高一初三化学计算题，1道计算题，详细解释，谢谢你...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-06 15:05 标签： 初三化学计算题
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生成0.1molO2.氧气作为氧化剂,转移电子0.4mol,也就是生成硝酸或者说前面作为氧化剂的硝酸要转移电子0.4mol,也就是作为还原剂的铜转移0.4mol电子,就是反应了0.2mol铜,需要0.4mol氢氧根=0.4mol氢氧化钠,0.4/0.1=4mol/L,选C
产生的NOx与O2混合后完全被吸收，说明N完全被O2氧化成+5价，总的来说，相当于Cu被2.24LO2氧化，故有0.2molCu参加反应，生成0.2molCu2+，故消耗0.4NaOH，选D
HNO3被还原后又被氧化，就相当于Cu直接把电子给了O2，O2共得到电子为0.4mol，所以Cu有0.2mol，消耗NaOH为0.4mol，所以浓度为4
0.4mol怎么来的，为什么因为这个，所以Cu有0.2mol，消耗NaOH为0.4mol，
铜离子结合两个氢氧根生成沉淀。求:1道 单选,【详细解释哦】某铁的“氧化物”.某铁的“氧化物”用50ml 1.4mol/L的盐酸恰好溶解,所得溶液还能吸收标准状况下56ml的Cl2,则该氧化物的化学式为（ ）A Fe2O3 B Fe5O7 C Fe4O5 D Fe3O4_百度作业帮
求:1道 单选,【详细解释哦】某铁的“氧化物”.某铁的“氧化物”用50ml 1.4mol/L的盐酸恰好溶解,所得溶液还能吸收标准状况下56ml的Cl2,则该氧化物的化学式为（ ）A Fe2O3 B Fe5O7 C Fe4O5 D Fe3O4
Cl2的物质的量为0.56÷22.4＝0.025molCl-的物质的量为0.14×5＝0.7mol设与HCl反应后,生成FeCl2 xmol,FeCl3 ymol.2x＋3y＝0.7molCl2 ＋ 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2Cl¯0.025 x故有x＝0.05moly＝0.02mol则Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.05：0.2＝1：4.则在氧化物中,FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：2.故分子式为FeO·2Fe2O3,即Fe5O7
0.07mol的盐酸溶解0.035mol的Fe56ml=0.0025mol的cl2 氧化0.005mol的Fe2+则Fe3+:Fe2+=0.035:0.005=7:1Fe平均价态为2.8选B
方法：设铁的氧化物为FeXOY,物质的量为amol；因为反应最终生成FeCl3；铁此时的化合价为：2Y/X;然后根据得失电子有（3-2Y/X）a=2*0.056/22.4，然后再根据FeCl3就有3Xa=0.05*1.4+2*0.056/22.4；联立就有X/Y=5:7 选B&_百度作业帮
选择D.解析：A、依据溶液是均一稳定的分散系,从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L；故A正确；B、制成0.5L10mol/L的盐酸溶液中溶质氯化氢物质的量为5mol,需要氯化氢气体112L（标准状况）物质的量=112L/22.4L/mol =5mol；故B正确；C、0.5L2mol/LBaCl2溶液中,含Ba2+物质的量为1mol,含Cl-物质的量2mol,溶液中离子总数为3×6.02×1023；故C正确；D、10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度=×98%/98=18.4mol/L,与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的,故D错误；故选D．
　　A对，就像你喝的可乐，你喝掉一半后，可乐的浓度就变淡了吗？没有塞，所以浓度不变。　　B对，112/22.4=5mol　　C对，氯化钡的物质的量是0.5*2=1mol，有3个离子，所以离子浓度的物质的量就是3mol，总数就是3NA.　　D错，10*98%=9.8g(硫酸的质量)，硫酸的物质的量就是9.8/98=0.1mol,浓度等于1000*密度*质量分数除以摩尔质...
本题考查了物质的量的有关计算，要熟记公式：c=n/V,
n=V/Vm.以及公式变形。答案选D。A正确，因为浓度与体积多少无关。B 正确。先用公式n=cxV=0.5Lx10mol/L=5mol,再用公式V=nxVm=5molx22.4L/mol=112LC正确。钡离子物质的量为0.5Lx2mol/L=1mol.
氯离子的物质的量为钡离子的2倍：2mol.<...
分析.A对，B错，C对。D错。B.标准状况下，11.2L卤化氢气体合0.5mol
0.5×10=5mol不等。D.98％硫酸的mol浓度=1000×98％硫酸×1.84/98=18.4mol/L,所以，它们的浓度相同。
有图有真相取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体质量小于ag的是（ ）A C2H4O4 B CO C C6H12O6 D C12H22O11_百度作业帮
取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体质量小于ag的是（ ）A C2H4O4 B CO C C6H12O6 D C12H22O11
反应后固体的质量如果增加了ag,说明全部被吸收.有机物燃烧生成 H2O 和CO22H2O + 2Na2O2 = 4NaOH
+ O2 ………………① 2CO2
+ O2……………②上述有机物中改写方程式A（CO）2·(H2)2·O2 B.（CO）1C（CO)6·（H2）6D.（CO）11·（H2）11·C只要4个选项的物质能写成
（CO）a（H2）b的形式就可以完全被Na2O2吸收,这是应为（CO）a（H2）b可以看成是CO和H2组成的化合物2H2+O2=2H2O………………③2CO+O2=2CO2………………④①+③H2+Na2O2=NaOH②+④CO+Na2O2=Na2CO3所以BC能被完全吸收,A多出了一个“氧气”,这个“氧气”不能被过氧化钠吸收,会放出,所以A的质量下降.D多出了一个碳,这个碳它消耗的氧气比燃烧产物二氧化碳与过氧化钠反应生成的氧气多,最后质量增加量>ag
将有机物拆成（CO）m。（H2）n的形式，，有机物完全燃烧生成CO2与H2O；CO2与H2O与过氧化钠反应可以等效的看成过氧化钠吸收CO与H2。放出O2。所以这样一拆，A可以拆成（CO）2。(H2)2。O2； B.（CO）1 ； C（CO)6。（H2)6
；D。（CO）11。（H2）11。C，这样可以得知A多出的O要释放出去故反应得到的固体质量要小于ag B、C反应得到的固体质量等于ag D多出...
这道题目Na2O2相当于在吸收CO与H2 你可以把化学式改写 只要有O多出来的便是放出的O所以A是正确的
[多出的C要进入固体]能详细解释一下吗？谢谢你
也就是说D的化学式经过变形，多出来的原子C它要以CO的形式进入固体向100ml 1mol/L AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,若充分反应后所得沉淀的质量为3.9g,则所加入NaOH溶液的体积可能是（有两个答案,一个是不足情况下是150ml,另一个是过量情况下350ml,_百度作业帮
向100ml 1mol/L AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,若充分反应后所得沉淀的质量为3.9g,则所加入NaOH溶液的体积可能是（有两个答案,一个是不足情况下是150ml,另一个是过量情况下350ml,
最多生成氢氧化铝的质量是7.8g,当氢氧化钠不足时,生成3.9g氢氧化铝需要氢氧化钠是0.15mol,此时浓度是0.15÷0.1=1.5mol/L,体积为1.5÷1=1.5L；当氢氧化钠过量时需要氢氧化钠0.3+0.05=0.35mol,此时浓度是0.35÷0.1=3.5mol/L,体积为3.5÷1=3.5L
150ml是因为AlCl3过量，以3.9gAL(OH)3来计算得到的，另一个350ml是先充分反应产生AL（OH)3在以NaOH反应消耗的所以是350ML，理解不？
3.9g Al(OH)3为0.05mol；1) NaOH不足时，生成0.05molAl(OH)3需 NaOH溶液0.05*3=0.15mol
0.15/1=0.15L,即150ml2) NaOH过量时，100ml 1mol/L AlCl3 全部转化为Al(OH)3需NaOH溶液0.1*3=0.3mol，Al(OH)3继续与NaOH反应生成NaAlO2 （反应摩尔比为1:1） ...
不足：3NaOH+AlCl3-----Al(OH)3+3NaCl
3.9g/78=0.05molV=0.15/1=0.15l=150ml过量：NaOH+Al(OH)3------NaAlO2+2H2O
详细过程啊，亲，连个财富值都木有
最多生成氢氧化铝的质量是7.8g，当氢氧化钠不足时，生成3.9g氢氧化铝需要氢氧化钠是0.15mol，此时浓度是0.15÷0.1=1.5mol/L，体积为1.5÷1=1.5L；当氢氧化钠过量时需要氢氧化钠0.3+0.05=0.35mol，此时浓度是0.35÷0.1=3.5mol/L，体积为3.5÷1=3.5L
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