分子质量60 C2H5SH的沸点大于C3H7OH ，但相对分子质量相差不大，高不了多少；但C3H7OH中有很强的氢键，会使其熔沸点增大很多。所以总的表现出来的熔沸点还是C3H7OH的要高。
所以，沸点：
C2H5SH&C3H7OH B对，还原性越强，越容易被氧化；同样氧化性越强，越容易被还原。硫醇在空气中能被氧化，而乙醇需要再加热并且有铜作催化剂的条件下才能被氧化。
所以，还原性：C2H5SH&C2H5OH C错，虽然题目中没有提到硫醇的溶解性，但我们知道乙醇可以与水以任意比互溶，就是说乙醇的溶解量可以无穷，溶解性最大。即使硫醇也与水互溶，也不能说大于乙醇，互溶就比较不了大小了。
所以不知道硫醇的溶解性的情况下，可以判断为一定不大于乙醇的溶解度。事实上硫醇微溶于水。水溶性：C2H5SH&C2H5OH
D对，硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，发生酸碱中和，说明硫醇有酸性，乙醇不能和氢氧化钠反应，可知硫醇的酸性大于乙醇。乙醇只能和金属钠反应，说明乙醇还是可以提供H+的，但比钠和水的反应速度慢，说明乙醇的酸性没有水强（水既是弱酸也是弱碱）。
所以，酸性：C2H5SH&H2O&C2H5OH
综上：这题正确的选项是B，D
注：如果没有学晶体结构，则根据题目信息A就不能判断。
提问者评价
强人谢了，其实我只是C不太确定，但你的解释十分到位
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A醇类有氢键 沸点高
B 从硫醇在空气中能被氧化 而醇类要催化剂排除
C醇类有羟基 有亲水性
D从硫醇能和NaOH形成盐看出其有酸性
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出门在外也不愁高一化学必修1阶段考试试题
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时量：90分钟&总分：100分&
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）
1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是(&&& )。
A．容量瓶&&&&&&& B．烧杯&&&&&&&&&& C．量筒&&&&&&&&&& D．试管
2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(&&& )。
A．萃取&&&&&&&&& B．蒸馏&&&&&&&&&& C．过滤&&&&&&&&&& D．丁达尔效应
3．下列的分离方法不正确的是(&&& )。
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙&B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘&&&&&&&&&&& D．用淘洗的方法从沙里淘金
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是(&&& )。
A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能&B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间&&&&&&& D．胶体在一定条件下能稳定存在
5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(&&& )。
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器&& ②使用前要先检查容量瓶是否漏液&③容量瓶可以用来加热&& ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液&& ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③&&&&&&&&& B．①②④&&&&&&&& C．①②④⑤&&&&&& D．①②③④
6．下列叙述正确的是(&&& )。
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g&&
B．1 mol NaCl的质量是58.5 g?mol-1
C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol&
D．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－
7．下列有关0.1 mol?L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是(&&& )。
A．1L该溶液中含有NaOH &40g
B．100 mL该溶液中含有OH-&0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol?L－1
D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L－1 NaOH溶液
8．在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(&&& )。
A．3 mol?L－1&&&&&&&& B．2 mol?L－1&&&&&&&&& C．0.3 mol?L－1&& D．0.2 mol?L－1
&9．在物质分类中，前者包括后者的是(&&& )。
A．氧化物、化合物&& B．化合物、电解质&C．溶液、胶体&& D．溶液、 分散系
&10．等质量的下列物质所含分子数最多的是(&&& )。
A．H2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．O2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C． N2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．CO2
11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(&&& )。
A．硫酸、CuSO4?5H2O、苛性钾&&&&&&& B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰&&&&&&&&&&&& D．硝酸、食盐水、烧碱
12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(&&& )。
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
13．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(&&& )。
A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为88 g
C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D．17 g NH3中所含原子数为NA
14．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(&&& )。
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液&&&&&&&&&&& B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液&&&&&&&&& D．Ca(OH)2和盐酸
15．下列物质中，不属于电解质的是(&&& )。
A．Cu&&&&&&&&&& B．NaCl&&&&&&&&&& C．NaOH&&&&&&&&&&& D．H2SO4
16．下列仪器中，能用于直接加热的是(&&& )。
&&& A．烧杯&&&&&&& &B．试管&&&&&&&&&&& C．烧瓶&&&&&&&&&&&& D．锥形瓶
17．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(&&& )。
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
18．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是(&&& )。
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(&&& )。
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－　　　　&& B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
20．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(&&& )。
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
21．下列过程中，涉及化学变化的是 (&&& )。
A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体&& B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质&&&& D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
22．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是(&&& )。
A．硫酸根离子&&&& B． 碳酸根离子&&&&&& C． 氢离子&&& D． 氯离子
23．22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(&&& )。
A．11&&&&&&&&& B．22&&&&&&&&&& C． 44&&&&&&&&& D． 64
24．下列离子方程式正确的是(&&& )。
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu&＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+&＋2H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+&= CO2↑ +&H2O
25．下列离子检验的方法正确的是(&&& )。
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
&B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-
26．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(&&& )。
A．氧元素的质量比为1∶1&&&&&&&&&&&&&&&&& B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为1∶1&&&&&&&&&&&&& D．质量之比为1∶1
27．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液。其中正确的操作顺序是(&&& )。
A．①④②⑤③&&&&& B．④①②⑤③&&& C．⑤②④①③&&&&&&& D．②⑤④③①
28．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是(&&& )。
A．盐酸&&&&&&&& B．氢氧化钠溶液&&&&&&&&& C．氯化钡溶液&&&&&&&&& D．硝酸
二、填空题
29．（６分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 硫酸铝
30．（12分）写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
碳酸钠溶液与稀盐酸混合&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
氢氧化钡溶液与稀硫酸混合&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
31．(3分)写出符合离子方程式Ba2++SO42-&=BaSO4↓的化学方程式&&&&&&&&&&&&&
32．(9分）配制500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：
&（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；&&&&&&&&&&&
（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；&&&&&&&&&
（3）．定容时，俯视刻度线；&&&&&&&&&&&&&
33．(4分）下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO&&&&&&&&&&&&& B．H2、C、P、Cu
以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）
A&&&&&&& &&&&&&；&&&&&&&&& B&&&&&&&&&&& ；
三、计算题（共10分）
34．（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？、
&& （2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少？
岳阳市四中09年下期高一化学必修1阶段考试试题
姓名_________________&&& 学号________&&& 班级_________
可能用到的相对原子质量：H:1&C:12&O:16&S:32&Na:23&& N:14&Cl:35.5（56分）
&二、填空题（共３4分）
&29（6分）氯化铜&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&硫酸铝
&30．(12分)
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
碳酸钠溶液与稀盐酸混合&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
氢氧化钡溶液与稀硫酸混合&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&31（3分）．&&&&&&&&&&&&& 　　　　　　　　&&&&&&&&&& 　&&&&&& 　　　　　　　　
32（9分）（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；&&&&&&&&&&&&
　　（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；&&&&&&&&&&
　　（3）．定容时，俯视刻度线；&&&&&&&&&&&&&&
33（4分） ．A&&&&&&&&&&&&&&&& ；&&& B&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
三、计算题（共10分）
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题（每小题2分，共56分）
1．B&& 2．D&& 3．C&& 4．C&& 5．B&& 6．D&& 7．B&& 8．A&9．B &10．A&11．D&
12．D&13．B&14．A&15．A&16．B 17．D 18．D&19．A&20．B&21．A&22．C&
23．C 24．B&& 25．C&26．B&27．C 28．A&
二、（共34分）
29．（每空3分）CuCl2=Cu2++2Cl-&&&&& Al2（SO4）3=2Al3++ 3SO42-
30．（每空4分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓&&&&&
&CO32-+2H+ = H2O + CO2↑&
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓&+&2H2O
31．（3分）BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl （合理即可）
32．（每空3分）不变，偏低，偏高
33．（每空2分）A．CO2&&&&&&&& B．Cu&&&&&
三、计算题（共10分）
34． (1)&4 g(5分)
(2)&& 0.04 mol/L （5分）
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高一化学题目
1，我国战国时期的惠施说过“一尺之棰，日取其半，万世不竭。”战国时期的另一位思想家墨子认为：物质被分割时有条件的，他说，“非半弗，则不动，说在端。。。”你从他们的说法中得到什么启示？2，为什么电子的发现和X射线的发现，特别是放射性现象的发现，说明了尽管原子极小，但它仍然具有一定的结构？懂得人请帮忙解决一下！！！我来帮他解答
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1.惠子的言论告诉我们，物质是可以无限分割的。墨子的言论告诉我们，物质分割到一定程度，就不再具有它本来的性质。也就是说，存在一个保持物质性质的最小单位！2.汤姆孙发现了电子，伦琴发现了X射线，贝克勒尔发现了天然放射现象。这些现象不能用道尔顿的实心原子模型解释，于是人们开始探究原子内部结构。后来卢瑟福的α粒子散射实验推翻了汤姆孙的枣糕模型，证实了原子核的存在和原子中电荷和物质的分部情况。
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第一题我被秒杀了第二题么原本的人认为原子是一个像铁球一样的东西，原子就是原子，没有什么氢氦锂铍硼之类的，所有的原子都一样。发现了电子证明原子其实由几个部分构成，电子 原子核。发现了放射性证明了原子核中有质子，有中子，他们是不一样的，
惠施的物质无限可分理论与墨子的物质分割有条件理论第一句话：一尺之棰，就是一尺之杖。这个句子出自《庄子 天下篇》，是由庄子提出的。“一尺之捶，日取其半，万世不竭。”“一尺之捶”，今天取其一半，明天取其一半的一半，后天再取其一半的一半的一半，如是“日取其半”，总有一半留下，所以“万世不竭”。一尺之捶是一有限的物体，但它却可以无限地分割下去。这个辩论讲的是有限和无限的统一，有限之中有无限。这是辩证的思想。第二句话：这里所说是物质的分割问题，前者说的是物质可以分割，后者中“端，体之无序最前者也”译成现代语就是：不能分为两半的东西是不能砍开的，也就对它不能有所动作，它便是“端”了。其实就是不可分割的意思．这就论证了物质有不可再分割的最原始单位，就相当于古典原子学说中的原子概念．电子和放射线都是从原子或原子核中释放出来的，说明它们是原子的组成部分，或者说明在原子核内部能发生相应的转变，证明原子核仍然有较复杂的结构。
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